(1)实验室中红矾钠可用铬铁矿(主要成分：FeO·Cr₂O₃)利用以下过程来制取。

①步骤Ⅰ中反应的化学方程式为：

4FeO·Cr₂O₃(s)+8Na₂CO₃(s)+7O₂8Na₂CrO₄(s)+2Fe₂O₃(s)+8CO₂

该反应的化学平衡常数的表达式为____________，在常温下该反应速率极慢，下列措施中不能使反应速率增大的是____________。

A.升高温度                        B.将原料粉碎

C.增加纯碱的用量               D.通入过量的空气

②步骤Ⅱ中所得溶液显碱性，其中除含有Na₂CrO₄外还含有铝、硅元素的化合物，它们的化学式可能是________________________。

③步骤Ⅲ需将溶液的pH调至7—8并煮沸，其目的是_______________________________。

④步骤Ⅳ中发生反应的离子方程式为__________________。

(2)将红矾钠与KCl固体按1∶2(物质的量之比)混合溶于水后经适当操作可得到K₂Cr₂O₇晶体。请填写表中空格，完成上述过程。

红矾钠（重铬酸钠：Na₂Cr₂O₂·2H₂O）是重要的基本化工原料，在印染工业、电镀工业和皮革工业中作助剂，在化学工业和制药工业中用作氧化剂，应用十分广泛。

（1）实验室中红矾钠可用铬铁矿（主要成分：FeO·Cr₂O₃）作原料利用以下过程来制取。

①步骤I中反应的化学方程式为：

4FeO·Cr₂O₃(s)＋8Na₂CO₃(s)＋7O₂8Na₂CrO₄(s)＋2Fe₂O₃(s)＋8CO₂，该反应的化学平衡常数的表达式为)_____________，在常温下该反应速率极慢，下列措施中不能使反应速率增大的是____________ 。

A、升高温度    B、将原料粉碎     C、增加纯碱的用量    D、通入过量的空气

②步骤Ⅱ中所得溶液显碱性，其中除含有Na₂CrO₄外，还含有铝、硅元素的化合物，它们的化学式可能是__________。

③步骤Ⅲ需将溶液的pH调至7～8并煮沸，其目的是_________________________________。

④步骤Ⅳ中发生反应的离子方程式为______________________________________________。

(2）将红矾钠与KCl固体按1：2（物质的量之比）混合溶于水后经适当操作可得到K₂Cr₂O₇晶体。请填写表中空格，完成上述过程

红矾钠（重铬酸钠：Na₂Cr₂O₇·2H₂O）是重要的基本化工原料，在印染工业、电镀工业和皮革工业中作助剂，在化学工业和制药工业中也用作氧化剂，应用领域十分广泛。

   （1）实验室中红矾钠可用铬铁矿（主要成分：FeO·Cr₂O₃）利用以下过程来制取。

①步骤I中反应的化学方程式为：

该反应的化学平衡常数的表达式为                   ，在常温下该反应速度极慢，下列措施中能使反应速率增大的是                           。

A．升高温度       B．通入过量的空气    C．将原料粉碎   D．增加纯碱的用量

②步骤Ⅱ中所得溶液显碱性，其中除含有Na₂CrO₄外还含有铝、硅元素的化合物，它们的化学式可能是                      、                   。

③步骤Ⅲ需将溶液的pH调至7~8并煮沸，其目的是                        。

④步骤Ⅳ中发生反应的离子方程式为：                                      。

   （2）将红矾钠与KCl固体1：2（物质的量比）混合溶于水后经适当操作可得到K₂Cr₂O₇晶体。请填写表中空格。完成上述过程。