用17.4克的MnO2与足量盐酸反应.可产生Cl2多少克?反应时有多少克氯化氢被氧化?(反应方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O)——青夏教育精英家教网—

用17.4克的MnO2与足量盐酸反应.可产生Cl2多少克?反应时有多少克氯化氢被氧化?(反应方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O) 【查看更多】

题目列表(包括答案和解析)

实验室用浓盐酸和二氧化锰共热制取氯气。现要制取一瓶干燥纯净的氯气，并防止剩余氯气逸出污染空气。现有下图所示的仪器和药品可使用（已知氯气难溶于饱和食盐水）：

(1)按产生的气体从左到右的方向，连接图中的仪器的正确顺序是（填各接口处的字母）：接_______，_______接______，_______接_______，______接______。
(2)写出制取氯气的离子反应方程式_______________________。
(3)在装置中，①饱和食盐水的作用________________，②浓硫酸的作用是____________，③氢氧化钠溶液的作用是___________。
(4)实验室用8.7 g的MnO₂与50 mL足量的浓盐酸制取氯气：
①求生成氯气的体积（标准状况）。
②若向反应后的剩余溶液中，加入足量AgNO₃溶液，生成沉淀57.4 g，求原浓盐酸的物质的量浓度。

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（6分）质量为6.4克的铜与足量的18mol/L的浓硫酸充分反应，铜完全溶解，同时生成SO₂气体。将反应后的溶液稀释至5L后取出5mL，向其中加入10mL 1.7mol/L的BaCl₂溶液，恰好使SO₄^2-沉淀完全。求：

（1）生成的SO₂气体体积为多少（标况）？

（2）原浓硫酸的体积为多少？

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实验室常用二氧化锰与浓盐酸反应来制取氯气．
MnO₂+4HCl（浓）

△

MnCl₂+Cl₂↑+H₂O
现用200克36.5%的浓盐酸（过量）与17.4克二氧化锰反应，试回答下列问题：
（1）理论上可制得标准状况下的氯气多少体积？
（2）将反应后剩余的溶液用水稀释至500mL，则稀释后溶液Cl^-的物质的量浓度是多少？

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实验室常用二氧化锰与浓盐酸反应来制取氯气。

MnO₂＋4HCl（浓） MnCl₂＋Cl₂↑＋2H₂O