在反应SiO2 + 3C SiC + 2 CO↑中.氧化剂与还原剂的质量比是 ( ) A. 36: 60 B. 60:36 C. 1:2 D. 1:3——青夏教育精英家教网—

在反应SiO2 + 3C SiC + 2 CO↑中.氧化剂与还原剂的质量比是 ( ) A. 36: 60 B. 60:36 C. 1:2 D. 1:3 【查看更多】

在反应SiO₂＋3CSiC＋2CO↑中，氧化剂与还原剂的质量比是
A．	36∶60
B．	60∶36
C．	1∶2
D．	1∶3

（08山东省平度一中测试）在反应SiO₂+3C SiC+2CO中，氧化剂和还原剂物质的量之比是（）

A．1：3 B．3：1 C．1：2 D．3：1

在反应SiO₂+3C Sic+2CO中，氧化剂和还原剂物质的量之比是（）

A．1：3 B．3：1 C．1：2 D．2：1

亚硫酸钠用途广泛，可作漂白剂、显影剂、防护剂等．近年来，以SO₂、NH₃和NaCl为原料生产无水亚硫酸钠的新方法得到发展．生产流程如图1所示：

（1）中学化学实验室实现上述流程中“分离器”作用的操作名称是：

；所需玻璃仪器有

．
（2）“反应液1”是由SO₂通入14.8%氨水形成的亚硫酸铵溶液，在60℃～80℃时，不断搅拌，加入NaCl细晶体，就有无水亚硫酸钠析出，析出无水亚硫酸钠的离子反应方程式为

．
（3）在“反应液2”通入足量SO₂后，溶液中的阴离子除OH^-外还有

；在“反应液3”中通入足量NH₃的目的是：

．
（4）该生产方法的原料利用率（每制100g无水亚硫酸钠，各物质的消耗量及副产品物量）如表格：

副产品NH₄Cl的理论值a为：

；它与NH₄Cl实际值有差别的可能原因是：

．
（5）无水亚硫酸钠粗品常用重结晶的方法进行精制，请完善能实现物料循环的精制亚硫酸钠操作的流程图（如图2所示）．

二甲醚（CH₃OCH₃）是一种重要的精细化工产品，被认为是二十一世纪最有潜力的燃料[ 已知：CH₃OCH₃(g)+3O₂(g)＝2CO₂(g)+3H₂O(1) △H＝－1455kJ/mol ]。同时它也可以作为制冷剂而替代氟氯代烃。工业上制备二甲醚的主要方法经历了三个阶段：

①甲醇液体在浓硫酸作用下或甲醇气体在催化作用下直接脱水制二甲醚；2CH₃OHCH₃OCH₃＋H₂O

②合成气CO与H₂直接合成二甲醚：3H₂(g)＋3CO(g)CH₃OCH₃(g)＋CO₂(g) △H＝－247kJ/mol

③天然气与水蒸气反应制备二甲醚。以CH₄和H₂O为原料制备二甲醚和甲醇工业流程如下：

（1）写出CO(g)、H₂(g)、O₂(g)反应生成CO₂(g)和H₂O(1)的热化学方程式（结果保留一位小数）。

（2）①方法中用甲醇液体与浓硫酸作用直接脱水制二甲醚，尽管产率高，但是逐步被淘汰的主要原因是。

（3）在反应室2中，一定条件下发生反应3H₂(g)＋3CO(g)CH₃OCH₃(g)＋CO₂(g)在密闭容器中达到平衡后，要提高CO的转化率，可以采取的措施是。

A．低温高压 B．加催化剂 C．增加CO浓度 D．分离出二甲醚

（4）在反应室3中，在一定温度和压强条件下发生了反应：3H₂(g)＋CO₂(g) CH₃OH(g)＋H₂O (g) △H＜0反应达到平衡时，改变温度（T）和压强（P），反应混合物CH₃OH“物质的量分数”变化情况如图所示，关于温度（T）和压强（P）的关系判断正确的是（填序号）。

A．P₃＞P₂ T₃＞T₂ B．P₂＞P₄ T₄＞T₂

C．P₁＞P₃ T₁＞T₃ D．P₁＞P₄ T₂＞T₃

（5）反应室1中发生反应：CH₄(g)＋H₂O(g)CO(g)＋3H₂(g) △H＞0写出平衡常数的表达式：。如果温度降低，该反应的平衡常数。（填“不变”、“变大”、“变小”）

（6）如图为绿色电源“二甲醚燃料电池”的工作原理示意图。则a电极的反应式为：________________。