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    精英家教网 > 试题搜索列表 >用0.2mol/L某金属阳离子Rn+的盐

    用0.2mol/L某金属阳离子Rn+的盐答案解析

    科目：gzhx 来源： 题型：

    用0.2mol/L某金属阳离子Rn+的盐溶液40mL，恰好将20mL0.4mol/L的硫酸盐中的硫酸根完全沉淀，则n值为

    A．1            B．2          C．3             D．4

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    科目：gzhx 来源：学习周报　化学　人教课标高一版(必修1)　2009－2010学年　第3期　总第159期 人教课标版 题型：013

    浓度为0.50 mol/L某金属阳离子Mn+的溶液10.00 mL，与0.40 mol/L　NaOH溶液12.50 mL恰好完全反应生成沉淀，则n等于

    [　　]

    A．

    1

    B．

    2

    C．

    3

    D．

    4

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    科目：gzhx 来源： 题型：单选题

    浓度为0.50 mol/L某金属阳离子Mn+的溶液10.00 mL，与0.40 mol/LNaOH溶液12.50 mL恰好完全反应生成沉淀，则n等于


    1. A.
      1
    2. B.
      2
    3. C.
      3
    4. D.
      4

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    科目：gzhx 来源： 题型：

    浓度为0.50mol•L-1的某金属阳离子Mn+的溶液10.00mL，与0.40mol•L-1的NaOH溶液12.50mL完全反应，生成沉淀，则n等于（　　）
    A、1B、2C、3D、4

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    科目：gzhx 来源： 题型：

    已知由某一元羧酸与甲醇生成的酯，该酯不能使溴水褪色，分子中只有一个环状结构，取0.68g该酯与40mL 0.2mol/L的NaOH溶液混合加热，使其完全水解后，再用0.2mol/L的盐酸中和剩余的碱，耗去15mL盐酸．另取27.2g该酯，完全燃烧后得到70.4gCO2和14.4g水．求：
    （1）该酯的相对分子质量
    （2）确定该酯的分子式，结构简式和名称．

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    科目：gzhx 来源： 题型：

    《实验化学》模块
    某课外活动小组为了测定某氯化锶（SrCl2）样品的纯度，在教师指导下设计了如下方案：
    称取1.0g样品溶解于适量水中，向其中加入含AgNO32.38g的AgNO3溶液（溶液中除Cl-外，不含其它与Ag+反应生成沉淀的离子），Cl-即被全部沉淀．然后用含Fe3+的溶液作指示剂，用0.2mol/L NH4SCN标准溶液滴定剩余的AgNO3，使剩余的Ag+以AgSCN白色沉淀的形式析出，以测定氯化锶样品的纯度．请回答下列问题：
    （1）滴定反应达到终点的现象是：
     
    ．
    （2）实施滴定的溶液以呈
     
    （选填“酸性”、“中性”或“碱性”）为佳，加入
     
    （填化学式）试剂可达这一目的．
    （3）在终点到达之前的滴定过程中，两种沉淀表面会吸附部分Ag+，需不断剧烈摇动锥形瓶，否则会使n（Clˉ）的测定结果
     
    （选填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
    （4）到达终点后，则必须轻轻摇动锥形瓶，（此时不得剧烈摇动）以减少误差，否则这种误差会使n（Clˉ）测定值偏低，这说明两者的溶解度：AgCl
     
    AgSCN（填“＞”或“＜”）．
    （5）若以Fe3+的溶液作指示剂，用NH4SCN标准溶液滴定剩余的AgNO3时，用去上述浓度的NH4SCN溶液20.0mL，则原氯化锶样品的纯度为
     
    ．

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    科目：gzhx 来源： 题型：阅读理解

    某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况，进行了如下实验．
    实验一：配制并标定醋酸溶液的浓度
    取冰醋酸配制250mL 0.2mol•L-1的醋酸溶液，用0.2mol•L-1的醋酸溶液稀释成所需浓度的溶液，再用NaOH标准溶液对所配醋酸溶液的浓度进行标定．回答下列问题：
    （1）配制250mL 0.2mol•L-1醋酸溶液时需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、
    胶头滴管
    胶头滴管
    和
    250mL容量瓶
    250mL容量瓶
    ．
    （2）为标定某醋酸溶液的准确浓度，用0.200 0mol•L-1的NaOH溶液对20.00mL醋酸溶液进行滴定，几次滴定消耗NaOH溶液的体积如下：
    实验序号 1 2 3 4
    消耗NaOH溶液
    的体积（mL）    		 20.05 20.00 18.80 19.95
    则该醋酸溶液的准确浓度为
    0.2000mol•L-1
    0.2000mol•L-1
    ．（保留小数点后四位）
    实验二：探究浓度对醋酸电离程度的影响
    用pH计测定25℃时不同浓度的醋酸的pH，结果如下：
    醋酸浓度
    （mol•L-1）    		 0.0010 0.0100 0.0200 0.1000 0.2000
    pH 3.88 3.38 3.23 2.88 2.73
    回答下列问题：
    （3）根据表中数据，可以得出醋酸是弱电解质的结论，你认为得出此结论的依据是：
    0.0100mol•L-1醋酸的pH大于2或醋酸稀释10倍时，pH的变化值小于1
    0.0100mol•L-1醋酸的pH大于2或醋酸稀释10倍时，pH的变化值小于1
    ．
    （4）从表中的数据，还可以得出另一结论：随着醋酸浓度的减小，醋酸的电离程度将
    增大
    增大
    ．（填“增大”“减小”或“不变”）
    实验三：探究温度对醋酸电离程度的影响
    （5）请你设计一个实验完成该探究，请简述你的实验方案：
    探究温度对醋酸的电离程度的影响，应控制其他条件相同，只有温度存在差异的醋酸溶液H+浓度有差异，能够对溶液中H+浓度区分度较好的仪器是pH计
    探究温度对醋酸的电离程度的影响，应控制其他条件相同，只有温度存在差异的醋酸溶液H+浓度有差异，能够对溶液中H+浓度区分度较好的仪器是pH计
    ．

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    科目：gzhx 来源： 题型：阅读理解

    精英家教网我省从2013年12月1日零时起，车用汽油升级为“国Ⅳ”标准，汽油中的硫含量下降三分之二，对二氧化硫的排放有了大大的改善，SO2可以用Fe（ NO3）3溶液吸收，某化学兴趣小组对SO2和 Fe（ NO3）3 溶液的反应[0.1mol/L的Fe（NO3）3 溶液的 pH=2]做了相应探究．
    探究Ⅰ：
    （1）某同学进行了下列实验：取12.8g铜片和20mL 18mol•L-1的浓硫酸放在三颈瓶中共热，直至反应完毕，最后发现烧瓶中还有铜片剩余，同时根据所学的知识同学们认为还有较多的硫酸剩余．
    ①配制1mol/L的Fe（NO3）3溶液，需准确称量一定质量的Fe（NO3）3固体，在烧杯中溶解恢复到室温后，将溶液转移到容量瓶中，再经过洗涤、定容、摇匀可配得溶液，请回答将溶液转移至容量瓶中的操作方法
     

    ②装置A中反应的化学方程式是
     
    ．
    ③该同学设计求余酸的物质的量实验方案是测定产生气体的量．其方法有多种，请问下列方案中不可行的是
     
     （填字母）．
    A．将产生的气体缓缓通过预先称量的盛有碱石灰的干燥管，结束反应后再次称重
    B．将产生的气体缓缓通入足量Na2S溶液后，测量所得沉淀的质量
    C．用排饱和NaHSO3溶液的方法测定其产生气体的体积（折算成标准状况）
    探究Ⅱ：
    （2）为排除空气对实验的干扰，滴加浓硫酸之前应进行的操作是
     
    ．
    （3）装置B中产生了白色沉淀，分析B中产生白色沉淀的原因，提出下列三种猜想：
    猜想1：SO2与Fe3+反应；
    猜想2：在酸性条件下SO2与NO3-反应；
    猜想3：
     
    ；
    ①按猜想1，装置B中反应的离子方程式是
     
    ，证明该猜想1中生成的还原产物，某同学取少量溶液滴加几滴酸性高锰酸钾溶液，紫红色褪去，请分析该同学做法是否正确
     
    （填“正确”或“不正确”），理由是
     
    ．
    ②按猜想2，只需将装置B中的Fe（NO3）3溶液替换为等体积的下列某种溶液，在相同条件下进行实验．应选择的替换溶液是
     
     （填序号）．
    a．1mol/L稀硝酸  b．pH=1的FeCl3溶液 c．6.0mol/L NaNO3和0.2mol/L盐酸等体积混合的溶液．

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    科目：gzhx 来源： 题型：

    某溶液含有K+、Cu2+、Fe3+、Al3+、Fe2+、Cl-、CO32-、OH-、NO3-、SO42-中的几种，已知该溶液中各离子物质的量浓度均为0.2mol/L（不考虑水的电离及离子的水解）．为确定该溶液中含有的离子，现进行了如下的操作：
    I．取少量溶液，加入KSCN溶液时无明显变化：
    Ⅱ．取原溶液加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成；
    Ⅲ．另取溶液加入盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类没有增加．请推断：
    （l）仅由操作I及现象可得出的结论是
     
    ．
    （2）仅由操作Ⅱ及现象可得出的结论是
     
    ．
    （3）由操作Ⅲ及现象可得出溶液中一定含有的阳离子是
     
    （写离子符号）．操作Ⅲ中发生反应的化学方程式为
     
    ．
    （4）结合三步操作及题干已知，你认为原溶液中所含离子种类共有
     
    种．
    （5）另取l00mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤，洗涤，灼烧至恒重，得到的固体质量为
     
    g，写出此过程中涉及氧化还原反应的化学方程式
     
    ．

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    科目：gzhx 来源： 题型：

    某研究小组用如图所示装置探究SO2和Fe（NO3）3溶液反应的原理．
    已知：1.0mol/LFe（NO3）3溶液的pH=1．请回答下列问题：
    （1）装置A中发生反应的化学方程式是
    Na2SO3+H2S04（浓）=Na2S04+SO2↑+H2O
    Na2SO3+H2S04（浓）=Na2S04+SO2↑+H2O
    ．
    （2）为排除空气对实验的干扰，滴加浓硫酸之前应进行的操作是
    打开弹簧夹，向装置中通入一段时间的N2，关闭弹簧夹
    打开弹簧夹，向装置中通入一段时间的N2，关闭弹簧夹
    ．
    （3）装置B中产生了白色沉淀，其成分是
    BaS04
    BaS04
    ，说明SO2具有性
    还原性
    还原性
    ．
    （4）分析B中产生白色沉淀的原因：
    假设1：
    SO2和Fe3+、酸性条件下NO3-都反应
    SO2和Fe3+、酸性条件下NO3-都反应
    ；
    假设2：SO2与Fe3+反应；
    假设3：SO2与酸性条件下的N
    O
    -
    3
    反应．
    ①按假设2，装置B中反应的离子方程式是
    SO2+2Fe3++Ba2++2H2O=BaSO4↓+2Fe2++4H+
    SO2+2Fe3++Ba2++2H2O=BaSO4↓+2Fe2++4H+
    ．
    ②按假设3，只需将装置B中的Fe（NO3）3溶液替换成等体积的下列溶液，在相同条件下进行实验．应选择的试剂是
    c
    c
    （填序号）．
    a.0.1mol/L稀硝酸
    b.1.5mol/L Fe（NO3）2溶液
    c.6.0mol/L NaNO3溶液和0.2mol/L盐酸等体积混合的溶液．

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    科目：gzhx 来源： 题型：

    某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况，进行了如下实验．
    实验一  配制醋酸溶液的浓度
    取冰醋酸配制250mL 0.2mol/L的醋酸溶液，用0.2mol/L的醋酸溶液稀释成所需浓度的溶液，再用NaOH标准溶液对所配醋酸溶液的浓度进行标定．回答下列问题：
    配制250mL 0.2mol/L 醋酸溶液时需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、
    胶头滴管
    胶头滴管
    和
    250mL容量瓶
    250mL容量瓶
    ．
    实验二  探究浓度对醋酸电离程度的影响
    用pH计测定25℃时不同浓度的醋酸的pH，其结果如下：
    醋酸浓度（mol/L） 0.0010 0.0100 0.0200 0.1000 0.2000
    pH 3.88 3.38 3.23 2.88 2.73
    回答下列问题：
    （3）根据表中数据，可以得出醋酸是弱电解质的结论，你认为得出此结论的依据是
    0.0100 mol/L 醋酸的pH大于2或醋酸稀释10倍时，pH的变化值小于l
    0.0100 mol/L 醋酸的pH大于2或醋酸稀释10倍时，pH的变化值小于l

    （4）从表中的数据，还可以得出另一结论：随着醋酸浓度的减小，醋酸的电离程度
    增大
    增大
    ．（填增大、减小或不变）
    实验三  探究温度对醋酸电离程度的影响
    请你设计一个实验完成该探究，请简述你的实验方案
    用pH计（或pH试纸）测定相同浓度的醋酸在几种不同温度时的pH
    用pH计（或pH试纸）测定相同浓度的醋酸在几种不同温度时的pH
    ．

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    科目：gzhx 来源： 题型：

    某一元羧酸的甲酯0.68g和0.2mol/L烧碱溶液40mL混合加热，使之完全水解后再用0.2mol/L的盐酸15mL中和剩余的烧碱．已知2.72g的该甲酯完全燃烧可得7.04gCO2和1.44gH2O，该酯不能使溴水褪色，分子中只有一个环状结构，求：
    （1）该甲酯的最简式；
    （2）该甲酯的相对分子质量；
    （3）该甲酯的分子式、结构简式和名称．

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    科目：gzhx 来源：2014届湖北荆门高二上学期期末教学质量检测化学试卷（解析版） 题型：选择题

    25℃时，在含有Pb2＋、Sn2＋的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应：

    Sn(s)＋Pb2＋(aq)Sn2＋(aq)＋Pb(s)，平衡时体系中c(Pb2＋)和c(Sn2＋)的浓度分别为

    0.1 mol/L和0.2mol/L。下列判断正确的是

    A．25℃时，该反应的平衡常数K＝0.2

    B．往平衡体系中加入金属铅后，c(Pb2＋)增大

    C．往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后，c(Pb2＋)变大

    D．升高温度，平衡体系中c(Pb2＋)增大，说明该反应△H＞0

     

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    科目：gzhx 来源：2011-2012学年吉林省吉林一中高二下学期期中考试化学试卷（带解析） 题型：计算题

    （7分）已知由某一元羧酸与甲醇生成的酯，该酯不能使溴水褪色，分子中只有一个环状结构，取0.68g该酯与40mL 0.2mol/L的溶液混合加热，使其完全水解后，再用0.2mol/L的盐酸中和剩余的碱，耗去15mL盐酸。另取27.2g该酯，完全燃烧后得到70.4g和14.4g水。
    求：（1）该酯的相对分子质量   
    （2）确定该酯的分子式，结构简式和名称。

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    科目：gzhx 来源：2013届吉林省高二下学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：计算题

    （7分）已知由某一元羧酸与甲醇生成的酯，该酯不能使溴水褪色，分子中只有一个环状结构，取0.68g该酯与40mL 0.2mol/L的溶液混合加热，使其完全水解后，再用0.2mol/L的盐酸中和剩余的碱，耗去15mL盐酸。另取27.2g该酯，完全燃烧后得到70.4g和14.4g水。

    求：（1）该酯的相对分子质量   

    （2）确定该酯的分子式，结构简式和名称。

     

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    科目：gzhx 来源： 题型：

    浓度为0.50 mol·L-1的某金属阳离子Mn+的溶液10.00 mL，恰好与0.40 mol·L-1的NaOH溶液12.50 mL完全反应，生成沉淀，则n等于(    )

    A.1                        B.2                      C.3                     D.4

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    科目：gzhx 来源：2012届江苏省扬州中学高三下学期质量检测（三）化学试卷（带解析） 题型：实验题

    （12分）某课外活动小组为了测定某氯化锶（SrCl2）样品的纯度，设计了如下方案：
    称取1.0g样品溶解于适量水中，向其中加入含AgNO32.38g的AgNO3溶液（溶液中除Cl―外，不含其它与Ag+反应生成沉淀的离子），Cl―即被全部沉淀。然后用含Fe3+的溶液作指示剂，用0.2mol/L的NH4SCN标准溶液滴定剩余的AgNO3，使剩余的Ag+以AgSCN白色沉淀的形式析出，以测定氯化锶样品的纯度。请回答下列问题：
    （1）滴定反应达到终点的现象是                              ；
    （2）实施滴定的溶液以呈             （选填“酸性”、“中性”或“碱性”）为宜，加
            （填化学式）试剂可达到这一目的；
    （3）在终点到达之前的滴定过程中，两种沉淀表面会吸附部分Ag+，需不断剧烈摇动锥形瓶，否则会使n (Clˉ)的测定结果         （选填“偏高”、“偏低”或“无影响”）；
    （4）到达终点后，则必须轻轻摇动锥形瓶，（此时不得剧烈摇动）以减少误差，否则这种误差会使n (Clˉ)测定值偏低，这说明两者的溶解度：AgCl          AgSCN（填“＞”或“＜”）；
    （5）若以Fe3+的溶液作指示剂，用NH4SCN标准溶液滴定剩余的AgNO3时，用去上述浓度的NH4SCN溶液20.0mL，则原氯化锶样品的纯度为                    。

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    科目：gzhx 来源：2012-2013学年湖北荆门高二上学期期末教学质量检测化学试卷（带解析） 题型：单选题

    25℃时，在含有Pb2＋、Sn2＋的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应：
    Sn(s)＋Pb2＋(aq)Sn2＋(aq)＋Pb(s)，平衡时体系中c(Pb2＋)和c(Sn2＋)的浓度分别为
    0.1 mol/L和0.2mol/L。下列判断正确的是

    A．25℃时，该反应的平衡常数K＝0.2
    B．往平衡体系中加入金属铅后，c(Pb2＋)增大
    C．往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后，c(Pb2＋)变大
    D．升高温度，平衡体系中c(Pb2＋)增大，说明该反应△H＞0

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    科目：gzhx 来源：2011-2012学年江苏省高三下学期质量检测（三）化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （12分）某课外活动小组为了测定某氯化锶（SrCl2）样品的纯度，设计了如下方案：

    称取1.0g样品溶解于适量水中，向其中加入含AgNO32.38g的AgNO3溶液（溶液中除Cl―外，不含其它与Ag+反应生成沉淀的离子），Cl―即被全部沉淀。然后用含Fe3+的溶液作指示剂，用0.2mol/L的NH4SCN标准溶液滴定剩余的AgNO3，使剩余的Ag+ 以AgSCN白色沉淀的形式析出，以测定氯化锶样品的纯度。请回答下列问题：

    （1）滴定反应达到终点的现象是                               ；

    （2）实施滴定的溶液以呈              （选填“酸性”、“中性”或“碱性”）为宜，加

             （填化学式）试剂可达到这一目的；

    （3）在终点到达之前的滴定过程中，两种沉淀表面会吸附部分Ag+，需不断剧烈摇动锥形瓶，否则会使n (Clˉ)的测定结果          （选填“偏高”、“偏低”或“无影响”）；

    （4）到达终点后，则必须轻轻摇动锥形瓶，（此时不得剧烈摇动）以减少误差，否则这种误差会使n (Clˉ)测定值偏低，这说明两者的溶解度：AgCl          AgSCN（填“＞”或“＜”）；

    （5）若以Fe3+的溶液作指示剂，用NH4SCN标准溶液滴定剩余的AgNO3时，用去上述浓度的NH4SCN溶液20.0mL，则原氯化锶样品的纯度为                     。

     

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    科目：gzhx 来源： 题型：

    浓度为0.5 mol·L-1的某金属阳离子Mn+的溶液10.00 mL，恰好与0.40  mol·L-1的NaOH溶液12.50 mL完全反应，生成沉淀，则n等于(    )

    A.1                B.2                   C.3                    D.4

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