（2012?烟台）下列实验操作不能达到预期目标的是（　　）

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（1）氢氧化钠溶液可以与二氧化碳反应生成碳酸钠和水；
（2）浓硫酸可以吸收水分可作干燥剂，与CO、CO₂均不反应
（3）铁粉为黑色粉末．
为了测定某赤铁矿粉末中氧化铁的质量分数，某兴趣小组设计了图装置进行实验．（假设杂质不反应，每步反应均能完全进行）

[实验步骤]
①连接装置，并检查气密性，向A装置玻璃管中加入5g红色的赤铁矿粉末；
②将足量氢氧化钠溶液和浓硫酸分别加入B、C装置；
③称量实验前相应装置的质量；
④向A装置中持续缓缓通入纯净CO一会儿，再点燃酒精灯；
⑤充分反应后，熄灭酒精灯，继续通CO至玻璃管冷却后，停止通CO；
⑥称量实验后相应装置的质量和玻璃管中剩余固体质量．
请回答下列问题：
（1）实验时A装置玻璃管中的现象是，反应的化学方程式为．
（2）B装置的作用是，用气球收集气体的原因是．
（3）实验步骤④中，先通入CO一会儿，再点燃酒精灯是为了．
（4）可以通过不同的方法计算赤铁矿粉末中Fe₂O₃的质量分数：
方法一：通过获取反应生成的CO₂质量，计算出赤铁矿粉末中Fe₂O₃的质量分数．为获取反应生成的CO₂质量，可以通过比较实验前后装置（填标号）的质量变化获得．
方法二：通过比较实验前后玻璃管中固体质量变化，计算出赤铁矿粉末中Fe₂O₃的质量分数．若实验后称得玻璃管中固体的质量为3.8g，则赤铁矿粉末中Fe₂O₃的质量分数是．

下面是两个探究可燃物燃烧条件的实验，请回答相关问题．
（1）如图1向C中加入少量白磷，再加入热水，塞好胶塞，使导管口浸入热水中，白磷不燃烧．打开K₁，将A中溶液滴入B中，C中有气泡冒出，白磷燃烧．C中发生反应的化学方程式为．
此实验运用对比的方法研究了燃烧的一个条件，它是．
（2）如图2所示，在空气中放置时，两团棉花均不燃烧；若将足量二氧化碳倒入烧杯时，可以观察到的现象有：
①；
②粘有过氧化钠的棉花燃烧；
③未粘有过氧化钠的棉花不燃烧．
通过上述实验的对比分析，写出产生现象②的原因．

小雅同学通过学习，对空气和氧气有了一定的了解：
A．工业制氧气的原理是分离液态空气，其方法是首先将空气通过处理后转化成液态空气，然后略微升温就可以使其中的（填“氧气”或“氮气”）先逸出．（已知氧气的沸点是-183℃，氮气的沸点是-196℃）
B．为验证空气中氧气的含量，小雅同学选用40mL的试管和量程足够大且润滑效果很好的注射器等作器材（如图）．将足量的比红磷更易燃烧的白磷放入试管，用橡皮塞塞紧管口，夹紧弹簧夹．点燃酒精灯，使白磷在试管中燃烧（产物为五氧化二磷），燃烧结束待试管冷却后松开弹簧夹，观察现象．
（1）实验开始前，小雅打开弹簧夹，将注射器活塞从20mL刻度处推至15mL处，然后松开活塞，观察到的现象，说明该装置气密性良好．
（2）实验中，在松开弹簧夹前，试管中可以观察到白磷燃烧发出黄色火焰，放出大量热并产生．
（3）实验后，可以观察到注射器活塞会从原来的20mL刻度处慢慢向左移到约处（橡皮管内空气忽略不计）．
①.4mL刻度     ②.8mL刻度     ③.12mL刻度      ④.16mL刻度
（4）如果装置中没有弹簧夹，重复该实验，则在整个实验中，注射器活塞移动，最后停留在约mL处（橡皮管内空气忽略不计）．
C．实验室中检验氧气时小雅发现：收集的氧气占集气瓶容积的70%（空气占30%）时，能使带火星的木条复燃．那么，使带火星的木条复燃的氧气浓度的最低值是多少呢？
小雅对此展开探究：
第一组实验：取5只集气瓶，编号为①、②、③、④、⑤，分别装入其总容积10%、20%、30%、40%、50%的水．用排水法收集氧气，恰好把5只集气瓶中的水排去．将带火星的木条依次插入①～⑤号瓶中，记录实验现象．
小雅在第一组实验的基础上又做了第二组和第三组实验，数据和现象见下表．

	第一组					第二组					第三组
集气瓶编号	①	②	③	④	⑤	①	②	③	④	⑤	①
收集的O2占容积的体积分数（%）	10	20	30	40	50	3l	33	35	37	39	34
带火星木条的  状况	微亮	亮	很亮	复燃	复燃	很亮	很亮	复燃	复燃	复燃	很亮

请根据实验回答下列问题：
收集的氧气占容积的体积分数最低为%时，可使带火星的木条复燃，这时集气瓶中氧气体积分数是%（计算结果保留整数）．