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    ⑴ 与空气中的CO2反应[或用化学方程式表示:CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O] ⑵ Ba(OH)2 [ 或BaCl2 或Ba(NO3)2或Ca(OH)2 或CaCl2 或Ca(NO3)2] 生成白色沉淀 ⑶ 方法一 实验步骤 实验现象 实验结论 ① 取少量样品于试管中.加入足量的BaCl2溶液[或CaCl2溶液或Ba(NO3)2溶液或Ca(NO3)2溶液--] ② 过滤.在滤液中滴加几滴无色酚酞溶液 ① 生成白色沉淀 ② 酚酞溶液变红 [或酚酞溶液不变红] 氢氧化钠部分变质 [或氢氧化钠全部变质] 方法二 ① 同上 ② 过滤.在滤液中滴加氯化铁溶液[或滴加硫酸铜溶液.硫酸镁溶液--] 产生红褐色沉淀 [产生蓝色沉淀.白色沉淀--] [或不产生红褐色沉淀--] 氢氧化钠部分变质 [或氢氧化钠全部变质[ BaCl2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaCl[或 CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl. 或Ba(NO3)2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaNO3.或Ca(NO3)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaNO3] 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    23、用化学方程式或电离方程式表示下列问题的原因：
    （1）铝具有良好的抗腐蚀性能，是因为它能与空气中的氧气反应产生致密的氧化膜
    4Al+3O2=2Al2O3
    ；
    （2）氢氧化钠露置在空气中会变质，是因为它能吸收空气中的二氧化碳
    2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
    ；
    （3）食品包装袋内常用生石灰作干燥剂，是因为它能吸收空气中的水分
    CaO+H2O=Ca（OH）2
    ；
    （4）电解水时，在水中加入的稀硫酸能够增强水的导电性，是因为它能电离出自由移动的离子
    H2SO4=2H++SO42-
    ．

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    完成下列变化的化学方程式，并按要求填空．
    （1）二氧化碳通入水中
    CO2+H2O═H2CO3　
    CO2+H2O═H2CO3　
    ；其生成物能使紫色的
    石蕊试液
    石蕊试液
    变成红色．
    （2）实验室用双氧水制取氧气：
    2H2O2
     MnO2 
    .
     
    2H2O+O2↑
    2H2O2
     MnO2 
    .
     
    2H2O+O2↑
    ；它是
    放热
    放热
    （选填“吸热”或“放热”）
    分解
    分解
    反应．
    （3）铁和硫酸铜溶液反应：
    Fe+CuSO4═Cu+FeSO4
    Fe+CuSO4═Cu+FeSO4
    ；其基本反应类型是
    置换反应
    置换反应
    ．
    （4）一氧化碳与氧化铁在高温条件下的反应：
    3CO+Fe2O3
     高温 
    .
     
    2Fe+3CO2
    3CO+Fe2O3
     高温 
    .
     
    2Fe+3CO2
    ．
    （5）金属镁着火不能用二氧化碳扑救，因为镁可以在二氧化碳中继续燃烧生成氧化镁和碳单质：
    2Mg+CO2
     点燃 
    .
     
    2MgO+C
    2Mg+CO2
     点燃 
    .
     
    2MgO+C
    ．

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    写出下列反应的化学方程式，并填空．
    （1）用双氧水和二氧化锰制备氧气：
    2H2O2
     MnO2 
    .
     
    2H2O+O2↑
    2H2O2
     MnO2 
    .
     
    2H2O+O2↑
    ；反应类型是
    分解反应
    分解反应
    ．
    （2）纯碱溶液与石灰水反应：
    Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH
    Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH
    ；观察到的现象是
    有白色沉淀生成
    有白色沉淀生成
    ．
    （3）三氧化硫与水反应：
    H2O+SO3=H2SO4
    H2O+SO3=H2SO4
    ；反应后溶解的pH
    小于
    小于
    7（选填“大于”或“小于”或“等于”）．
    （4）高温时用一氧化碳还原氧化铁：
    Fe2O3+3CO
     高温 
    .
     
    2Fe+3CO2
    Fe2O3+3CO
     高温 
    .
     
    2Fe+3CO2
    ；反应后的气体通入澄清石灰水中的现象是
    澄清石灰水变浑浊
    澄清石灰水变浑浊
    ．
    （5）碳在过量氧气中充分燃烧：
    C+O2
     点燃 
    .
     
    CO2
    C+O2
     点燃 
    .
     
    CO2
    ；该反应属于
    放热
    放热
    ．（选填“吸热”或“放热”）反应．

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    已知木炭粉和Fe2O3 反应的化学方程式为：2Fe2O3+3C
     高温 
    .
     
    4Fe+3CO2↑或者为：Fe2O3+3C
     高温 
    .
     
    2Fe+3CO↑
    某同学设计一个实验，假定恰好完全反应，测定此反应中的气体生成物，实验装置如图．
    （1）实验中通入的气体是纯净干燥的N2，写出不用空气的主要理由
    空气中的氧气、二氧化碳会与木炭反应产生一氧化碳和二氧化碳，将使测定的结果不准确
    空气中的氧气、二氧化碳会与木炭反应产生一氧化碳和二氧化碳，将使测定的结果不准确
    ，实验也不能用潮湿的氮气，原因是
    潮湿的氮气中含有水分，水会与木炭反应产生一氧化碳，也将使得测定的结果不准确
    潮湿的氮气中含有水分，水会与木炭反应产生一氧化碳，也将使得测定的结果不准确
    ．
    （2）如用氧化铁与木炭粉的混合物3.8g反应，充分反应后测得固体质量减轻1.56g，则生成的气体为
    CO和CO2的混合气体
    CO和CO2的混合气体
    ．
    （3）烧杯内适量澄清石灰水的现象为
    澄清石灰水变浑浊
    澄清石灰水变浑浊
    ，若氧化铁的质量与本次实验相同，要使澄清石灰水的现象也与本次实验相同，则固体混合物总质量（m）的取值范围应该是
    大于3.63g而小于4.2g
    大于3.63g而小于4.2g
    ．
    （4）合成氨工业生产中所用的α-Fe催化剂的主要成分是FeO、Fe2O3．
    ①当催化剂中FeO与Fe2O3的质量之比为9：20时，其催化活性最高，此时铁的氧化物混合物中铁的质量分数为
    72%
    72%
    ．
    ②以Fe2O3为原料制备上述催化剂，可向其中加入适量碳，发生如下反应：2Fe2O3+C
     高温 
    .
     
    4FeO十CO2↑，为制得这种活性最高的催化剂，应向480g Fe2O3粉末中加入碳多少克？
    6g
    6g
    ．

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    已知木炭粉和Fe2O3 反应的化学方程式为：2Fe2O3+3C数学公式4Fe+3CO2↑或者为：Fe2O3+3C数学公式2Fe+3CO↑
    某同学设计一个实验，假定恰好完全反应，测定此反应中的气体生成物，实验装置如图．
    （1）实验中通入的气体是纯净干燥的N2，写出不用空气的主要理由______，实验也不能用潮湿的氮气，原因是______．
    （2）如用氧化铁与木炭粉的混合物3.8g反应，充分反应后测得固体质量减轻1.56g，则生成的气体为______．
    （3）烧杯内适量澄清石灰水的现象为______，若氧化铁的质量与本次实验相同，要使澄清石灰水的现象也与本次实验相同，则固体混合物总质量（m）的取值范围应该是______．
    （4）合成氨工业生产中所用的α-Fe催化剂的主要成分是FeO、Fe2O3．
    ①当催化剂中FeO与Fe2O3的质量之比为9：20时，其催化活性最高，此时铁的氧化物混合物中铁的质量分数为______．
    ②以Fe2O3为原料制备上述催化剂，可向其中加入适量碳，发生如下反应：2Fe2O3+C数学公式4FeO十CO2↑，为制得这种活性最高的催化剂，应向480g Fe2O3粉末中加入碳多少克？______．

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