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    在化学反应中.物质所含元素的化合价发生变化的反应就是氧化还原反应.例如:2Na+Cl2==2NaCl.反应前后.Na.Cl的化合价发生了变化.该反应是氧化还原反应. (1)根据化合价是否变化分析.下列反应属于氧化还原反应的是 , A.2Mg+O2==2MgO B.CaO+H2O==Ca(OH)2 C.2KClO3==2KCl+3O2↑ D.CaCO3==CaO+CO2↑ E.H2+CuO==Cu+H2O F.HCl+NaOH==NaCl+H2O (2)四种化学基本反应类型中一定属于氧化还原反应的 是.一定不属于氧化还原反应的是 , (3)含有高价态元素的化合物.通常具有氧化性.如在氯化铁溶液中.氯化铁能将单质铜氧化成氯化铜.自身被还原成氯化亚铁.试回答下列问题: ①该反应的化学方程式可表示为 , ②向上述反应后的溶液中加入过量的锌粉充分反应后过滤.则滤纸上一定有的固体是 .滤液中的溶质是 . 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    在化学反应中，物质所含元素的化合价发生变化的反应就是氧化还原反应．例如：2H2+Cl2
     点燃 
    .
     
    2HCl，反应前后H、Cl的化合价发生了变化，该反应是氧化还原反应．
    （1）根据元素化合价发生变化的分析，下列反应属于氧化还原反应的是
     
    ；
    ①3Fe+2O2
     点燃 
    .
     
    Fe3O4      ②H2O+CO2═H2CO3   ③NaOH+HCl═NaCl+H2O
    ④H2+CuO
      △  
    .
     
    Cu+H2O    ⑤2KMnO4
      △  
    .
     
    K2MnO4+MnO2+O2↑   ⑥CaCO3
     高温 
    .
     
    CaO+CO2↑
    （2）含有高价态元素的化合物，通常具有氧化性．如：将铜片放入氯化铁溶液中，氯化铁能将单质铜氧化成氯化铜，自身还原成氯化亚铁．该反应的化学方程式为
     
    ．

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    在化学反应中，物质所含元素的化合价发生变化的反应就是氧化还原反应．如：反应前后，钠元素、氯元素的化合价发生了变化，该反应是氧化还原反应．请你仔细阅读表格的内容，回答问题．
    序号 化学方程式 属于的基本反应类型
    1 Fe+S
      △  
    .
     
    FeS    		 Combination   reaction
    2 Cu（OH）2
      △  
    .
     
    CuO+H2O    		 Deconpostition  reaction
    3 H2+CuO
      △  
    .
     
    Cu+H2O    		 Displacenent  reaction
    4 HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3 Double  deconposition  reaction
    （1）请根据物质所含元素的化合价是否发生改变进行分析，表格内列出的化学方程式中属于氧化还原反应的是
     
    （填序号）．
    （2）根据以下要求，写出有碳元素参加反应的化学方程式各一个：
    分解反应：
     
    ；
    置换反应：
     
    ；
    化合反应：
     
    ．

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    在化学反应中，物质所含元素的化合价发生变化的反应就是氧化还原反应．例如：2
    0
    Na
    +
    0
    CI
     2    =2
    +1
    Na
    -1
    CI
    反应前后，Na、Cl的化合价发生了变化，该反应是氧化还原反应．
    （1）根据化合价是否变化分析下列反应属于氧化还原反应的是（填序号）
     
    ．
    A．2Mg+O2═2MgO　　　　　　　　B．CaO+H2O=Ca（OH）2
    C．2KClO3
    MnO2
    .
    △
    2KCl+3O2↑　　　　 D．CaCO3
     高温 
    .
     
    CaO+CO2↑
    E．H2+CuO
      △  
    .
     
    Cu+H2O　　　　　　　F．HCl+NaOH=NaCl+H2O
    （2）根据上面的分析推理，对下列两种基本反应类型是否属于氧化还原反应，作出恰当的概括．
    化合反应：
     
    ．
    分解反应：
     
    ．

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    在化学反应中，物质所含元素的化合价发生变化的反应就是氧化还原反应．例如：2Na+Cl2=2NaCl，反应前后Na、Cl的化合价发生了变化，该反应是氧化还原反应．
    （1）根据化合价是否发生变化分析，下列反应属于氧化还原反应的是
    ACE
    ACE
    （填编号）．
    A．2Mg+O2
     点燃 
    .
     
    2MgO       B．CaO+H2O═Ca（OH）2
    C．2KClO3
    MnO2
    .
    △
    2KCl+O2↑ D．CaCO3
     高温 
    .
     
     CaO+CO2↑
    E．H2+CuO 
      △  
    .
     
     Cu+H2O F．HCl+NaOH═NaCl+H2O
    （2）含有高价态元素的化合物，通常具有氧化性，如在氯化铁溶液中，氯化铁能将单质铜氧化成氯化铜，自身被还原成氯化亚铁．试回答下列问题：
    ①该反应的化学方程式可表示为
    Cu+2FeCl3═CuCl2+2FeCl2
    Cu+2FeCl3═CuCl2+2FeCl2
    ．
    ②向上述反应后的溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，由于加入锌粉的量不同，过滤后，固体和相应滤液的组成也不同．试推断有哪几种可能性，并将结果列入下表：
    固体 滤液中溶质
    可能性1
    可能性2
    可能性3
    可能性4
    可能性5

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    在化学反应中，物质所含元素的化合价发生变化的反应就是氧化还原反应．例如：2Na+C12=2NaCl，Na、Cl元素的化合价分别发生了变化，其中反应前Na元素化合价为0价，反应后Na元素化合价为+1价，反应前Cl元素的化合价为 0价，反应后Cl元素化合价为-1价，Na为还原剂，C12为氧化剂．化合物BrFx与水按分子个数之比3：5发生氧化还原反应，其产物为溴酸（HBrO3）氢氟酸
    （HF）、单质溴（Br2）和氧气．
    （1）化合物BrFX中，x=
    3
    3
    ．
    （2）该反应的化学方程式是
    3BrF3+5H2O═HBrO3+9HF+Br2+O2↑
    3BrF3+5H2O═HBrO3+9HF+Br2+O2↑

    （3）此反应的氧化剂是
    BrF3
    BrF3
    ，还原剂是
    H20和BrF3
    H20和BrF3
    ．

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