（2011?衢州）小华同学准备在实验室里用澄清石灰水和碳酸钠溶液制得氢氧化钠固体．请分析回答：
（1）反应原理：用化学方程式表示为Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH，该反应属于  反应（选填“化合”、“分解”、“置换”或“复分解”）；
（2）实验步骤：取一定质量的碳酸钠溶液加入到试管中，再用滴管往试管中逐滴滴人澄清石灰水，直到刚好不再产生沉淀时为止，把反应后得到的混合物经过滤、  得到氢氧化钠固体．其中过滤过程中要用到玻璃棒，玻璃棒的作用是．

11、（1）①海水晒盐可得到粗盐和苦卤，其中苦卤是食盐的（填“饱和”或“不饱和”）溶液，理由是．②利用苦卤．石灰乳．稀盐酸可制得应用于飞机制造业的金属镁．其中发生反应的化学方程式是①；②；③．
（2）一包从海水中获得的粗盐，其中含有少量的泥沙等不溶性杂质，可采用以下步骤除去．．．课外活动小组对经过初步提纯的粗盐的成分进行探究，并将粗盐进一步提纯．
探究一：这包粗盐中还有什么杂质？
根据海水的成份和初步提纯的实验操作，估计粗盐中可能还有杂质是CaCl₂和MgCl₂，现用实验验证这种推测：①取样并溶解，加入数滴NaOH溶液，目的是检验有没有（化学式），相关的反应方程式为；②接着再加入数滴Na₂CO₃溶液，目的是检验其有没有（化学式），相关的反应方程式为．实验证明，这包粗盐中含有的杂质是CaCl₂．
探究二：这包粗盐中NaCl的质量分数是多少？
按下面步骤继续进行实验：①称取一定质量的样品；②将样品加水溶解制成粗盐溶液；③向粗盐溶液中加入过量某种试剂，过滤；④沉淀洗涤后小心烘干得到纯净固体A；⑤滤液在进行某一操作后，移入蒸发皿蒸发，得到纯净固体B；⑥称量实验中得到的某种固体．
②③⑤步骤中，都使用到同一仪器（填名称），在步骤②和⑤中使用这种仪器采用了相同操作，但目的不同，在步骤②中的目的是，在步骤⑤中的目的是．步骤③中加入试剂是（化学式），相关反应方程式为．步骤⑤进行的“某一操作”是，目的是，相关反应方程式为．步骤⑥中，你认为需要称量的固体是A还是B？（填A或B）你不选择称量另一种固体的理由是．

22、已知干燥剂“碱石灰”的成份是：CaO和NaOH，在潮湿的空气中极易变质．某小组的同学对实验室中一瓶放置已久的“碱石灰”进行了如下的探究：
（1）甲同学猜想：样品只与空气中的水蒸汽发生了作用，则NaOH会；CaO会变质，其反应的类型为反应．
（2）乙同学猜想：

猜     想	实验设计	现  象	结  论
样品中含有Na2CO3，且还含有CaO、Ca（OH）2、CaCO3中的一种	取少量溶于水；	有固体不溶物	猜想成立
	过滤，在滤液中滴入 稀盐酸	有气泡放出

（3）丙同学进行了如图所示的实验：

图中操作②的名称是，操作①、②都要用到玻璃棒，其中操作①玻璃棒的作用是；从操作③的现象分析，溶液D和碳酸钠溶液反应的化学方程式是．

19、实验室常用的干燥剂碱石灰是CaO和NaOH的固体混合物，极易与空气中的水蒸气和二氧化碳反应而变质．某同学对一瓶久置的碱石灰作了如下探究：
【提出猜想】猜想一：没有变质，只有CaO和NaOH两种固体； 猜想二：已完全变质，碱石灰全部变成了CaCO₃和Na₂CO₃．
【实验探究】实验过程与现象如下图所示：
【做出判断】（1）若把Ca（OH）₂、CaCO₃和Na₂CO₃加入水中不会放出热量，侧由操作b中的现象可判断猜想二（填“成立”或“不成立”）．
（2）操作f中发生反应的化学方程式为；
由操作e、f中的现象可判断滤液里含有（填化学式），由此判断猜想一（填“成立”或“不成立”）．
（3）综合（1）、（2）中的结论，判断该碱石灰的变质情况为．
【拓展应用】（4）由上述实验说明，在实验室存放碱石灰应保存．

18、已知在溶液中氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠．现实验室中有一包白色粉末，可能是碳酸钠，也可能是氧化钙或氢氧化钙．为确定其组成，某同学设计了以下实验方案进行探究，请你按要求帮助完成探究活动．
（1）提出假设：假设①；
假设②；
假设③；
（2）设计实验，通过实验分析进行判断并填空：

（3）实验后思考：假定这包白色粉末是混有少量氧化钙的碳酸钠粉末，将混合物溶于水可观察到的现象是 ；其中发生的化学反应方程式是 ．若将反应后的混合物进行固液分离，分离的方法是 ；再将分离后的溶液蒸干，得到的固体物质是 （填化学式）．