下列实验方案合理的是

氢气被誉为21世纪的新型清洁能源，能有效降低二氧化碳的排放．以甲醇为原料经过重整可以获得氢气．其工业流程如下：

请回答以下问题：
（1）液态甲醇雾化后与水蒸气混合，其目的是；该工业流程中可以循环利用的物质是（填名称）．
（2）为了测定CH₃OH（g）+H₂O（g）→CO₂（g）+3H₂（g）的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的甲醇和水蒸气浓度如下：

时间  s	0	1	2	3	4	5
C（CH3OH） /mol．L-1	1.00×10-3	4.50×10-4	2.5 0×10-4	1.50×10-4	1.00×10-4	1.00×10-4
C（H2O） mol．L-1	3.60×10-3	3.05×10-3	2.85×10-3	2.75×10-3	2.7×10-3	2.7×10-3

①前2s内的平均反应速率v（H₂）=
②在该温度下，反应的平衡常数表达式K=．
（3）为了研究反应条件对CO含量的影响，在甲醇含量为50%，原料液进料量60mL/h的情况下，在常压下和在不同催化环境下得到了反应温度与CO含量的关系图．从图中得到的有关结论是（写出其中一个即可）
（4）为研究反应中压强对CO含量的影响，请简述你的实验方案：．

在一定条件下用普通铁粉和水蒸气反应，可以得到铁的氧化物．该氧化物又可以经过此反应的逆反应，生成颗粒很细的铁粉．这种铁粉具有很高的反应活性，在空气中受撞击或受热时会燃烧，所以俗称“引火铁“．请分别用下图中示意的两套仪器装置，制取上述铁的氧化物和“引火铁“．实验中必须使用普通铁粉和6摩/升盐酸，其他试剂自选（装置中必要的铁架台、铁夹、铁圈、石棉网、加热设备等在图中均已略去）．填写下列空白：

（1）实验进行时试管A中应加入的试剂是；烧瓶B的作用是；烧瓶C的作用是；在试管D中收集得到的是．
（2）实验时，U型管G中应加入的试剂是；长颈漏斗H中应加入．
（3）两套装置中，在实验时需要加热的仪器是（填该仪器对应的字母）．
（4）烧瓶I中发生的反应有时要加入少量硫酸铜溶液，其目的是．
（5）试管E中发生反应的化学方程式是．
（6）为了安全，在E管中的反应发生前，在F出口处必须；E管中的反应开始后，在F出口处应．

常见的治疗缺铁性贫血的方法是服用补铁药物，市场上一种常见的补铁药物的商品名称是：速力菲，正式名称是：琥珀酸亚铁薄膜片，为棕黄色薄膜衣片，除去薄膜衣后显暗黄色，药片中Fe²⁺的含量约为34.0%～36.0%．该药片在水和乙醇中的溶解度不大．某学校化学实验小组为了检测“速力菲”药片中Fe²⁺的存在，设计了如下几组理论实验设计方案：
Ⅰ．甲组方案：

（提示：白色的Fe（OH）₂在空气中会迅速变成灰绿色，最后变成红褐色）
甲组同学按照设计的方案完成实验，但遗憾的是他们没有得到预期的实验结果．分析甲组实验失败的可能原因：．
Ⅱ．乙组同学在参考书上查得如下资料：
①人体胃液中有大量盐酸，能溶解多种物质．
②H₂O₂不稳定，光照、加热和微量杂质会促使其分解；H₂O₂中氧元素为-1价，它既有氧化性又有还原性．
他们认真思考了甲组实验失败的原因，模拟药服用后在人体中溶解的变化过程，重新设计并完成下列实验：
乙组方案：

（1）试剂1为：，试剂2为：；
（2）加入试剂2后，溶液显淡红色的原因是：；
（3）加双氧水后，红色加深的原因是：．根据氧化还原反应中化合价变化情况，试写出在酸性条件下Fe²⁺与双氧水反应的离子方程式：．
Ⅲ．丙组同学对乙组实验中最后红色褪去的现象产生了浓厚的兴趣，欲探究其褪色的原因．根据粒子的组成，他们认为有两种可能原因：①[Fe（SCN）]²⁺中的三价铁被还原为亚铁；②．
请你对其中一种可能进行实验验证：
实验方案（用文字叙述）：．
根据预期现象判断结论：．