某化学兴趣小组的同学设计如下装置，测定不纯的氧化铜样品中铜元素的质量分数（杂质不参加反应且不含有铜元素）．请同答下列问题：

（1）指出标有字母的仪器的名称：A______　B______．
（2）写出Ⅰ装置中发生的化学反应方程式：______．
（3）指出Ⅲ装置的作用：______．
（4）写出硬质玻管Ⅱ中发生的化学方程式：______．
（5）经称量硬质玻管Ⅳ的质量为30.0g，所记录的数据如下：

	反虑前	反应后
硬质玻管+样品的质量	40.0g	38.4g

根据以上数据，计算样品中铜元素的质量分数为______．
（6）该实验是否有缺陷？若有，请说明理由并提出改进意见．（用文字说明或用图示均可）______．

（1）如图是几种实验室制取气体的发生装置和收集装置．请回答下列问题：
①指出图中标有数字的仪器名称：③．
②实验室用双氧水和二氧化锰制取氧气时应选用（填字母标号，下同）发生装置，写出该反应的化学方程式．
③F是一种可用于集气、洗气等的多功能装置．若将F装置内装满水，再连接量筒，就可以用于测定不溶于水且不与水反应的气体体积，则气体应从（填“a”或“b”）进入F中．
（2）研究性学习小组选择“H₂O₂生成O₂的快慢与什么因素有关”的课题．
【假设】H₂O₂ 生成O₂的快慢与催化剂种类有关
【实验方案】常温下，在两瓶同质量、同浓度的H₂O₂溶液中，分别加入相同质量的MnO₂和水泥块，测量各生成一瓶（相同体积）O₂所需的时间．
【进行实验】此实验中宜采用的气体收集方法是．
【实验记录】

实验编号	1	2
反应物	5%H2O2	5%H2O2
催化剂	1g水泥块	1gMnO2
时间	165秒	46秒

【结论】该探究过程得出的结论是．
【反思】H₂O₂在常温下分解缓慢，加入MnO₂或水泥块后反应明显加快，若要证明MnO₂和水泥块是该反应的催化剂，还需要增加实验来验证它们在化学反应前后和是否改变．
H₂O₂生成O₂的快慢与哪些因素有关？请你帮助他续探究．（只要求提出一种影响H₂O₂生成O₂的快慢的因素以及相关假设和实验方案）
【假设】．
【实验方案】．

经过学习，你一定掌握了相关气体的制备方法．现有下列实验装置图，回答问题：

（1）写出标有序号的仪器名称：①，②；
（2）在实验室中用高锰酸钾制取氧气的化学反应原理是；
（3）图中装置A有明显错误，请指出，改正后，实验室用氯酸钾制取氧气，可选择的发生装置为（填写装置的字母代号，下同）；应选用的收集装置是．
（4）停止加热时要先把导管移出水面，其理由是，此时发现水槽中的水变成了浅紫红色，你认为产生该现象最可能的原因是．
（5）如果用双氧水制取氧气发生装置用，反应方程式为．

某同学设计了测定空气中氧气含量的实验，实验装置如图．该同学的实验步骤如下：
①将图中的集气瓶分为5等份，并作好标记．
②在带橡皮塞和导管的燃烧匙内装入足量的某种药品，将导管上的止水夹夹紧，在酒精灯上点燃该药品，并立即伸入集气瓶内，塞紧橡皮塞．
③充分反应后，适时打开止水夹．
请回答下列问题：
（1）图中A的仪器名称是；燃烧匙内应装入足量的；步骤③中“适时”是指什么时候打开止水夹．
（2）该实验中燃烧匙内药品需足量，目的是．
（3）步骤②集气瓶中的现象是，其中该药品燃烧的反应文字表达式为．步骤③中打开止水夹后观察到的现象是，由此可得出空气中氧气的体积分数约为．
（4）该实验可推论出集气瓶内剩余气体有哪些性质？（请写出两点性质）．