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    13．NH4Al(SO4)2中加入Ba(OH)2至沉淀量最大.则溶液中的离子有: . 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    24、地球是一颗蓝色的星球，表面大部分被海洋覆盖，海水中蕴含的元素多达80多种．通过海水晒制可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、MgSO4以及泥沙等杂质．以下是一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：回答下列问题：

    （1）操作①能否改用硝酸钡溶液？说明原因．
    否；因为引入新的杂质离子NO3-
    ．
    （2）进行操作①后，判断BaCl2过量的方法是
    取少量上层清液，滴加Na2SO4溶液，如有白色沉淀出现则说明BaCl2过量．（其他合理答案同样给分）
    ．
    （3）加入Na2CO3的目的是
    除去Ca2+、Ba2+
    ．为什么不先过滤而后加Na2CO3溶液，其理由是
    一次过滤，简化实验步骤
    ．
    （4）滤液的主要成分有
    NaCl、NaOH、Na2CO3
    ．此实验方案尚需完善，具体步骤是
    向滤液中加入适量的稀盐酸以除去氢氧化钠和碳酸钠
    ．

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    今有一固体物质，只可能含有以下离子中的若干种：Na+、NH4+、Ba2+、CO32-、SO42-．现取8克的两份固体加入足量的水中，全部溶于水；进行如下实验：①第一份加足量NaOH溶液，加热，有刺激性气味气体产生；②第二份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀19． 7 g，根据上述实验，回答下列问题：
    （1）从步骤①中可知该溶液中一定含有的离子是：
     
    （填离子符号）
    （2）小红同学对步骤②中得到的白色沉淀继续进行探究：
    作如下猜想：①沉淀只含有BaCO3②只含有BaSO4③还可能是
     
    ．
    实验步骤 现象 结论
    取沉淀少量于试管中加入足量稀盐酸 固体全部溶解，
     
    		 猜想
     
    正确
    （3）对于该溶液的组成，小刚同学认为该溶液的阳离子可能含有Ba2+，但小红立即否定了他，你认为小红的理由是：
     

    （4）小强同学通过数据分析得出该溶液中
     
    （填“一定”或不一定“或一定”）含有Na+

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    19、某化工厂排出的废水透明、澄清、略显蓝色．一同学取少量废水，加入过量的盐酸，有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成．过滤，将所得滤液分成两份，一份滤液中加入少量稀H2SO4，也有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成；另一份滤液中加入过量NaOH溶液，产生蓝色沉淀．试回答：
    （1）用化学式回答：废水中加入过量的盐酸后，生成的白色沉淀是
    AgCl
    ．滤液中加入过量NaOH溶液后，生成的蓝色沉淀是
    Cu（OH）2
    ．
    （2）废水中一定含有的物质是
    B
    （填编号）：
    A．氯化物             B．硝酸盐              C．硫酸盐．            D．碳酸盐
    请简述你做出选择的理由
    实验证明该废水中含有Ag+、Ba2+，而Ag+与Cl-、SO42-、CO32-不能共存，Ba2+与SO42-不能共存
    ．

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    下列离子方程式中，正确的是（　　）

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    （2012?包头）某溶液含有Na+、H+、Ba2+、OH-、Cl-、CO32-、SO42-中的几种离子，进行如下实验
    （1）取少量溶液于试管中，加入足量氯化钡溶液，产生白色沉淀，过滤后得到滤渣和滤液．
    （2）向滤渣中加入稀硝酸，滤渣全部溶解并产生气泡． 
    （3）向滤液中滴入无色酚酞溶液，溶液呈红色．
    根据上述实验判断该溶液中
    ①一定含有的离子是
    CO32-、OH-、Na+
    CO32-、OH-、Na+
    ；
    ②一定不含的离子是
    SO42-、Ba2+、H+
    SO42-、Ba2+、H+
    ；
    ③不能确定的离子是
    Cl-
    Cl-
    ，欲确定其是否存在，方法是：另取少量原溶液于试管中，
    加入适量硝酸银溶液和稀硝酸
    加入适量硝酸银溶液和稀硝酸
    ，若看到
    有白色沉淀产生
    有白色沉淀产生
    ，说明溶液中含的该离子．

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