图表法、图象法是常用的科学研究方法．

（1）I．短周期某主族元素M的电离能情况如图（A）所示．则M元素位于周期表的第族．
II．图B是研究部分元素的氢化物的沸点变化规律的图象，折线c可以表达出第族元素氢化物的沸点的变化规律．不同同学对某主族元素氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线--折线a和折线b，你认为正确的是a还是b？并说出理由：．
（2）部分有机物的熔沸点见下表：

烃	CH4	CH3CH3	CH3（CH2）2CH3	硝基苯酚
沸点/℃	-164	-88.6	-0.5	熔点/℃	45	96	114

由这些数据你能得出的结论是（至少写2条）：，．

Ⅰ：元素的金属活动性递变规律是元素周期表学习的重要内容之一．某校研究性学习小组查阅课外资料，看到第IVA族的三种金属锗、锡、铅的性质：“锗、锡在空气中不反应，铅在空气中表面生成一层氧化铅，请解释发生上述变化的原因是．
Ⅱ：另一研究性学习小组欲通过实验探究Zn、Fe、Cu的金属活动性顺序，根据不同的实验条件设计了如下的几种实验方案：
（1）该小组同学根据提供的Zn片、Fe片和稀硫酸，设计成了一个原电池比较锌与铁的活动性顺序，请在右侧方框内画出原电池装置图．
并写出正极的反应现象及电极反应式．
现象；电极反应式．
（2）现只有Fe片、CuO和稀硫酸这几种药品，请你帮忙设计方案比较铁与铜的活动性顺序．你的设计方法是．

图中的六种有机物分子皆由四个碳原子结合而成（氢原子没有画出）
（1）写出有机物（a）的系统命名法名称
（2）有机物（a）有一种同分异构体试写出其结构简式
（3）上述有机物中与（c）互为同分异构体的是（填序号）
（4）任写一种与（e）互为同系物的有机物的结构简式
（5）上述有机物中能与Br₂按物质的量之比1：2发生加成反应的有（填序号）

Ⅰ：由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的CO₂含量并加以开发利用，引起了各国的普遍重视．目前工业上有一种方法是用CO₂生产燃料甲醇．一定条件下发生反应：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g），△H＜0
（1）该反应平衡常数K的表达式为．温度降低，平衡常数K（填“增大”、“不变”或“减小”）．
（2）为探究反应原理，现进行如下实验：在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂，测得CO₂和CH₃OH（g）的浓度随时间变化如图1所示．从反应开始到平衡，用氢气浓度变化表示的平均反应速率v（H₂）为．
（3）下列措施中能使n（CH₃OH）/n（CO₂）增大的有．
A．升高温度；      B．加入催化剂；C．将H₂O（g）从体系中分离；D．再充入1mol CO₂和3mol H₂；
E．充入He（g），使体系总压强增大．
（4）如图2所示，在甲、乙两容器中分别充入物质的量之比为1：3 的CO₂和H₂，使甲、乙两容器初始容积相等．在相同温度下发生反应，并维持反应过程中温度不变．甲和乙相比，转化程度更大的是，且知乙容器中CO₂的转化率随时间变化的图象如图3所示，请在图3中画出甲容器中CO₂的转化率随时间变化的图象．并请说明以CO₂为原料生产燃料甲醇的优点是（写出一条即可）．

Ⅱ：一定常温下，FeS的K_SP=2.5×10^-18，H₂S饱和溶液在该温度下，[H⁺]与[S^2-]存在着以下关系：[H⁺]²?[S^2-]=1.0×10^-21．在该温度下，将适量FeS投入H₂S饱和溶液中，欲使溶液中[Fe²⁺]达到1mol/L，应调节溶液的pH为（用对数形式表示）．（写出计算过程）