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题目列表(包括答案和解析)

NO和CO都是有毒的气体，利用催化技术能够将它们转变成无毒的CO₂和N₂．一定量的NO和CO进行如下反应：2NO+2CO

催化剂

2CO₂+N₂，其部分化学平衡常数如下表：

T（℃）	0	50	100
K	0.5	1.05	2.56

根据题意回答问题（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）：
（1）若把化学方程式写为NO+CO

催化剂

CO₂+

N₂，则100℃时，K的值=

．
（2）上述反应达到化学平衡后，下列措施能提高NO转化率的是

．
A．选用更有效的催化剂　　　　B．升高反应体系的温度
C．降低反应体系的温度　　　　D．缩小容器的体积
（3）若上述反应在容积不变的密闭容器中进行，该可逆反应达到平衡的标志是

A．气体的密度不再变化
B．单位时间内消耗的CO与生成的CO₂的物质的量之比为1：1
C．气体的压强不再变化
D．各气体的浓度相等
（4）某温度下，将0.02mol的NO和0.02mol的CO的混合气体充入一装有催化剂的容器中，充分反应后，测得混合气体中CO的体积分数为0.125，则CO的转化率为

．

（2012?东城区二模）T℃时，将6mol CO₂和8mol H₂充入2L密闭容器中，发生反应CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g），容器中H₂的物质的量随时间变化如图中实线所示．图中虚线表示仅改变某一反应条件时，H₂的物质的量随时间的变化．下列说法正确的是（　　）

A．反应开始至a点时v（H₂）=1 mol?L^-1?min^-1

B．若曲线Ⅰ对应的条件改变是升温，则该反应△H＞0

C．曲线Ⅱ对应的条件改变是降低压强

D．T℃时，该反应的化学平衡常数为0.125

温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入2.0mol NO₂，反应2NO₂（g）?N₂O₄（g）经一段时间后达到平衡．反应过程中测定的部分数据见下表：

t/s	0	50	150	250	350
n（N₂O₄）/mol	0	0.12	0.18	0.20	0.20

下列说法正确的是（　　）

A、反应在前50 s的平均速率为v（NO₂）=0.001 2 mol?L^-1?s^-1

B、保持温度不变，向平衡后的容器中充入1.0 mol N₂O₄时，v（正）＜v（逆）

C、保持其他条件不变，升高温度达到新平衡时K=0.125，则反应的△H＜0

D、T温度时，若起始向容器中充入2.0 mol N₂O₄，则平衡时N2O4的转化率大于80%

含有6.02×10²³个氧原子的H₂SO₄的物质的量是（　　）

A．1.00 mol

B．0.50 mol

C．0.25 mol

D．0.125 mol

在一定条件，把3mol A和2.5mol B混合于2L的密闭容器中，发生反应的化学方程式为：3A（g）+B（g）?x C（g）+2D（g），5min后反应达到平衡，容器内的压强变小，已知D的平均反应速率为0.1mol/（L?min）．下列结论错误的是（　　）

A．A的平均反应速率是0.15 mol?L^-1?min^-1

B．平衡时C的浓度为0.125 mol/L

C．平衡时B的转化率为20%

D．x=1

同步练习册答案