将3P%答案解析

 m mol C₂H₂跟n mol H₂在密闭容器中反应，当该可逆反应达到平衡时，生成p mol C₂H₄。将反应后的混合气体完全燃烧，生成CO₂和H₂O，所需要氧气的物质的量是

A．（3m+n）mol                        B．

C． 　                  D．(3m+n+3p) mol

把m mol的乙烯跟n mol H₂混合于一密闭容器中，在适当条件下反应并生成p mol C₂H₆。若将所得的混合气体燃烧，并全部生成CO₂和H₂O，需要氧气的物质的量为(单位/mol)(    )

A.3m+n              B.3m+            C.3m+3p+                D.3m+-2p

m mol乙炔跟n mol氢气在密闭容器中反应，当其达到平衡时，生成p mol乙烯，将平衡混合气体完全燃烧生成CO₂和H₂O，所需氧气的物质的量是(   )

A．(3m+n)mol                                                               B．（m+-3p）mol

C．(3m+n+2p)mol                                                        D．( m+)mol

A.（1）在上面元素周期表中画出金属元素与非金属元素的分界线。

（2）根据NaH的存在，有人提议可将氢元素放在ⅦA族，那么根据其最高正价与最低负价的绝对值相等，又可将氢元素放在周期表中的__________族。

（3）现有甲、乙两种元素，甲元素原子核外3p亚层上有5个电子，乙元素的焰色反应显黄色。

① 用元素符号将甲、乙两元素填写在上面元素周期表中对应位置。

② 甲元素与硫元素相比较，非金属性较强的是__________（填名称），写出可以验证该结论的一个化学反应方程式__________。

B.

（1）在上面元素周期表中全部是金属元素的区域为__________。

(a)A               (b)B        (c)C        (d)D

（2）有人认为形成化合物最多的元素不是ⅣA族的碳元素，而是另一种短周期元素，请你根据学过的化学知识判断这一元素是__________。

（3）现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等。

①用元素符号将甲、乙两元素填写在上面元素周期表中对应的位置。

②甲、乙两元素相比较，金属性较强的是__________（填名称），可以验证该结论的实验是__________。

(a)将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中

(b)将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应

(c)将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液

(d)比较这两种元素的气态氢化物的稳定性

m mol C₂H₂跟n mol H₂在密闭容器中反应，当该可逆反应进行到一定程度时，生成p mol C₂H₄，将反应后的混合气体完全燃烧，生成CO₂和H₂O，所需氧气的物质的量是(    )

A.(3m+n) mol                                B.(m+-3p) mol

C.(3m+n+2p) mol                             D.(m+) mol

A.(3m+n) mol                                  B.(m+ -3p ) mol

C.(3m+n+2p) mol                            D.( m+) mol

P mol C₂H₄在密闭容器中加强热分解，达到平衡时生成ｍ  ｍｏl  C₂H₂和n  ｍｏl  H₂，将平衡混合气体完全燃烧生成水和二氧化碳，要消耗氧气（    )

A.（3m/2+n/2+2P) mol                      B.（3P-3m/2-n/2) mol

C.3P mol                                  D.（3m/2+n/2) mol

pmolC₂H₄在密闭容器中加强热分解，达到平衡时生成mmolC₂H₂和nmolH₂，将平衡混合气体完全燃烧生成水和二氧化碳，要消耗氧气

A．（3m/2+n/2+2p）mol  B．(3p-3m/2-n/2) mol  C．3pmol     D．(3m/2+n/2)mol

pmolC₂H₄在密闭容器中加强热分解，达到平衡时生成mmolC₂H₂和nmolH₂，将平衡混合气体完全燃烧生成水和二氧化碳，要消耗氧气

A．（3m/2+n/2+2p）mol   B．(3p-3m/2-n/2) mol  C．3pmol     D．(3m/2+n/2)mol

已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前20号的元素，它们的原子序数依次增大。A原子的价电子层的p轨道中只有1个电子；B、C、D元素的基态原子具有相同的能层数，B、D元素的原子的p能级上都有1个未成对电子，D原子得一个电子填入3p轨道后，3p轨道已充满，C原子的p轨道中有3个未成对电子；E是同周期第一电离能最小的元素。

回答下列问题：

（1）写出下列元素的符号：A _____、 B_____、C______；

（2）上述五种元素中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是__________，（填写化学式）碱性最强的是_________；（填写电子式）

（3）用元素符号表示D所在周期(除稀有气体元素外)第一电离能最大的元素是_____，电负性最大的元素是__________；

（4）在AD₃分子中A元素原子的原子轨道发生的是     杂化，分子空间构型为             ；

（5）将B 的单质投入E的最高价氧化物对应水化物中，发生反应生成物中有此离子［B(OH)₄］^–离子方程式是___________________________________。

（6）石墨具有平面层状结构，同一层中的原子构成许许多多的正六边形，它与熔融的E单质相互作用，形成某种青铜色的物质（其中的元素E用“●”表示），原子分布如图所示，该物质的化学式为              。

(A)

(1)在上面元素周期表中画出金属元素与非金属元素的分界线。

(2)根据NaH的存在，有人提议可把氢元素放在ⅦA族，那么根据其最高正价与最低负价的绝对值相等，又可把氢元素放在周期表中_______族。

(3)现有甲、乙两种元素，甲元素原子核外3p亚层上有5个电子(即M层上有7个电子)，乙元素的焰色反应呈黄色。

    ①用元素符号将甲、乙两元素填写在上面元素周期表中对应的位置。

    ②甲元素与硫元素相比较，非金属性较强的是______(填名称)，写出可以验证该结论的一个化学反应方程式__________。

(B)

(1)在上面元素周期表中全部是金属元素的区域为______。

A．A                 B．B                   C．C                  D．D

(2)有人认为形成化合物最多的元素不是ⅣA族的碳元素，而是另一种短周期元素，请你根据学过的化学知识判断这一元素是______。

(3)现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等。

①用元素符号将甲、乙两元素填写在上面元素周期表中对应的位置。

②甲、乙两元素相比较，金属性较强的是_____(填名称)，可以验证该结论的实验是_____。

A．将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中

B．将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应

C．将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液

D．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性