硫酸亚铁（FeSO₄）可用于治疗缺铁性贫血，根据硫酸亚铁的化学式计算：
（1）硫酸亚铁中各种元素的质量比。
（2）硫酸亚铁中铁元素的质量分数。
（3）某贫血患者需补充7g铁，至少需要多少克硫酸亚铁（以上三问均需写出简单计算过程，结果保留一位小数）。

硫酸亚铁（FeSO₄）可用于治疗缺铁性贫血，根据硫酸亚铁的化学式计算：

（1）硫酸亚铁中各种元素的质量比。

（2）硫酸亚铁中铁元素的质量分数。

（3）某贫血患者需补充7g铁，至少需要多少克硫酸亚铁（以上三问均需写出简单计算过程，结果保留一位小数）。

硫酸亚铁是一种重要的化工原料，用途十分广泛。

如医疗上可用于治疗缺铁性贫血；农业中可施用于缺铁性土壤等。某校化学兴趣小组利用工业废铁屑为原料，设计如下两种制备硫酸亚铁的方案：

①Fe+H₂SO₄ ====FeSO₄+H₂↑

②2FeO+4H₂SO₄(浓) ====Fe₂(SO₄)₃+SO₂↑+4H₂O，Fe+Fe₂(SO₄)₃ ====3FeSO₄

（1）两种方案都有一定的理论依据，他们选用了方案①，那么不用方案②的理由是_____________；

（2）工业废铁屑常沾有油污，去油污的方法是______________；

（3）实验过程中，如何判断方案①的反应已停止?_________________________；

（4）利用工业废铁屑为原料制备硫酸亚铁的现实意义是_____________________。

硫酸亚铁是一种重要的化工原料，用途十分广泛。

如医疗上可用于治疗缺铁性贫血；农业中可施用于缺铁性土壤等。某校化学兴趣小组利用工业废铁屑为原料，设计如下两种制备硫酸亚铁的方案：

①Fe+H₂SO₄ ====FeSO₄+H₂↑

②2FeO+4H₂SO₄(浓) ====Fe₂(SO₄)₃+SO₂↑+4H₂O，Fe+Fe₂(SO₄)₃ ====3FeSO₄

（1）两种方案都有一定的理论依据，他们选用了方案①，那么不用方案②的理由是_____________；

（2）工业废铁屑常沾有油污，去油污的方法是______________；

（3）实验过程中，如何判断方案①的反应已停止?_________________________；

（4）利用工业废铁屑为原料制备硫酸亚铁的现实意义是_____________________。