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    125.6t 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    以下是某研究小组探究影响化学反应快慢的一些因素的相关数据（常温通常指20℃；“浓度”指溶质的质量分数），下列说法错误的是（　　）
    实验
    序号    		 过氧化氢溶液
    浓度/%    		 过氧化氢溶液质量/g  温度/℃ 二氧化锰用量/g 氧气体积/ml 反应所需时间/s
     ① 5 12 20 0.2 125 11
     ② 30 12 20 0.2 125 2
     ③ 30 12 4 / 125 148
     ④ 30 12 90 / 125 82
    A、通过实验①和②对比可知，化学反应快慢与反应物的浓度有关
    B、通过对比实验③和④可知，化学反应快慢与温度成反比的关系
    C、通过对比实验②和③可知，催化剂可以降低反应条件，提高反应速率
    D、由上述实验可知，实验室用过氧化氢制取氧气的最合适的条件是“20℃时5%过氧化氢溶液中加入少量二氧化锰”

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    工业上高温煅烧含碳酸钙90%的石灰石（杂质高温不分解），可制得氧化钙和二氧化碳．如果要制取5.6t的氧化钙，需要石灰石多少吨？

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    （2012?安庆二模）某化学探究小组用盐酸与大理石反应研究影响反应剧烈程度的因素，实验温度为25℃、35℃；大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，每次试验取用含碳酸钙60%的大理石10g；所用盐酸含HCl的质量分数为9.125%、18.25%，每次实验盐酸的用量为20mL（假设9.125%、18.25%的盐酸的密度均为1g/cm3；大理石中杂质不与盐酸反应）．
    （1）反应原理：实验中的化学方程式
    CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
    CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
    ；
    （2）提出假设：盐酸与大理石反应的剧烈程度与反应温度、盐酸的质量分数、
    大理石规格
    大理石规格
    有关．
    （3）实验设计与实施：完成以下实验设计方案并实验．
    实验编号 T/℃ 大理石
    规格    		 盐酸的质量分数 完全反应的时间/s 实验目的
    ① 25 粗颗粒 18.25% 160 （Ⅰ）实验①和②探究
    温度
    温度
    对该反应剧烈程度的影响．
    （Ⅱ）实验①和③探究同体积下盐酸质量分数对该反应剧烈程度的影响．
    （Ⅲ）实验①和④探究大理石规格对该反应剧烈程度的影响．
    ② 35 粗颗粒 18.25% 60
    ③ 210
    ④ 100
    （4）写出与其中一个实验目的对应的实验结论：
    其他条件不变时，温度越高，反应越剧烈
    其他条件不变时，温度越高，反应越剧烈
    ．

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    实验室用高锰酸钾来制取氧气．经探究，生成氧气的质量约是高锰酸钾质量的
    110
    ．
    （1）现有高锰酸钾32 g，大约能生成氧气的质量是多少？
    （2）这些氧气若装在容积为125 mL的集气瓶中，最多装几瓶？（氧气在该条件下的密度为1.429 g/L）．

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    125、（1）、现需配制1000mL密度为1.07g/mL 10%的稀硫酸，需密度为1.84 g/mL98%的浓硫酸多少毫升？需水多少毫升？如何配制？（2）、13 g锌与上述稀硫酸充分反应，理论上可制得氢气多少克？

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