练习册

  • 练习册
  • 试题
    (相对原子质量:H-1.O-16.S-32.Cu-64.Zn-65)32.电解水时.常在水中加入少量硫酸以增加水的导电性.硫酸本身并不被分解.现用25 g 8%的硫酸溶液进行电解水的实验.过一段时间后.测得硫酸的质量分数变为10%.试计算被电解水的质量和同时产生氢气的质量各是多少? 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    相对原子质量：H 1　　S 32　 O 16　 Zn 65
    根据如图所示的信息计算：

    （1）根据质量守恒定律，可知产生氢气的质量______g
    （2）所用稀硫酸的溶质质量分数．（化学方程式：Zn﹢H2SO4=Zn SO4﹢H2↑）

    查看答案和解析>>

    相对原子质量：H 1    S 32   O 16   Zn 65
    根据如图所示的信息计算：

    （1）根据质量守恒定律，可知产生氢气的质量______g
    （2）所用稀硫酸的溶质质量分数．（化学方程式：Zn﹢H2SO4=Zn SO4﹢H2↑）

    查看答案和解析>>

    （2013?尤溪县质检）相对原子质量：H 1    S 32   O 16   Zn 65
    根据如图所示的信息计算：

    （1）根据质量守恒定律，可知产生氢气的质量
    0.2
    0.2
    g
    （2）所用稀硫酸的溶质质量分数．（化学方程式：Zn﹢H2SO4=Zn SO4﹢H2↑）

    查看答案和解析>>

    本题所需要用到的相对原子质量为H-1   O-16    S-32     Zn-65
    32.5g锌可以跟150g硫酸溶液恰好完全反应．计算：
    （1）可制得氢气多少克？把溶液蒸干，得到多少克硫酸锌？
     

    （2）这种硫酸溶液中溶质的质量分数是多少？
     

    （3）100g这种硫酸稀释成20%的硫酸，需加水多少克？
     
    ．

    查看答案和解析>>

    将一块质量为8.5g的铁合金放入锥形瓶中，再向锥形瓶中加入稀H2SO4，恰好使铁合金中的铁完全反应（碳不溶于稀H2SO4，铁合金中其它元素含量很低，可忽略不计），测得生成H2的质量为0.3g．
    试列式计算回答：（相对原子量：Fe-56，H-1，S-32，O-16）
    （1）8.5g的铁合金中铁的质量是多少克？反应后所得溶液的溶质质量是多少克？
    （2）生铁和钢都是铁的合金，请根据表中含碳量判断这8.5g铁合金是生铁还是钢？
     合金种类
         		  含碳量
     
     钢
         		  0.03%～2.0%
     
     生铁  2.0%～4.3%

    查看答案和解析>>


    同步练习册答案