（1）根据上述要求，小强同学尝试安装了以下装置。

试填空：

①请指出上述装置中的错误之处：_________；_________。

②装置Ⅲ的作用是___________________________。

③写出箭头所标试剂的名称：a_________;b_________;c_________;d_________。

再简答下列问题：

（2）为什么不能用浓硫酸跟锌起反应来制取氢气？

（3）为什么不能用铜跟稀硫酸起反应来制取氢气？

（4）干燥的氢气里可能混有二氧化硫、硫化氢、氮气、氧气、二氧化碳等杂质。把这种氢气顺次通过硝酸铅溶液和氢氧化钠溶液，每种溶液能除去什么杂质？

（5）怎样检验生成的氨气？

（15分）在实验室中某实验小组同学关于硫酸铜的制取和应用，设计了以下实验：

（1）铜与浓硫酸反应，实验装置如图所示。

①装置A中发生反应的化学方程式为              ；

    ②上图装置中导管B的作用你认为可能是（写出一种）                  。

（2）为符合绿色化学的要求，某同学进行如下设计：将铜粉在                   （填仪器名称）中反复灼烧，使铜与空气充分反应生成氧化铜，再将氧化铜与稀硫酸反应，反应后溶液经过            、            、过滤、洗涤、干燥，即可得到产品CuSO₄·5H₂O晶体，干燥需要控制温度小于100℃，若温度过高，则会导致              。

（3）将空气或氧气直接通入到铜粉与稀硫酸的混合物中，发现在常温下几乎不反应。向反应液中加少量：FeSO₄作催化剂，即发生反应，生成硫酸铜。其反应过程的第2步是：2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺，请写出其第l步反应的离子方程式                  。

（4）制取的CuSO₄溶液和“另一物质”在40-50℃混合时生成了一种难溶物质氢化亚铜（CuH）。将CuH溶解在稀盐酸中时生成了一种气体，这种气体是                  ，经收集测定生成的该气体为标况下11．2 L，则被还原的离子得电子的物质的量是                  （已知Cu⁺在酸性条件下发生反应2Cu⁺=Cu²⁺+Cu）。

（15分）在实验室中某实验小组同学关于硫酸铜的制取和应用，设计了以下实验：
（1）铜与浓硫酸反应，实验装置如图所示。
            
①装置A中发生反应的化学方程式为              ；
②上图装置中导管B的作用你认为可能是（写出一种）                  。
（2）为符合绿色化学的要求，某同学进行如下设计：将铜粉在                  （填仪器名称）中反复灼烧，使铜与空气充分反应生成氧化铜，再将氧化铜与稀硫酸反应，反应后溶液经过            、            、过滤、洗涤、干燥，即可得到产品CuSO₄·5H₂O晶体，干燥需要控制温度小于100℃，若温度过高，则会导致              。
（3）将空气或氧气直接通入到铜粉与稀硫酸的混合物中，发现在常温下几乎不反应。向反应液中加少量：FeSO₄作催化剂，即发生反应，生成硫酸铜。其反应过程的第2步是：2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺，请写出其第l步反应的离子方程式                  。
（4）制取的CuSO₄溶液和“另一物质”在40-50℃混合时生成了一种难溶物质氢化亚铜（CuH）。将CuH溶解在稀盐酸中时生成了一种气体，这种气体是                  ，经收集测定生成的该气体为标况下11．2 L，则被还原的离子得电子的物质的量是                  （已知Cu⁺在酸性条件下发生反应2Cu⁺=Cu²⁺+Cu）。

（15分）在实验室中某实验小组同学关于硫酸铜的制取和应用，设计了以下实验：

（1）铜与浓硫酸反应，实验装置如图所示。

①装置A中发生反应的化学方程式为               ；

    ②上图装置中导管B的作用你认为可能是（写出一种）                   。

（2）为符合绿色化学的要求，某同学进行如下设计：将铜粉在                   （填仪器名称）中反复灼烧，使铜与空气充分反应生成氧化铜，再将氧化铜与稀硫酸反应，反应后溶液经过             、             、过滤、洗涤、干燥，即可得到产品CuSO₄·5H₂O晶体，干燥需要控制温度小于100℃，若温度过高，则会导致               。

（3）将空气或氧气直接通入到铜粉与稀硫酸的混合物中，发现在常温下几乎不反应。向反应液中加少量：FeSO₄作催化剂，即发生反应，生成硫酸铜。其反应过程的第2步是：2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺，请写出其第l步反应的离子方程式                   。

（4）制取的CuSO₄溶液和“另一物质”在40-50℃混合时生成了一种难溶物质氢化亚铜（CuH）。将CuH溶解在稀盐酸中时生成了一种气体，这种气体是                   ，经收集测定生成的该气体为标况下11．2 L，则被还原的离子得电子的物质的量是                   （已知Cu⁺在酸性条件下发生反应2Cu⁺=Cu²⁺+Cu）。