某化学兴趣小组利用如图1装置进行质量守恒定律的探究．

（1）锥形瓶底部放一些细沙的目的是；在导管口安装气球的目的是；
（2）小新同学采用如图2所示的方法引燃瓶中的白磷，其原理是；白磷引燃后瓶中的现象是，反应的化学方程式为．
（3）某同学在实验结束后打开橡胶塞，发现瓶中又开始产生大量烟，你认为这是因为；然后，他又立即将橡胶塞塞回去，这时天平（填平衡或不平衡）．
（4）在化学反应前后，一定不变的是（填序号）
①元素种类；②原子种类；③原子数目；④分子种类；⑤分子数目；⑥物质的总质量．

氢化钙（CaH₂）是一种常用的储氢材料，也是登山运动员常用的能源提供剂．
【资料在线】
Ⅰ．金属钙的活动性很强，遇水即刻剧烈反应生成氢氧化钙，同时产生一种气体．
Ⅱ．氢化钙要密封保存，一旦接触到水就发生反应，放出氢气．
Ⅲ．用氢气与金属钙加热的方法可制得氢化钙．
Ⅳ．白色的无水硫酸铜粉末吸水后会变蓝．
探究一：定性分析
（1）对于“金属钙与水反应生成的气体”有如下猜想：甲．氧气，乙．氢气你支持（填“甲”、“乙”）观点，理由是．
（2）CaH₂中氢元素的化合价是，写出CaH₂与水反应的化学方程式；
（3）登山运动员常携带氢化钙作为能源提供剂，与携带氢气相比，其优点是；
（4）用氢气与金属钙加热可得到氢化钙，以下是反应装置图．

装置A 中装有锌粒和稀硫酸，请写出其反应的化学方程式，装置B 中装有无水氯化钙，其作用是，若要证明进入C 装置中的氢气已经干燥，在B、C之间应连接下图中的哪个装置：（填①或②），现象是．
（5）制备CaH₂实验结束后，某同学取少量产物，小心加入水中，观察到有气泡冒出，在溶液中滴入酚酞后显红色．该同学据此判断：上述实验确有CaH₂生成．你认为是否正确（填“是”或“否”）；原因是．
探究二：产物定量测定
测定原理：根据金属钙、氢化钙都能与水反应生成气体的原理，采用测定气体的体积的方法．
（1）取氢化钙样品与水反应，利用图1装置测定生成的气体体积时，在即进行收集（填字母）．
A．气泡连续均匀时
B．刚开始有气泡时
（2）利用该装置，测得的气体体积总是会偏小，同学讨论后采用图2装置测定气体体积．该装置的优点是，如何实现A中的水与B中样品接触而发生反应．
（3）称取46mg 所制得的氢化钙样品，注射器D开始时活塞停留在10mL刻度处，反应结束后充分冷却，活塞最终停留57.04mL刻度处．试通过计算求出样品中氢化钙的纯度（即氢化钙在样品中的质量分数）是．（设该条件下每11.2mL氢气的质量为1mg）
反思提高：
（1）上述实验在学校的实验室内，通过托盘天平等称量工具（填“能”、“不能”）完成．
（2）测量小组利用电子天平，采用如下图所示方法以反应前后失去的质量来求算纯度，结果纯度的测定值偏．