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    26]．配平下列离子方程式(自己选择适当的介质.下面仅列出主要反应物和生成物). (1)Au+CN-+O2-[An(CN)2]- (2)+MnO4--Mn2++CO2↑ 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    请回答下列问题：
    （1）配平下列离子方程式：
     
    Fe（OH）3+
     
    ClO-+
     
    OH-═
     
    Fe
    O
    n-
    4
    +
     
    Cl-+
     
    H2O．
    （2）已知反应中ClO-与OH-的物质的量之比为3：4，则n=
     
    ；若有3mol Cl-生成，此时转移电子的物质的量为
     
    ．
    （3）根据以上知识，推测Fe
    O
    n-
    4
    能和下列
     
    （填字母）反应．
    A．O2 B．SO2 C．H2S    D．HClO．

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    （1）配平下列离子方程式：
    5
    5
    C2
    O
    2-
    4
    2
    2
    Mn
    O
    -
    4
    +
    16
    16
    H+
        
    .
    .
     
    10
    10
    CO2↑+
    2
    2
    Mn2+
    8
    8
    H2O
    （2）称取12.0g含H2C2O4?2H2O、KHC2O4和K2SO4的试样，加水溶解，配成500mL溶液．量取此溶液50mL置于锥形瓶中，再向锥形瓶中滴加0.10mol?L-1的酸性高锰酸钾溶液，至32mL时反应完全，此时溶液颜色由
    无色
    无色
    变为
    紫红色
    紫红色
    ；该50mol溶液中还原剂的物质的量为
    0.008
    0.008
    mol．

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    工业上为从4J29合金（铁钴镍合金）废料中提取钴和镍，一般先用硫酸溶解合金使成为Fe2+、Co2+、Ni2+，再把Fe2+氧化为Fe3+，从而使Fe3+转化为某种沉淀析出，达到与Ni2+、Co3+分离的目的．生产上要使Fe2+氧化为Fe3+，而不使Co2+、Ni2+氧化的试剂是NaClO或NaClO3（均含少量H2SO4）溶液，反应的部分化学方程式如下（A为还原剂）：??NaClO+A+B→NaCl+C+H2O
    NaClO3+A+B→NaCl+C+H2O．
    （1）请完成以上化学方程式：
     
    ，
     
    ．并回答实际生产上采用NaClO3来氧化Fe2+比较合算的理由：
     
    ．
    （2）配平下列离子方程式，并回答问题：
     
    Fe（OH）3+
     
    ClO-+
     
    OH-→
     
    FeO4n-+
     
    Cl-+
     
    H20?
    （3）已知有3.21g Fe（OH）3参加反应，共转移了5.418×1022个电子，则n=
     
    ．
    （4）根据上述（2 ），（3）题推测FeO4n-能与下列哪些物质反应（只填序号）
     
    ．
    A．Cl2 B．SO2 C．H2S     D．O2?

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    （1）配平下列离子反应方程式：
    3
    3
    Cu2S+
    22
    22
    HNO3--
    6
    6
    Cu（NO3）2+
    3
    3
    H2SO4+
    10
    10
    NO+
    8
    8
    H2O
    （2）在标准状况下生成2.24LNO时，转移电子物质的量为
    0.3mol
    0.3mol
    ．

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    （1）配平下列离子方程式：
    2
    2
    Ix-+
    5+x
    5+x
    Cl2+
    6x
    6x
    H2O---
    （10+2x）
    （10+2x）
    Cl-+
    2
    2
    I
    O
    -
    3
    +
    12H+
    12H+
    ，
    在反应中，若消耗Ix-与Cl2物质的量之比为1：8，则x=
    11
    11
    ．?
    （2）向MnSO4和硫酸的混合溶液里加入K2S2O8（过二硫酸钾），溶液会发生如下反应：Mn2++S2
    O
    2-
    8
    +H2O→Mn
    O
    -
    4
    +S
    O
    2-
    4
    +H+，该反应常用于检验Mn2+的存在．其特征现象是
    溶液由无色变为紫色
    溶液由无色变为紫色
    ，?若反应中有0.1mol还原剂参加反应，则消耗氧化剂物质的量为
    0.25
    0.25
    mol．
    （3）若该反应所用的硫酸锰改为氯化锰，当它跟过量的过硫酸钾反应时，除有高锰酸钾、硫酸钾、硫酸生成外，其他的生成物还有
    Cl2
    Cl2
    ．
    （4）将NaBiO3固体（黄色微溶）加入到MnSO4和H2SO4的混合溶液里加热，固体溶解变为澄清溶液，发生如下反应：
    10
    10
    NaBiO3+
    4
    4
    MnSO4+
    14
    14
    H2SO4-
    3
    3
    Na2SO4+
    5
    5
    Bi2（SO4）3+
    4
    4
    NaMnO4+
    14
    14
    H2O
    ①配平上述反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目；
    ②上述反应中还原产物是
    Bi2（SO4）3
    Bi2（SO4）3
    ．

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