物质的分类金属单质物混合物单质非金属单质酸性氧化物物质种类稀有气体氧化物质纯净物元素种类酸碱性氧化物化合物无机物碱有机物盐 ①混合物与纯净物的区分:物质的种类.由一种物质组成的是纯净物,是由两种或两种以上的物质混合而成是混合物. 例如:水. 水银. 蓝矾(CuSO4 ·5H2 O)都是纯净物.冰与水混合是纯净物. 名称中有“某化某 “某酸某的都是纯净物.是化合物. 例如.空气.溶液(盐酸.澄清的石灰水.碘酒.矿泉水). 矿物(煤.石油.天然气.铁矿石.石灰石).合金是混合物. 注意:氧气和臭氧混合而成的物质是混合物.红磷和白磷混合也是混合物.硫酸是纯净物.盐酸是混合物. 纯净物.混合物与组成元素的种类无关.即一种元素组成的物质可能是纯净物也可能是混合物.多种元素组成的物质可能是纯净或混合物. ②单质与化合物的区分:元素的种类.由同种元素组成的纯净物叫单质,由不同种元素组成的纯净物.名称中有“某化某 “某酸某的是化合物. ③有机物与无机物的区分:是否含有碳元素.有机物含碳元素的化合物(除CO.CO2 和含碳酸根化合物外)无机物:不含碳元素的化合物以及CO.CO2 和含碳酸根的化合物. 注意:最简单的有机物是甲烷. ④氧化物:由两种元素组成.其中一种是氧元素的化合物. a.酸性氧化物:跟碱反应生成盐和水的氧化物.CO2.SO2.SO3大部分非金属氧化物都是酸性氧化物.跟水反应生成同价的含氧酸.CO2 + H2O= H2CO3 SO2 + H2O= H2SO3 SO3 + H2O= H2SO4 b.碱性氧化物:跟酸反应生成盐和水的氧化物.大部分金属氧化物都是碱性氧化物.BaO K2 O CaO Na2 O溶于水立即跟水反应生成相应的碱.其他碱性氧化物不溶于水跟水不反应.CaO+H2O=Ca(OH)2 BaO+H2O=Ca(OH)2 Na2O+H2O=2NaOH K2O+H2O=2KOH c.注意:CO和H2 O既不是酸性氧化物也不是碱性氧化物.是不成盐氧化物. ⑤酸:电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物.酸溶液的PH值小于7 酸的名称中最后一个字是“酸 .通常化学式的第一种元素是“H .酸由氢和酸根离子组成紫色石蕊试液遇酸变红色.无色酚酞试液遇酸不变色根据酸的组成.通常有以下两种分类方法: a.根据酸分子电离所能生成的氢离子的个数分为:一元酸(HCl.HNO3 ). 二元酸(H2 SO4 .H2 S.H2 CO3 )和三元酸(H3 PO4 ) b.根据酸分子里有无氧原子分为: 含氧酸(H2 SO4 ,HNO3 , H3 PO4 名称为:某酸) 无氧酸(HCl, H2 S名称为:氢某酸 ) 鉴定酸(鉴定H+ )的方法有:①加紫色石蕊试液变红色的是酸溶液,②加活泼金属Mg.Fe.Zn等有氢气放出 ⑥.碱:电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物.碱通常由金属离子和氢氧根离子构成＊溶碱有五种:钾钙钠钡氨2.NaOH.Ba(OH)2.氨水)它们的溶液无色. ＊有颜色的碱:红褐色的氢氧化铁3↓).蓝色的氢氧化铜2↓)其他固体碱是白色.碱的名称通常有“氢氧化某 .化学式的最后面是“OH ＊可溶性碱的溶液PH值大于7.紫色石蕊试液遇溶碱变蓝色.无色酚酞试液遇溶碱变红色＊鉴定可溶性碱溶液(鉴定OH-)方法一:加紫色石蕊试液变蓝色.加无色酚酞试液变红色是碱. 方法二:加铁盐溶液有红褐色沉淀生成,加铜盐溶液有蓝色沉淀的是碱. ⑦.盐:电离时生成金属离子和酸根离子的化合物.无氧酸正盐叫 “某化某 .含氧酸盐叫“某酸某按盐中相同部分的离子称为某类盐:含碳酸根离子的盐称为碳酸盐.含硫酸根离子的盐称为硫酸盐.含硝酸根离子的盐称为硝酸盐.含铁离子的盐称为铁盐.等等. 【查看更多】