以CO₂为碳源制取低碳有机物成为国际研究焦点，下面为CO₂加氢制取低碳醇的热力学数据：
反应I：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.0  kJ?mol^-1
反应II：2CO₂（g）+6H₂（g）?CH₃CH₂OH（g）+3H₂O（g）△H=-173.6kJ?mol^-1
（1）写出由CH₃CH₂OH+?2CH₃OH的热化学方程式为：．
（2）在一定条件下，对于反应I：在体积恒定的密闭容器中，达到平衡的标志是（填字母）
a．CO₂和CH₃OH 浓度相等　　 　　　b．H₂O的百分含量保持不变
c．H₂的平均反应速率为0　　 　　  d．v_正（CO₂）=3v_逆（H₂）
e．混合气体的密度不再发生改变    f．混合气体的平均相对分子质量不再发生改变
如果平衡常数K值变大，该反应（填字母）
a．一定向正反应方向移动　　　 b．在平衡移动时正反应速率先增大后减小
c．一定向逆反应方向移动　　　 d．在平衡移动时逆反应速率先减小后增大
其他条件恒定，如果想提高CO₂的反应速率，可以采取的反应条件是（填字母），达到平衡后，想提高H₂转化率的是（填字母）
a、降低温度     b、补充H₂      c、移去甲醇   d、加入催化剂
（3）在密闭容器中，对于反应II中，研究员以生产乙醇为研究对象，在5MPa、m=n（H₂）/n（CO₂）=3时，测得不同温度下平衡体系中各种物质的体积分数（y%）如图1所示，则表示CH₃CH₂OH体积分数曲线的是；表示CO₂的体积分数曲线的是．
（4）当质量一定时，增大固体催化剂的表面积可提高化学反应速率．如图2是反应：2NO（g）+2CO（g）?2CO₂（g）+N₂（g） 中NO的浓度随温度（T）、催化剂表面积（S）和时间（t）的变化曲线，若催化剂的表面积S₁＞S₂，在图2中画出NO的浓度在T₁、S₂条件下达到平衡过程中的变化曲线，并注明条件．

现向一固定容积密闭容器中充入2mol N₂和3mol H₂，在一定条件下发生如下反应：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），能说明该反应达到化学平衡状态的是（　　）

氨是氮循环过程中的重要物质，氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法．
合成氨反应：N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g）△H
（1）若该反应在一定条件下能自发，则该反应的△H0、△S0（填“＜”、“＞”或“=”）．
（2）在恒容容器中，下列描述中能说明上述反应已达平衡的是．
A．3v（H₂）_正=2v（NH₃）_逆             B．单位时间内生成n mol N₂的同时生成2n molNH₃
C．混合气体的密度不再改变      D．容器内压强不随时间的变化而变化
（3）一定温度下，向2L密闭容器中充入1molN₂和3molH₂，保持体积不变，0.5min后达到平衡，测得容器中有0.4mol NH₃，则平均反应速率v（N₂）=，该温度下的平衡常数K=．若升高温度，K值变化（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（4）为了寻找合成NH₃的温度和压强的适宜条件，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中．请在下表的①②处填入合适的实验条件数据．

实验编号	T（℃）	n （N2）/n（H2）	P（MPa）	平衡时NH3百分含量
ⅰ	450	1/3	1
ⅱ	①	1/3	②
ⅲ	480	1/3	10