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    根据反应(1)Fe+Cu2+=Fe2++Cu (2)2Fe3++Cu=+Cu2++2Fe2+ (3)2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- (4)HClO+H++Cl-=H2O+Cl2.可以判断出各粒子的氧化性由强到弱的顺序正确的是( ) A.HClO＞Cl2＞Fe3+＞Cu2+ B.Cl2＞HClO＞Fe3+＞Cu2+ C.Cl2＞Fe3+＞HClO＞Cu2+ D.HClO＞Cl2＞Cu2+＞Fe3+ 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    根据下列反应：
    ①2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-
    ②2Fe3++Cu＝Cu2++2Fe2+
    ③Fe+Cu2+＝Fe2++Cu
    ④HClO+H++Cl-＝Cl2+H2O

    判断下列各组物质的氧化性由强到弱的顺序正确的是


    1. A.
      Cl2＞Fe3+＞HClO＞Cu2+＞Fe2+
    2. B.
      Cl2＞HClO＞Fe3+＞Cu2+＞Fe2+
    3. C.
      HClO＞Cl2＞Fe3+＞Cu2+＞Fe2+
    4. D.
      HClO＞Fe3+＞Cl2＞Cu2+＞Fe2+

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    某化学兴趣小组利用实验室提供的下列试剂：铁粉、0.1mol?L-1FeCl3溶液、0.1mol?L-1FeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水，探究Fe2+、Fe3+ 的氧化性、还原性，并对实验结果加于应用．
    （1）兴趣小组通过对Fe2+、Fe3+的价态分析，对Fe2+、Fe3+的氧化性、还原性提出了如下3种假设：
    假设一：Fe2+ 具有
    还原
    还原
    性；
    假设二：Fe2+ 具有
    氧化
    氧化
    性；
    假设三：Fe3+ 具有
    氧化
    氧化
    性；
    （2）设计实验方案，进行试验并描述实验现象，完成下列表格．
    探究内容 实验方案 实验现象 写出下列离子方程式
    探究Fe2+具有还原性 取少量0.1mol?L-1FeCl溶液，加入少量KSCN溶液后，再往溶液中加入少量
    新制氯水
    新制氯水
    		 溶液先不变红，后变为血红色 ①Fe2+发生的反应：
    2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
    2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
    探究Fe3+具有氧化性 取少量0.1mol?L-1FeCl溶液，加入足量
    铁粉
    铁粉
    后，再往溶液中加入少量KSCN溶液    		 溶液不变为血红色 Fe3+发生的反应：
    2Fe3++Fe=3Fe2+
    2Fe3++Fe=3Fe2+
    （3）该兴趣小组为说明“Fe2+具有氧化性”，提出了一个反应事实：FeCl2+Zn═ZnCl2+Fe该反应的离子方程式为：
    Zn+Fe2+=Fe+Zn2+
    Zn+Fe2+=Fe+Zn2+
    ．
    （4）根据Fe3+的性质，该兴趣小组利用FeCl3溶液腐蚀铜箔制造印刷线路板，反应的离子方程式是：
    2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
    2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
    ．

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    Ⅰ．同学甲选用下图所示仪器制备少量无水FeCl3，仪器连接顺序正确的是：
    a→e→d→
    c
    c
    →
    b
    b
    →
    h
    h
    →
    j
    j
    →
    g
    g
    ．

    Ⅱ．同学乙善于利用类比的方法学习，他根据已知资料：硝酸能把铁氧化成Fe（NO3）3，但当铁过量时，产物是Fe（NO3）2．提出一个相似的观点：氯气与铁粉反应，当C12足量时生成FeCl3，当铁粉过量时产物是FeCl2．为验证该观点是否正确，他将一根细的纯铁丝分别在足量和少量的Cl2中点燃，取其表面生成物并分别编号为A、B，然后通过实验确定其成分．探究过程如下：
    （1）提出假设：A是FeCl3；B是FeCl2．
    （2）设计实验方案：分别取A、B的溶液均进行以下实验．请填写下表中的相应空格．
    实验方法 实验现象 结论
    分别向A、B溶液中加KSCN溶液
    溶液变红色
    溶液变红色
    		 固体物质中含有FeCl3
    分别向KMnO4溶液中加入适量A、B溶液 KMnO4溶液颜色无明显变化 固体物质中不含
    FeCl2
    FeCl2
    （3）根据上述实验结论，写出Cl2与铁粉加热时发生反应的化学方程式：
    2Fe+3Cl2
     点燃 
    .
     
    2FeCl3
    2Fe+3Cl2
     点燃 
    .
     
    2FeCl3
    ；
    （4）实际应用：FeCl3溶液常作印刷电路铜板腐蚀剂，腐蚀后的废液中含有FeCl3、FeCl2、CuCl2，同学们设计了从废液中回收Cu的方案：向废液中加入过量的铁粉，充分反应后，过滤．在所得滤渣中加入足量的盐酸，充分反后，再过滤即得到铜．该方案涉及的四种阳离子的氧化性由强到弱的顺序为：
    Fe3+＞Cu2+＞H+＞Fe2+
    Fe3+＞Cu2+＞H+＞Fe2+
    ；请写出该方案涉及的反应的离子方程式：
    2Fe3++Fe=3Fe2+、Cu2++Fe=Fe2++Cu、2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+、Fe+2H+=Fe2++H2↑
    2Fe3++Fe=3Fe2+、Cu2++Fe=Fe2++Cu、2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+、Fe+2H+=Fe2++H2↑
    ．

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    类比是化学学习中常用的方法之一，已知硝酸能把铁氧化成Fe（NO3）3，但当铁过量时，产物是Fe（NO3）2．某同学受此启发，提出一个相似的观点：氯气与铁粉反应，当Cl2足量时生成FeCl3，当铁粉过量时产物是FeCl2．为验证此观点是否正确，该同学将一根细的纯铁丝分别在足量和少量的Cl2中点燃，取其表面生成物并分别编号为A、B，然后通过实验确定其成分．探究过程如下：
    （1）提出假设：A是FeCl3，B是FeCl2．
    （2）设计实验方案：分别取A、B的溶液均进行以下实验，但实验现象相同．请填写下表中的相应空格
    实验方法 实验现象 结论
    分别向A、B溶液中加KSCN溶液
    溶液变红色
    溶液变红色
    		 固体物质中FeCl3
    分别向KMnO4溶液中加入适量A、B溶液 KMnO4溶液颜色无明显变化
    固体物质中不含
    FeCl2
    FeCl2
    （3）根据上述实验结论，写出Cl2与铁粉加热时发生反应的化学方程式
    2Fe+3Cl2
      △  
    .
     
    FeCl3
    2Fe+3Cl2
      △  
    .
     
    FeCl3
    ．
    （4）为进一步探究FeCl3溶液的性质，他又利用A溶液做了如下一些实验，其中明显错误的是
    BD
    BD
     （填写序号）．
    A．将A溶液滴入淀粉碘化钾溶液中，可得到蓝色液体，该液体能产生丁达尔现象
    B．向A溶液中加入少量铁粉，铁粉溶解，溶液颜色加深
    C．在A溶液中滴加NaOH浓溶液，出现红褐色沉淀
    D．将A溶液加热蒸干并灼烧，得到FeCl3固体
    （5）FeCl3溶液常作印刷电路铜板腐蚀剂，写出反应的离子方程式
    2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
    2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
    ．腐蚀后的废液中含有FeCl2、FeCl3、CuCl2，某研究性学习小组的同学们设计了两种从废液中回收Cu的方案：
    方案1：向废液中加入过量的铁粉，充分反应后，过滤．在所得滤渣中加入足量的盐酸，充分反应后，再过滤即得到铜，该方案中涉及的四种阳离子的氧化性由强到弱的顺序为：
    Fe3+＞Cu2+＞H+＞Fe2+
    Fe3+＞Cu2+＞H+＞Fe2+
    ．
    方案2：在废液中加入适量的盐酸调节溶液的pH=1，用铜和石墨作电极进行电解，当观察到阴极上有少量气泡产生时，即停止电解，这时要回收的Cu已全部析出．该方案中铜作
    阴
    阴
    极，该电极上所发生的电极反应为 （若有多个电极反应，请全部写出）
    Fe3++e-=Fe2+，Cu2++2e-=Cu，2H++2e-=H2↑
    Fe3++e-=Fe2+，Cu2++2e-=Cu，2H++2e-=H2↑
    ．方案2在电极上直接回收铜，操作上比方案1简便，但方案2也有不足之处，主要表现为：
    产生污染性的气体氯气；使用了电解装置成本较高
    产生污染性的气体氯气；使用了电解装置成本较高
    ．

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