14．W3＞W1＞W2 [说明]有关方案的反应原理如下: 2Al+2OH-+2H2O==2AlO2-+3H2↑ 2Al+6H+==2Al3++3H2↑ 甲: ——青夏教育精英家教网—

14．W3＞W1＞W2 [说明]有关方案的反应原理如下: 2Al+2OH-+2H2O==2AlO2-+3H2↑ 2Al+6H+==2Al3++3H2↑ 甲: 乙: AlO2-+H++H2O== Al(OH)3↓ Al3++3OH-=Al(OH)3↓ 2Al+6H+==2Al3++3H2↑ 丙: 3AlO2-+Al3++6 H2O==4Al(OH)3↓ 2Al+2OH-+2H2O==2AlO2-+3H2↑ 可设三种方案均制得4mol Al(OH)3.显然所用铝屑均为4mol.从上述反应原理可推知: 甲需4 mol OH-和4mol H+.乙需12mol OH-和12mol H+.丙需3mol OH-和3mol H+.由此可知:制取等质量的Al(OH)3.方案丙所用原料最少.方案乙所用原料最多.反之.方案丙制得的Al(OH)3最多.方案乙制得的Al(OH)3最多少. 【查看更多】

题目列表(包括答案和解析)

将等质量的Mg分别在下列三种气体中完全燃烧，所得固体质量分别为W₁、W₂、W₃，三者间的关系是（　）

①氧气　　 ②空气　　 ③二氧化碳

A．W₁=W₃>W₂　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．W₂>W₃>W₁

C．W₃>W₁>W₂　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．W₂>W₁>W₃

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把等质量的金属镁分别放在(1)氧气，(2)空气，(3)二氧化碳气体中完全燃烧，得到的固体质量分别是W₁，W₂，W₃，三者的大小关系是
[　　]
A．	W₁＞W₂＞W₃
B．	W₁＝W₂＝W₃
C．	W₃＞W₁＞W₂
D．	W₃＞W₂＞W₁

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把等质量的金属镁分别放在(1)氧气，(2)空气，(3)二氧化碳气体中完全燃烧，得到的固体质量分别是W₁，W₂，W₃，三者的大小关系是
[　　]
A．	W₁＞W₂＞W₃
B．	W₁＝W₂＝W₃
C．	W₃＞W₁＞W₂
D．	W₃＞W₂＞W₁

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将等质量的Mg分别在下列三种气体中完全燃烧，所得固体质量分别为W₁、W₂、W₃，三者间的关系是（　）

①氧气　　 ②空气　　 ③二氧化碳

A．W₁=W₃>W₂　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．W₂>W₃>W₁

C．W₃>W₁>W₂　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．W₂>W₁>W₃

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把等质量的金属镁分别放在：①纯氧气(O₂)中；②二氧化碳气体中；③空气中。完全燃烧后，得到的固体物质的质量分别对应的是w₁g，w₂g和w₃g。以上三者的关系正确的是

A．w₁＞w₂＞w₃ B．w₃＞w₁＞w₂

C．w₃＞w₂＞w₁ D．w₂＞w₁＞w₃

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