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    下列说法是某同学运用元素周期律及周期表知识作出的判断.其中叙述合理的是( ) (A)在短周期元素中.属于金属的元素有6种 (B)IA族某元素原子序数为a.那么原子序数(a+2)的元素也可能处于IA族 (C)硒化氢(H2Se)是无色.有毒且比硫化氢(H2S)稳定的气体 (D)在HClO.CS2分子中.各原子最外层均达到8电子稳定结构 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    哈佛大学教授Elias James Corey因提出“逆合成分析原理”，将有机合成路线设计技巧艺术的变成了严格的思维逻辑科学而获得1990年诺贝尔化学奖。逆合成分析法可示意如下：下图是某同学运用逆合成分析法分析合成二乙酸-1，4-环己二醇酯的中间体和基础原料的示意图，请回答有关问题：
    (1)基础原料A的电子式为____。
    (2)写出下列物质转化时的反应条件和反应类型：
    ①B→B7。反应条件：__________，反应类型 _________；
    ②B7→B6。反应条件：__________ ，反应类型___________。
    (3)写出下列反应的化学方程式，注明反应条件：
    ①B5→B4: _____________;
    ②B3→B2:_____________ 。

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    下列叙述是某同学做完原电池的实验后得出的结论和认识，你认为正确的是（　　）

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    下列叙述是某同学做完铜一锌一硫酸原电池的实验后得出的结论和认识，你认为正确的是

          A．构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属

          B．在该原电池中，铜作负极

          C．铜锌原电池工作时，若有13g锌溶解，则电路中就有0．4moI电子通过

          D．电子通过硫酸溶液由锌流向铜，在铜电极上被氢离子得到而放出氢气

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    迄今为止，由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用的主要的能源。

    I．请仔细观察下列两种电池的构造示意图，完成下列问题:

     

    （1）碱性锌锰电池比普通锌锰电池（干电池）性能好，放电电流大。试从影响反应速率的因素分析其原因是      。

    （2）碱性锌锰电池的总反应式：Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2，则负极的电极反应式为              。

    Ⅱ．下面是一个将化学能与电能相互转化的装置。回答下列问题:

    （1）写出通入O2一极的电极反应方程式为                                     。

    （2）a电极是    极，能否写出其电极反应方程式    （填“能”或“不能”），若“能”写出其电极反应方程式，若“不能”说明其理由                                    。

    （3）下列说法不正确的是（    ）

    A．此装置用于电镀铜时，电解一段时间，硫酸铜溶液的浓度不变

    B．U型管中，OH—在a极放电

    C．若a为纯净金属，b为粗制金属，该装置可用于粗制金属的精炼

    D．电子经导线流入b电极

    Ⅲ．某同学运用所学知识，自选材料设计实验，实现了在通常条件下不能发生的反应：Cu+H2SO4(稀)=CuSO4+H2↑。请在下面框中画出能够实验这一反应的装置图，并在图中进行必要的标注。

     

     

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    下列是某同学对某些概念的理解和判断，下列各判断或说法正确的是    （     ）

    A．胶体：分散质颗粒直径在1nm ～ 100nm之间的分散系，能产生丁达尔现象      

     B．氧化反应：元素化合价在反应后升高

    C．酸性氧化物：与水反应生成酸的物质     

    D．物质的量：衡量物质微粒个数的单位

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