8．下列变化过程是吸热的有 A．生石灰溶于水变成熟石灰 B．干冰用于舞台布景产生雾 C．稀硫酸与氢氧化钠溶液发生中和 D．CaCO3分解——青夏教育精英家教网—

8．下列变化过程是吸热的有 A．生石灰溶于水变成熟石灰 B．干冰用于舞台布景产生雾 C．稀硫酸与氢氧化钠溶液发生中和 D．CaCO3分解【查看更多】

题目列表(包括答案和解析)

下列变化过程是吸热的有（）

A．生石灰溶于水变成熟石灰

B．干冰用于舞台布景产生雾

C．稀硫酸与氢氧化钠溶液发生中和

D．浓硫酸稀释成稀硫酸

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在实验室里可用下图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质．图中：

①为氯气发生装置；

②的试管里盛有15 mL　30％　KOH溶液，并置于热水浴中；

③的试管里盛有15 mL　8％　NaOH溶液，并置于冰水浴中；

④的试管里加有紫色石蕊试液；

⑤为尾气吸收装置．

请填写下列空白：

(1)制取氯气时，在烧瓶里加入一定量的二氧化锰，通过________(填写仪器名称)向烧瓶中加入适量的浓盐酸．实验室制Cl₂的化学方程式________；实验时为了除去氯气中的HCl气体，可在①与②之间安装盛有________(填写下列编号字母)的净化装置．

A．碱石灰

B．氢氧化钠溶液

C．饱和食盐水

D．浓硫酸

(2)如果将过量二氧化锰与20 mL　12 mol·L^－1的浓盐酸混合加热，充分反应后生成的氯气明显少于0.06 mol．其主要原因有：

①________，

②________．

(3)比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件，二者的差异是

①________；

②________．

反应完毕经冷却后，②的试管中有大量晶体析出．下图中符合该晶体溶解度曲线的是________(填写编号字母)；从②的试管中分离出该晶体的方法是________(填写实验操作名称)．

(4)实验中可观察到④的试管里溶液的颜色发生了如下变化，请填写下表中的空白．

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如图1所示三个烧瓶中分别装入含酚酞的0.01mol?L^-1 CH₃COONa溶液，并分别放置在盛有水的烧杯中，然后向烧杯①中加入生石灰，向烧杯③中加入NH₄NO₃晶体，烧杯②中不加任何物质．

（1）含酚酞的0.01mol?L^-1 CH₃COONa溶液显浅红色的原因为：

CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-

（用离子方程式表示）．
（2）实验过程中发现烧瓶①中溶液红色变深，烧瓶③中溶液红色变浅，则下列叙述正确的是

B、D

．
A．水解反应为放热反应　　　　　　　B．水解反应为吸热反应
C．NH₄NO₃溶于水时放出热量　　　　　D．NH₄NO₃溶于水时吸收热量
（3）向0.01mol?L^-1 CH₃COONa溶液中加入少量浓盐酸，则CH₃COO^-水解平衡移动的方向为_

右

_；　加入NaOH固体，则CH₃COO^-水解平衡移动的方向为

左

（填“左”、“右”或“不移动”）
（4）25℃时，CH₃COOH与CH₃COONa的混合溶液，若测得混合液pH=6，则溶液中c（CH₃COO^- ）-c（Na⁺）=

9.9×10^-7mol/L

．（填准确数值）
（5）体积为10mL pH=2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL，稀释过程pH变化如图2，则HX的酸性

＞

（填“＞”、“=”或“＜”）醋酸的酸性；稀释后，HX溶液中水电离出来的c（H⁺）

＞

醋酸溶液水电离出来c（H⁺）（填“＞”、“=”或“＜”）．

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已知氯气和氢氧化钠的反应条件不同，产物也不同，在实验室里可用如图所示装置制取氯酸钠次氯酸钠和探究氯水的性质．

图中：

①为氯气发生装置；

②的试管里盛有15 mL　30％　NaOH溶液，并置于热水浴中；

③的试管里盛有15 mL　8％　NaOH溶液，并置于冰水浴中；

④的试管里加有紫色石蕊试液；

⑤为尾气吸收装置．

请填写下列空白：

(1)制取氯气时，在烧瓶里加入一定量的二氧化锰，通过________(填写仪器名称)向烧瓶中加入适量的浓盐酸．实验时为了除去氯气中的氯化氢气体，可在①与②之间安装盛有________(填写下列编号字母)的净化装置．

(A)碱石灰

(B)饱和食盐水

(C)浓硫酸

(D)饱和碳酸氢钠溶液

(2)比较制取氯酸钠和次氯酸钠的条件，指出二者的差异：________．

(3)本实验中制取次氯酸钠的离子方程式是________．

(4)实验中可观察到④的试管里溶液的颜色发生了如下变化，请填写下表中的空白：

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实验题
如图所示，是制取氯气并探究氯气的性质的实验装置．图1中：①氯气发生装置；②溴化亚铁溶液；③15mL 30% KOH溶液，并置于水浴中；④石灰乳；⑤尾气吸收装置．已知：氯气和碱的反应为放热反应．温度较高时，氯气和碱还能发生如下反应：
3Cl₂+6OH^-

△

5Cl^-+ClO₃^-+3H₂O

（1）实验时为了除去氯气中的氯化氢气体，可在①与②之间安装盛有

（填写下列编号字母）的净化装置．
A．碱石灰　　　 B．饱和食盐水　　　 C．浓硫酸　　　 D．饱和碳酸氢钠溶液
（2）通入足量氯气后，②中反应的化学方程式为

3Cl₂+2FeBr₂=2FeCl₃+Br₂

，实验结束后，将②中液体与适量CCl₄溶液混合，充分静止、振荡，现象为

分层，上层水层黄色，下层有机层橙红色

．
（3）利用③反应后的溶液可制备KClO₃晶体，实验过程：溶液→蒸发浓缩→冷却结晶→过滤→洗涤→干燥→氯酸钾晶体．蒸发浓缩时，当

出现少量晶体

时，应停止加热；洗涤时，如何检验晶体已洗涤干净（请简述操作方法）：

取最后一次洗涤液，加入硝酸酸化的硝酸银，不产生白色沉淀则干净

．
（4）④的产物中Ca（ClO）₂的质量明显小于理论值．为探究产物的组成，另取一定量的石灰乳，缓慢、匀速地通入足量氯气，ClO^-、ClO₃^-两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的关系曲线如图2所示（不考虑氯气和水的反应）．则图2中曲线I表示

ClO^-

离子的物质的量随反应时间变化的关系，所取石灰乳中含有Ca（OH）₂的物质的量为

0.25

mol．

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