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    例题:按核电荷数的增加.依一定规律将1-18号元素顺次排列成下表. 运用所学的核外电子排布的初步知识.据表填空． 最外层电子数 电子层数 Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ Ⅴ Ⅵ Ⅶ O 一 二 三 H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar (1)在化学反应中.第Ⅰ纵行的元素比较容易 电子,第Ⅵ纵行的元素比较容易 电子.都通常达到8个电子的稳定结构．可见元素的化学性质主要决定于原子的 数 (2)从原子结构方面看:同一横行的元素具有相同的 数,同一纵行的元素具有相同的 数． (3)在表中和Ne原子核外电子排布相同的两种阴离子的离子结构示意图分别为 和 .3种阳离子的离子符号是 . . . 分析 按核电荷数递增顺序.画出1-18号元素的原子结构示意图.详见课本P59图3-16所示的示意图．通过比较这些元素的原子结构示意图即可解答有关问题． 解答 (1)失去,得到,最外层电子数 (2)电子层,最外层电子 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    按核电荷数的增加，依一定规律将1～18号元素顺次排列成下表，运用所学的核外电子排布的初步知识，根据元素周期表填空：

    (1)在化学反应中，第Ⅰ纵行的元素比较容易________电子；第Ⅵ纵行的元素比较容易________电子．可见元素的化学性质主要取决于原子的________数．

    (2)从原子结构方面看：同一横行的元素具有相同的________数；同一纵行的元素具有相同的________数．

    (3)在表中和Ne原子核外电子排布相同的两种阴离子的离子结构示意图分别为________和________，三种阳离子的离子符号是________、________、________．

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    阅读下表，回答下列问题：
    元素名称 元素符号 结构示意图 单质的化学式 单质的颜色和状态 密度（g/cm3） 沸点/℃ 熔点/℃
    氯 Cl Cl2 黄绿色气体 0.003 -34.6 -101
    溴 Br Br2 深红棕色液体 3.1 58.9 -7.2
    碘 I I2 紫黑色固体 4.9 184.4 113.5
    从中不难发现，氯、溴、碘最外层电子数相同．随着核电荷数的增加，你还发现了哪些关于氯、溴、碘的规律．
    （1）
    单质的颜色逐渐加深
    单质的颜色逐渐加深
    ；
    （2）
    单质的状态由气态逐渐变为液态和固态
    单质的状态由气态逐渐变为液态和固态
    ；
    （3）
    单质的沸点逐渐升高
    单质的沸点逐渐升高
    ；
    （4）
    单质的密度逐渐增大
    单质的密度逐渐增大
    ；
    （5）
    单质的熔点逐渐升高
    单质的熔点逐渐升高
    ；
    （6）
    电子层逐渐增加
    电子层逐渐增加
    ．

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    23、下表是部分元素的原子结构示意图、主要化合价等信
    请完成以下填空：
    （1）铝原子的最外层电子数是
    3
    ．（2）核电荷数为12元素名称是
    镁
    ．
    （3）原子序数为17和14的元素组成化合物的化学式
    SiCl4
    ．
    （4）写出由上表中元素形成的AB2型的化合物的化学式：
    MgCl2
    、
    CO2、SiO2
    ．
    （5）请你总结出此表中的原子结构与元素化合价或周期数的关系
    同一周期中随着核电荷数的增加最外层电子数依次增加（只要言之有理即给分）
    （任写一条）

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    下表是元素周期表的一部分
     
    周期     		  族
    IA 　　 0
    一 1 H
    1.008     		ⅡA ⅢA ⅣA V A ⅥA ⅦA 2 He
    4.003
    二 3 Li
    6.941     		4 Be
    9.012     		5 B
    10.8l     		6 C
    12.01     		7 N
    14.0l     		8 O
    16.00     		9 F
    19.00     		10 Ne
    20.18
    三 11 Na
    22.99     		12 Mg
    24.31     		13 Al
    26.98     		14 Si
    28.09     		15 P
    30.97     		16 S
    32.06     		17 Cl
    35.45     		18 Ar
    39.95
    （1）12号元素的元素名称为
    镁
    镁
    ；Be元素的相对原子质量为
    9.012
    9.012
    ．
    （2）相对原子质量为28.09的元素属
    非金属
    非金属
    元素（填“金属”或“非金属”）；Ne的化学性质
    稳定
    稳定
    ；O 与S元素化学性质相似的原因为
    原子的最外层电子数相同
    原子的最外层电子数相同
    ．
    （3）表中不同种元素最本质的区别是
    A
    A
    （填字母）．
    A．质子数不同 B．相对原子质量不同 C．中子数不同
    （4）如图为某元素的原子结构示意图，该元素位于周期表中第
    三
    三
    周期．
    （5）从11Na-18Ar你可总结出的一条规律是
    核电荷数依次增加
    核电荷数依次增加
    ．

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    依据核电荷数为1-18的元素的原子结构示意图，回答下列问题：

    （1）在图中硫元素的核电荷数z=
    16
    16
    ；氯元素的最外层电子数Y=
    7
    7
     （填数值），则与氯元素化学性质相似的元素是
    F
    F
    ．
    （2）核电荷数为12的元素的原子失去两个电子后，符号为
    Mg2+
    Mg2+
    ．该粒子的核外电子排布与
    Ne
    Ne
    元素的原子核外电子排布相同．
    （3）上图的排列具有一定的规律，如：同一行中，从左到右元素的核电荷数依次增加．你还能找到哪些规律？（至少写两个）
    （4）现有质量相等的铜、锌、铁三块金属，原子个数由多到少的顺序是
    Fe＞Cu＞Zn
    Fe＞Cu＞Zn
    ．
    （5）已知原子核内有6个质子和6个中子的一个碳原子质量为a克，若另一种原子的质量为b克，则另一种原子的相对原子质量为（用a、b表示 ）
    12
    b
    a
    12
    b
    a
    ．

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