(1) N2H4+2H2O2=N2+4H2O;4KO2+2CO2=2K2CO3+3O2 3e- 【查看更多】

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已知0.4 mol液态肼(N₂H₄)与足量的液态H₂O₂反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65 kJ的热量，则下列热化学方程式正确的是
[　　]
A．	N₂H₄+2H₂O₂　　N₂+4H₂O；△H＝－641.63 kJ mol^－1
B．	N₂H₄(l)+2H₂O₂(l)　　N₂(g)+4H₂O(l)；△H＝－641.63 kJ mol^－1
C．	N₂H₄(l)+2H₂O₂(l)　　N₂(g)+4H₂O(g)；△H＝－641.63 kJ mol^－1
D．	N₂H₄(l)+2H₂O₂(l)　　 N₂(g)+4H₂O(g)；△H＝－256.65 kJ mol^－1

航天飞船可用肼(N₂H₄)作动力源。已知1g液态肼和足量的液态过氧化氢反应生成N₂和水蒸气时放出20.05kJ热量，化学方程式如下：N₂H₄+2H₂O₂===N₂↑+4H₂O。
下列说法中错误的是（　）

现有部分元素的性质与原子（或分子）结构如下表：

（1）画出元素T的原子结构示意图

．
（2）元素Y与元素Z相比，金属性较强的是

（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是

c、d

（填序号）．
a．Y单质的熔点比Z单质低 b．Y的化合价比Z低
c．Y单质与水反应比Z单质剧烈 d．Y最高价氧化物的水化物的碱性比Z强
（3）T、X、Y、Z中有两种元素能形成既有离子键又有非极性共价键的化合物，写出该化合物的化学式

Na₂O₂

．
（4）元素T和氢元素以原子个数比1：1化合形成化合物Q，元素X与氢元素以原子个数比1：2化合形成常用作火箭燃料的化合物W，Q与W发生氧化还原反应，生成X单质和T的另一种氢化物，写出该反应的化学方程式

N₂H₄+2H₂O₂═N₂+4H₂O．

．

肼（N₂H₄）是一种可用于火箭或原电池的燃料．已知：
N₂（g）+2O₂（g）=2NO₂（g）△H=+67.7kJ/mol 　　　　　　　　　　 ①
N₂H₄（g）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（g）△H=-534kJ/mol ②
下列说法正确的是（　　）

A、反应①中反应物所具有的总能量大于生成物所具有的总能量

B、2N₂H₄（g）+2NO₂（g）=3N₂（g）+4H₂O （g）△H=-1000.3kJ/mol

C、铂做电极，KOH溶液做电解质溶液，由反应②设计的燃料电池其负极反应式：N₂H₄-4e^-+4OH^-=N₂+4H₂O

D、铂做电极，KOH溶液做电解质溶液，由反应②设计的燃料，工作一段时间后，KOH溶液的pH将增大

近几年我国“神舟系列”飞船连续成功发射，实现了中华民族的飞天梦想．运送飞船的火箭燃料除液态双氧水外，还有另一种液态氮氢化合物A．已知该化合物A中氢元素的质量分数为12.5%，相对分子质量为32，结构分析发现该分子结构中只有单键．回答下列问题：
（1）液态双氧水（过氧化氢）的电子式

该分子是

极性

分子（填“极性”或“非极性”）
（2）A的结构式为

该分子中的中心原子的杂化类型是

sp²

．若该物质与液态双氧水恰好完全反应，产生两种无毒又不污染环境的物质，写出该反应的化学方程式

N₂H₄+2H₂O₂═N₂↑+4H₂O

．若该反应中有4mol N-H键断裂，则形成的π键有

mol．
（3）A能与硫酸反应生成B．B的结构与硫酸铵相似，则B的晶体内存在

abc

（填标号） a．离子键 b．共价键 c．配位键 d．范德华力．

同步练习册答案

航天飞船可用肼(N2H4)作动力源。已知1g液态肼和足量的液态过氧化氢反应生成N2和水蒸气时放出20.05kJ热量，化学方程式如下：N2H4+2H2O2===N2↑+4H2O。下列说法中错误的是 （ ）