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    1． 由同种原子间形成的共价键是非极性键 ,由不同种原子间形成的共价键是极性键. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    A、B、C、D为四种原子序数依次增大的短周期元素，其中A、C和B、D分别是同一主族元素，并且A、C两元素质子数之和为B、D两元素质子数之和的一半。请回答下列问题：

       (l)写出由上述元素形成的具有漂白作用的四种物质的化学式____________、________________、________________、________________。

        (2)写出由B、C 两元素形成且含非极性共价键的化合物的电子式_______________。

        (3)由B、C、D三种元素形成的一种盐，溶于水后呈碱性，请用离子方程式表示呈碱性的原因：______________________________________________________。

    (4)写出两种均含A、B、C、D四种元素的化合物相互间发生反应生成气体的化学方程式：_______________________________________________。

    (5)A、B、D间可形成甲、乙两种微粒，它们均为负一价双原子阴离子，且甲有18个电子，乙有10个电子，则甲与乙反应的离子方程式为_____________________ 。

    (6)D的单质能跟C的最高价氧化物水化物的浓溶液共热发生反应，生成两种正盐，写出反应的化学方程式________________________________________________。

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    化学键的键能是指气态原子间形成1mol化学键时释放的能量。如：H(g)+I(g)→H-I(g)+297kJ 即H-I键的键能为297kJ·mol-1，也可以理解为破坏1mol H-I键需要吸收297kJ的热量。化学反应的发生可以看成旧化学键的破坏和新化学键的形成。下表是一些键能数据：（单位：kJ/mol）
    阅读上述信息，回答下列问题：
    (1)根据表中数据判断CCl4的稳定性____（填“大于”或“小于”）CF4的稳定性。试预测C-Br键的键能范 围____<C-Br键能<____。
    (2)结合表中数据和热化学方程式H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H=-QkJ/mol；通过计算确定热化学方程式中Q的值为________。由热化学方程式2H2(g)+S2(s)=2H2S(g) △H=-224. 5kJ/mol，以及表中数值可计算出1mol
    S2(s)气化时将____（填“吸收”或“放出”）____kJ热量。
    (3)共价键的极性强弱对化学反应有很大的影响。卤代烃RX在同样条件下发生碱性水解反应时，RF、
    RCl、RBr、RI(R相同)的反应活性由大到小的顺序是____________。
    (4)有人认为：H-O键的键能大于H-S键的键能，所以H2O的熔沸点高于H2S的熔沸点。你是否赞同这种观点？如不赞同，请说出你的解释：________________。
    (5)由表中数据能否得出这样的结论：
    ①半径越小的原子形成的共价键越牢固（即键能越大）______（填“能”或“不能”）。
    ②非金属性越强的原子形成的共价键越牢固____（填“能”或“不能”）。能否从数据找出一些规律，请写出一条：________________。

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    下列说法正确的是（     ）

    A.由同种元素组成的物质一定是纯净物

    B.由两种元素组成的分子中一定不存在非极性共价键

    C.含有离子键的化合物一定是离子化合物

    D.非金属原子之间不可能形成离子化合物

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    A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数依次增大．A、D同主族，A与B、C分别构成电子数相等的化合物w、k，且w是一种能产生温室效应的气体；D元素最外层电子数是次外层电子数的3倍；A、B、C、D可形成化合物x；A、D、E可形成化合物y；A 、C 、D 可形成化合物z．x、y、z均为阳离子和阴离子个数比是1∶1的离子化合物．回答下列问题：

    (1)

    y的电子式为________；w属于________(填“极性”或“非极性)分子；

    (2)

    与E同主族且为第七周期的元素原子序数为________；

    (3)

    在同主族氢化物的性质递变中，k 的沸点反常，这可以用________来解释

    [　　]

    A．

    共价健

    B．

    离子键

    C．

    氢键

    D．

    范德瓦耳斯力

    (4)

    常温下，x与y以物质的量之比1：2反应后所得溶液显________(填“酸”、“碱”或“中”)性，由产物分析，原因是________(用离子方程式表示)；

    (5)

    由k与D的单质、KOH溶液构成原电池，负极会产生C的单质．则其负极反应为________；一段时间后，溶液pH________(填“增大”、“减小”或“不变”)．

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    精英家教网碳是形成化合物最多的元素．
    （1）由碳元素参与形成的物质多为分子晶体，也有少数原子晶体．下列关于分子晶体和原子晶体的说法正确的是
     
    （填字母序号）．
    A、完全由非金属元素形成的物质一定是分子晶体或原子晶体
    B、分子晶体中分子之间一定存在范德华力
    C、SiC具有极高的熔点和较大的硬度，SiC分子中除存在共价键外，还存在分子间作用力
    D、金刚石是由碳元素形成的原子晶体，性质稳定，不与任何物质反应
    （2）意大利罗马大学的FuNvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的C4分子．C4分子结构如图所示．下列说法正确的是
     
    ．
    A、C4属于一种新型的化合物　　  B、C4与P4（白磷）的晶体都属于分子晶体
    C、C4气体分子内含有极性共价键　D、C4与C60互为同素异形
    （3）与碳同主族元素锗为32号元素，与锗同周期，且未成对电子数与锗相同，电负性最大的元素的价电子排布式为
     
    ．
    （4）邻硝基苯酚的熔点
     
    对硝基苯酚（填“＞”、“=”或“＜”=）．
    （5）硼、碳、氮、氧是元素周期表第二周期相邻的四种元素．下列有关的四种化合
    物中，键角最小的是
     
    ．
    A、CO2   B、CF4   C、NF3   D、OF2
    已知硼酸H3BO3为白色固体，溶于水显弱酸性，但它却是一元酸，可以用硼酸在水溶液中的电离平衡解释它是一元弱酸的原因．
    请写出下面这个方程式右端的两种离子的表达式：
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