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    27.6 g氯酸钾与2 g二氧化锰受热制取一定量的氧气后.使反应停止.测得剩余固体中含二氧化锰的质量分数为10%.求 (1)剩余固体的质量? (2)制得氧气多少克? (3)有多少克氯酸钾没有分解? 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    用质量守恒定律解释下列问题。

    （1）红磷在空气中燃烧后，生成物的质量比红磷的质量增加。

    （2）6 g氯酸钾与2 g二氧化锰混合加热，充分反应后，剩余固体的质量小于8 g。

     

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    若24.5 g氯酸钾与2 g二氧化锰的混合物加热到质量不再减少为止，得到剩余固体的质量为16.9 g，则反应生成氧气的质量是________，同时生成________g氯化钾．

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    若24.5 g氯酸钾与2 g二氧化锰的混合物加热到质量不再减少为止，得到剩余固体的质量为16.9 g，则反应生成氧气的质量是________，同时生成________g氯化钾．

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    将4.9 g氯酸钾与1.62 g二氧化锰混合后，放入试管中加热，充分反应后，试管中剩余固体物质的质量约：

    [　　]

    A．1.62 g

    B．2.98 g

    C．4.60 g

    D．6.52 g

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    某兴趣小组同学对实验室制备氧气的条件进行如下探究实验．
    ①为探究催化剂的种类对氯酸钾分解速度的影响，甲设计以下对比实验：
    Ⅰ．将3.0g 氯酸钾与1.0g二氧化锰均匀混合加热
    Ⅱ．将x g 氯酸钾与1.0g氧化铜均匀混合加热
    在相同温度下，比较两组实验产生氧气的快慢．
    Ⅰ中反应的文字表达式是
    氯酸钾
    二氧化锰
    加热
    氯化钾+氧气
    氯酸钾
    二氧化锰
    加热
    氯化钾+氧气
    ；
    Ⅱ中x的值应为
    3.0
    3.0
    ．
    ②乙探究了影响双氧水分解速度的某种因素．实验数据记录如下：
    双氧水的质量 双氧水的浓度 MnO2的质量 相同时间内产生O2的体积
    50.0g 1% 0.1g 9mL
    50.0g 2% 0.1g 16mL
    50.0g 4% 0.1g 31mL
    本实验中，测量氧气体积的装置是
    C
    C
    （填编号）．

    实验结论：在相同条件下，
    双氧水浓度越大
    双氧水浓度越大
    ，双氧水分解得越快．

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