全世界每年因钢铁锈蚀造成大量的损失．某学生欲探究在蒸馏水、氯化钠溶液和醋酸溶液三种条件下铁锈蚀的快慢，设计了如下实验．

实验序号	①	②	③
实验 内容

请回答：
（1）在一周的观察过程中，他发现实验序号为 的试管中铁钉锈蚀速度最慢．
（2）实验②中发生的是（填“电化学腐蚀”或“化学腐蚀”）．
（3）下列防止钢铁锈蚀的措施合理的是（填字母）．
a．在自行车的钢圈表面镀镍
b．在地下钢铁管道上连接铜块
c．改变金属内部结构制成不锈钢
（4）已知铁钉样品质量为4.00g，经实验测得未锈蚀铁的质量分数为70%．则未锈蚀铁与足量稀硫酸反应生成氢气的体积为（标准状况）．

由黄铜矿（主要成分是CuFeS₂）炼制精铜的工艺流程示意图1如下：

在反射炉中，加热到1000℃左右，黄铜矿与空气反应生成冰铜（Cu与Fe的低价硫化物）．该反应的化学方程式是．在转炉中，冰铜中的Cu₂S先被氧化成Cu₂O，生成的Cu₂O再与Cu₂S反应，两步反应的热化学方程式为：2Cu₂S（s）+3O₂（g）═2Cu₂O（s）+2SO₂（g）；△H=-768.2kJ?mol^-1；2Cu₂O（s）+CuS（s）═6Cu（s）+SO₂（g）；△H=+116.0kJ?mol-1则反应Cu₂S（s）+O₂（g）═2Cu（s）+SO₂（g）的△H=．
（3）粗铜的电解精炼如图所示．在粗铜的电解过程中，粗铜板应是图中电极．（填写图2中的字母）；在电极d上发生的电极反应式为；若粗铜中还含有Au、Ag、Fe，它们在电解槽中的存在形式和位置为．
（4）利用反应2Cu+O₂+2H₂SO₄═2CuSO₄+2H₂O可以制备CuSO₄，若将该反应设计为原电池，其正极电极反应式为．

由黄铜矿(主要成分是CuFeS₂)炼制精铜的工艺流程示意图如下：

（1）在反射炉中，把铜精矿砂和石英砂混合加热到1000℃左右，黄铜矿与空气反应生成Cu和Fe的低价硫化物，且部分Fe的硫化物转化为低价氧化物。该过程中两个主要反应的化学方程式是          、           ，反射炉内生成炉渣的主要成分是           ；

（2）冰铜(Cu₂S和FeS互相熔合而成)含Cu量为20%～50%。转炉中，将冰铜加熔剂(石英砂)在1200℃左右吹入空气进行吹炼。冰铜中的Cu₂S被氧化成Cu₂O，生成的Cu₂O与Cu₂S反应，生成含Cu量约为98.5%的粗铜，该过程发生反应的化学方程式是           、            ；

（3）粗铜的电解精炼如图所示。在粗铜的电解过程中，粗铜板是图中电极           (填图中的字母)；在电极d上发生的电极反应式为           ；若粗铜中还含有Au、Ag、Fe，它们在电解槽中的存在形式和位置为              。

 

 

X、Y、Z、W、M是五种原子序数依次增大的短周期元素，其中X、Y、M在周期表中的位置如右图所示，又知W的最外层电子数是内层电子数的3倍，试回答下列问题：

（1）Y在周期中的位置是：                    ，M的最高价氧化物的水化物电子式为：               。

（2）由这五种元素中的两种元素形成的既含极性共价键又含非极性共价键的化合物有很多种，请写出其中两种四原子分子的结构式：    、              。

（3）由这五种元素形成的单质或化合物中，能与水发生化学反应的有多种，请任写出其中一种与水反应后生成一种单质和一种化合物的化学反应方程式                   。

（4）在微电子工业中，用Z的气态氢化物甲的水溶液作刻蚀剂H₂O₂的清除剂，所发生反应的产物不污染环境。写出该反应的化学方程式：                   。

（5）在合成甲的反应过程中，反应速率与时间的图像如图所示，则在t₁-t₆时间内的甲的体积分数最小的时刻是               ，t₃时刻改变的外界条件是            ，合成甲的反应是                反应（填“吸热”或“放热”）。