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    15．4gZn.Al.Mg三种金属组成的混合物与足量的盐酸作用放出H2的的体积为.则三种金属的物质的量之和可能为 A.0.25mol B.0.125mol C.0.1mol D.0.05mol 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    Zn，Al，Mg三种金属组成的混合物4g与足量盐酸作用放出H2(标况下)的体积为2.8L，则三种金属的物质的量之和可能为

    [　　]

    A．0.25mol
    B．0.125mol
    C．0.1mol
    D．0.05mol

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    某合金，除Cu外还含有Mg、Al、Zn中的二种或三种．某小组设计实验探究该合金组成，所用试剂：样品、pH试纸、稀H2SO4、NaOH溶液、稀NH3?H2O．该小组探究过程如下：
    查阅资料：
    ①Mg、Al、Zn都是白色金属，Cu为光亮红色金属；
    ②锌可以与NaOH溶液反应生成H2，Zn转化为ZnO22-离子；
    ③Zn（OH）2白色固体，难溶于水，可溶于强碱及NH3?H2O；
    ④Zn2+易形成络合物如[Zn(NH3)4]2+，该络合物遇强酸分解生成Zn2+、NH4+；
    ⑤Cu与稀H2SO4或NaOH溶液不反应．
    提出假设：
    （1）假设1：该合金中除Cu外还含
     
    金属．
    （2）假设2：该合金中除Cu外还含
     
    金属．
    （3）假设3：该合金中除Cu外还含
     
    金属．
    （4）假设4：该合金中除Cu外还含Mg、Al、Zn三种金属．
    实验探究：
    甲、乙同学基于假设4分别设计实验方案如下：
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    （5）试剂M是
     
    （填化学式）沉淀C是
     
    （填化学式）．
    （6）写出操作I形成络合物的离子反应式：
     
    、
     
    ．
    （7）丙同学研究了甲、乙两同学的方案后，用最简介的方法测定了Wg样品中的Mg、Cu质量分数，他的方法是：
     
    ．

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    根据下列各反应现象所归纳的元素性质不正确的是(    )

    A．将一小块钠投入到盛有硫酸铜溶液的烧杯中，发现没有紫红色的铜析出。说明钠的金属性比铜弱

    B．用湿润的淀粉碘化钾试纸放置在有氯气发生的导管上端，发现试纸变蓝。说明氯元素的非金属性比碘元素强

    C．把H2S气体和Cl2在集气瓶中混合，一段时间后发现瓶壁有淡黄色固体析出。说明Cl的非金属性比S强

    D．将0.1mol Na、Mg、Al分别与足量稀盐酸反应，反应的剧烈程度为Na＞Mg＞Al,说明这三种金属的活泼性为：Na＞Mg＞Al

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    将5 g  Mg、Al、Fe三种金属的混合物与足量稀H2SO4反应，反应完全时共放出H2 2.8 L(标准状况)，则三种金属物质的量之和（    ）

    A.等于0.125 mol                      B.大于0.125 mol

    C.小于0.125 mol                      D.无法确定

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    Mg、Al、Fe三种金属的混合物与足量的稀硫酸反应生成标准状况下的氢气2.8 L,则金属混合物中三种金属的物质的量之和不可能是(    )

    A.0.12 mol                                   B.0.15 mol

    C.0.08 mol                                   D.0.10 mol

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