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    37．某工厂排出的废水含有氢氧化钠.工厂实验室用质量分数为10%的稀硫酸测定一定量的废水中氢氧化钠的含量.当溶液呈中性时.共消耗稀硫酸49g.试计算这一定量的废水中含氢氧化钠的质量. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    某工厂排出的废水含有氢氧化钠。工厂实验室用质量分数为10%的稀硫酸测定一定量的废水中氢氧化钠的含量，当溶液呈中性时，共消耗稀硫酸49g，试计算一定量的废水中含氢氧化钠的质量。

     

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    某工厂排出的废水中含有较多的铜离子，经测定溶液的pH小于7，这种废水对人畜和农作物有害。为除去废水中的铜离子并降低其的酸性，通常在此废水中加入适量的（   ）

    A.铁粉和生石灰　　B.银和生石灰　　C.氢氧化钠　　　D.稀硫酸

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    某化工厂排出的废水透明、澄清、略显蓝色。一同学取少量废水，加入过量的盐酸，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成。过滤，所得的滤液分成两份，一份滤液中加入稀硫酸，也有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成；另一份滤液中加入氢氧化钠溶液，产生蓝色溶液。试回答：
    ⑴用化学式回答：加入过量的盐酸，生成的白色沉淀是________；生成的蓝色沉淀是________。
    ⑵废水中一定含有的物质是________(填编号)
    A．氯化物 B．硫酸盐 C．硝酸盐 D．碳酸盐
    ⑶该同学设计了一个从废水中除去重金属离子的实验方案如下［已知白色的Fe(OH)2固体在潮湿的空气中可生成红褐色的Fe(OH)3］：
    ①金属X为_______，固体A中一定含有的物质为_______(写化学式) 。
    ②B溶液中的溶质一定含有_______和_______(填序号字母)。
    A．K2CO3 B．Fe(NO3)2 C．MgCl2 D．Ba(NO3)2
    ③第Ⅳ步反应的化学方程式为____________________。

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    （5分）某化工厂排出的废水透明、澄清、略显蓝色。某同学取少量废水，加入过量的盐酸，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成。过滤，所得的滤液分成两份，一份滤液中加入稀硫酸，也有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成；另一份滤液中加入氢氧化钠溶液，产生蓝色沉淀。试回答：
    （1）废水中一定含有的物质_______（填编号）。
    A．氯化物    B．硫酸盐    C．硝酸盐    D．碳酸盐
    （2）该同学查阅有关资料后，设计了一个从废水中除去重金属离子的实验方案：

    ①固体A中一定含有的物质为（写化学式）_______。
    ②B溶液中的溶质一定含有_______（填序号字母）。
    A．Na2CO3     B．Fe(NO3)2    C．MgCl2    D．Ba(NO3)2
    ③Ⅲ通空气时的化学方程式是4Fe(OH)2＋2H2O＋O2＝4Fe(OH)3，由沉淀M获得Fe3O4的过程中发生的反应为Fe(OH)2＋2Fe(OH)3＝Fe3O4＋4H2O，在第Ⅲ步中应控制“一定量空气”的目的是_______。
    ④第Ⅳ步反应的化学方程式为_______。

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    某工厂甲乙两车间排放的废水，分别含有以下五种物质：MgSO4  CuSO4   NaOH  FeCl3  BaCl2中的三种和两种，且甲、乙两车间各自的废水中均无沉淀物。若将两车间的废水按适当的比例混合，生成四种沉淀物，其中三种是氢氧化物。沉淀回收后，排放出同一种钠盐的稀溶液。试推断：

    （1）甲车间的废水中含有的三种物质是                                     。

    （2）乙车间的废水中含有的两种物质是                                     。

      

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