实验室常用MnO₂与浓盐酸反应制备Cl₂（反应装置如图1所示）．
（1）制备实验开始时，先检查装置气密性，接下来的操作依次是（填序号）．
A．往烧瓶中加入MnO₂粉末   B．加热    C．往烧瓶中加入浓盐酸
制备反应会因盐酸浓度下降而停止．为测定已分离出过量MnO₂后的反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学提出的下列实验方案：
甲方案：与足量AgNO₃溶液反应，称量生成的AgCl质量．
乙方案：与已知量CaCO₃（过量）反应，称量剩余固体的质量．
丙方案：与足量Zn反应，测量生成的H₂体积．
继而进行下列判断和实验：
（2）判定甲方案不可行，理由是．
（3）乙方案的实验发现，固体中含有MnCO₃，说明碳酸钙在水中存在，测定的结果会：（填“偏大”、“偏小”或“准确”）．
进行丙方案实验：装置如图2所示（夹持器具已略去）．
（4）使Y形管中的残余清液与锌粒反应的正确操作是将转移到中．
（5）反应完毕，每间隔1分钟读取气体体积，发现气体体积逐渐减小，直至不变．气体体积逐次减小的原因是
（排除装置和实验操作的影响因素）．
（6）小组内又有同学提出还可采用酸碱中和滴定法测定残余液中盐酸的浓度，但还需经查阅资料知道：．

A、A

B、B

C、C

D、D

A、NaCN和AgCN都易溶于水

B、HCl和HCN都易形成白雾?

C、MnO2可与HCN反应生成（CN）2

D、（CN）2和NaOH溶液反应生成NaCN、NaCNO和H2O

A、 表示IA族元素原子半径的变化规律

B、 表示MnO2和热的浓盐酸反应时，反应速率随时间的变化

C、 a、b曲线分别表示反应：CH2    CH2（g）+H2（g）→CH3CH3（g）△H＜O在使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化

D、 表示核外电子能量与电子层数的关系