．向100 g某稀硫酸中加入100 g 20%的硫酸溶液.混合液中H2SO4的质量分数变为12%.则原稀硫酸中H2SO4的质量分数为 A. 2% B. 4% C. 6% D. 8%——青夏教育精英家教网—

．向100 g某稀硫酸中加入100 g 20%的硫酸溶液.混合液中H2SO4的质量分数变为12%.则原稀硫酸中H2SO4的质量分数为 A. 2% B. 4% C. 6% D. 8% 【查看更多】

向100 g某稀硫酸中加入100 g的20％的硫酸溶液，混合液中硫酸的质量分数变为12％，则原稀硫酸中硫酸的质量分数为

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A．2％

B．4％

C．6％

D．8％

某小组利用下列实验数据，计算金属M的相对原子质量。已知金属M和硫酸反应的化学方程式为： M + H₂SO₄== MSO₄ + H₂↑。现取20 g该金属样品于烧杯中，然后向其中加入稀硫酸，实验数据记录如下：

第5次实验后，烧杯中还有0．5 g剩余固体。

（1）原金属样品中M的质量

（2）计算该金属的相对原子质量。

为测定某黄铜样品中锌的含量，某同学称取20 g黄铜(铜和锌的合金)样品于烧杯中，向其中加入稀硫酸至不再产生气泡为止，共消耗100 g质量分数为9.8％的稀硫酸，请计算：

(1)该黄铜样品中锌的质量．

(2)反应后所得溶液的溶质质量分数(计算结果保留0.1％)．

为测定某黄铜样品中锌的含量，某同学称取20 g黄铜(铜和锌的合金)样品于烧杯中，向其中加入稀硫酸至不再产生气泡为止，共消耗100 g质量分数为9.8％的稀硫酸，请计算：

(1)该黄铜样品中锌的质量．

(2)反应后所得溶液的溶质质量分数(计算结果保留0.1％)．

为测定某黄铜样品中锌的含量，某同学称取20 g黄铜(铜和锌的合金)样品于烧杯中，向其中加入稀硫酸至不再产生气泡为止，共消耗100 g质量分数为9.8％的稀硫酸，请计算：

(1)该黄铜样品中锌的质量．

(2)反应后所得溶液的溶质质量分数(计算结果保留0.1％)．