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    25． ⑴ ① 4NH3+5O2 4NO+6H2O ② 2Al+2OH-+2H2O＝2AlO2-+3H2↑ ⑵ ① S ②2Fe3++Fe＝3Fe2+ 解: ⑴ n(Cu)＝＝0.3 mol -------------------- ⑵ 3Cu + 8HNO3＝3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O---------- 3 8 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    （1）写出硫酸铁在水溶液中电离的电离方程式                           

    （2）用双线桥法，标出下列氧化还原反应的电子转移方向和电子总数

    2FeCl3+Fe=3FeCl2          氧化剂是          （填化学式）

    （3）氨的催化氧化是工业上制硝酸的基础：4NH3  + 5 O2 4NO + 6H2O ，其中作为还原剂的物质是         （填化学式）；若反应中生成了0.2 mol NO，则转移       mol电子，

    （4）在一定条件下，RO3n-和氯气可发生如下反应： RO3n-  + Cl2 + 2OH- = RO42- + 2Cl-  +H2O由以上反应可知在上过程中RO3n-被        （填“氧化”或“还原”）， RO3n-中元素R的化合价是       。

    17.

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    （1）写出硫酸铁在水溶液中电离的电离方程式                           
    （2）用双线桥法，标出下列氧化还原反应的电子转移方向和电子总数
    2FeCl3+Fe=3FeCl2          氧化剂是          （填化学式）
    （3）氨的催化氧化是工业上制硝酸的基础：4NH3  + 5 O2 4NO + 6H2O ，其中作为还原剂的物质是         （填化学式）；若反应中生成了0.2 mol NO，则转移       mol电子，
    （4）在一定条件下，RO3n-和氯气可发生如下反应： RO3n-  + Cl2 + 2OH- = RO42- + 2Cl-  +H2O由以上反应可知在上过程中RO3n-被        （填“氧化”或“还原”）， RO3n-中元素R的化合价是       。

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    （2013?日照二模）CO、NO、NO2、SO2等都是污染大气的有害气体，对其进行回收利用是节能减排的重要课题．
    （1）上述四种气体直接排入空气中会引起酸雨的有
    NO、NO2、SO2
    NO、NO2、SO2
    ．
    （2）NO2可用尿素[CO（NH2）2]还原（尿素中C元素的化合价为+4价），反应的方程式为：4CO（NH2）2+6NO2═7N2+4CO2+8H2O．当消耗掉12g尿素时，转移电子的物质的量是
    1.2
    1.2
    ．
    （3）SNCR-SCR是一种新型的烟气脱硝技术（除去烟气中的NOX），改流程中发生的主要反应有：
    4NO（g）+4NH3（g）+O2g?4N2（g）+6H2O（g）△H2=-18070.0kJmol-1
    6NO（g）+4NH3（g）?5N2（g）+6H2O（g）△H1=-1627.2kJmol-1
    6NO（g）+8NH3（g）?7N2（g）+12H2O（g）△H3=-2659.9kJmol-1
    则反应N2g+O2g?2NO（g）的△H=
    -179.8
    -179.8
    kJ．mol-1（4）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO（g）+2H2g?CH3OH（g）．在一容积可变的密闭容器中充有10molCO和20molH2，在催化剂作用下发生反应生成甲醇，CO的平衡转化率（a）与温度（T）、压强（P）的关系如图所示．则该反应是△H
    ＜
    ＜
    0（填“＞”或“＜”）．若达到平衡状态A时，容器的体积为10L，则在平衡状态B时容器的体积为
    2
    2
    L．
    （5）工业上用氨水将来SO2转化成都（NH4）2SO3，再氧化成（NH4）2SO4．（NH4）2SO4溶液中离子浓度大小顺序为
    c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）
    c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）
    ；已知25℃时，0.05mol?L-1（NH4）2SO4溶液的pH=a，则
    c(N
    H
    +
    4
    )
    c(NH3?H2O)
    =
    1.7×109-a
    1.7×109-a
    （用含a的代数式表示，已知NH3?H2O的电离常数Kb=1.7×10-5mol?L-1）．

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    科学家一直致力于研究常温、常压下“人工固氮”的新方法．曾有报道：在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂（掺有少量Fe2O3的TiO2）表面与水发生反应，生成的主要产物为NH3和另一种常见气体．进一步研究NH3生成量与温度的关系（其它条件均相同），部分实验数据见下表：
    T/K 303 313 323
    平衡时NH3的生成量/（10-6mol） 4.8 5.9 6.0
    回答下列问题：
    （1）写出该反应的化学方程式
    2N2+6H2O
     催化剂 
    .
     
    4NH3+3O2
    2N2+6H2O
     催化剂 
    .
     
    4NH3+3O2

    （2）请在答题纸的坐标图中画出上述反应在有催化剂与无催化剂两种情况下反应过程中体系能量变化示意图，并进行必要标注
    ．
    （3）与目前广泛使用的工业合成氨方法相比，该方法中固氮反应速率慢．请提出可提高其反应速率且增大NH3生成量的建议：
    升高温度，增大反应物N2的浓度
    升高温度，增大反应物N2的浓度
    ．
    （4）已知：
    N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol
    H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=-184.6kJ/mol
    1
    2
    N2（g）+2H2（g）+
    1
    2
    Cl2（g）═NH4Cl（s）△H=-313.6kJ/mol
    ①计算NH3（g）+HCl（g）═NH4Cl（s）的反应焓变：△H=
    -175.1 kJ/mol
    -175.1 kJ/mol

    ②室温下NH3就和HCl能发生化合反应生成NH4Cl；而在加热的条件下，NH4Cl则能分解为NH3和HCl．请用所学的化学原理解释这一现象：
    NH3（g）+HCl（g）═NH4Cl（s）是一个焓减、熵减的反应，在低温下自发，在高温（加热条件）下不自发．而其逆反应NH4Cl的分解则在高温下自发
    NH3（g）+HCl（g）═NH4Cl（s）是一个焓减、熵减的反应，在低温下自发，在高温（加热条件）下不自发．而其逆反应NH4Cl的分解则在高温下自发
    ．

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    （2012?西城区二模）某小组同学欲探究NH3催化氧化反应，按图1装置进行实验．
    A、B装置可选药品：浓氨水、H2O2、蒸馏水、NaOH固体、MnO2
    （1）NH3催化氧化的化学方程式是
    4NH3+5O2
    催化剂
    .
    △
    4NO+6H2O
    4NH3+5O2
    催化剂
    .
    △
    4NO+6H2O
    ．
    （2）装置B中产生气体的原因有（结合化学用语解释）
    在氨水中存在平衡：NH3+H2O?NH3?H2O?NH4++OH-，加入NaOH固体，OH-浓度增加，平衡向左移动，NaOH固体溶于水放出大量热，均有利于NH3逸出
    在氨水中存在平衡：NH3+H2O?NH3?H2O?NH4++OH-，加入NaOH固体，OH-浓度增加，平衡向左移动，NaOH固体溶于水放出大量热，均有利于NH3逸出
    ．
    （3）甲乙两同学分别按上述装置进行实验．一段时间后，装置G中溶液都变成蓝色．
    ①甲观察到装置F中有红棕色气体，生成红棕色气体的化学方程式是
    2NO+O2═2NO2
    2NO+O2═2NO2
    ．
    ②乙观察到装置F中只有白烟生成，白烟的成分是（写化学式）
    NH4NO3
    NH4NO3
    ．
    ③用离子方程式解释装置G中溶液变成蓝色的原因：
    3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
    3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
    ．
    （4）如图2，为帮助乙实现在装置F中也观察到红棕色气体，可在原实验的基础上进行改进．
    ①甲认为可调节K1和K2控制A、B装置中的产气量，应（填“增加”或“减少”）
    增加
    增加
    装置A中的产气量，或（填“增加”或“减少”）
    减少
    减少
    装置B中的产气量．
    ②乙认为可在装置E、F间增加一个装置，该装置可以是（填序号）
    abc
    abc
    ．
    （5）为实现该反应，也可用图3所示的装置替换上述
    装置中虚线框部分，化合物X为
    Na2O2
    Na2O2
    ．  NH4HCO3的作用是
    NH4HCO3分解放出NH3；同时放出的CO2和H2O与Na2O2反应生成O2
    NH4HCO3分解放出NH3；同时放出的CO2和H2O与Na2O2反应生成O2
    ．

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