下表为元素周期表的一部分，请参照元素A－H在表中的位置，

用化学用语回答下列问题：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
（1）D、E、F的原子半径由大到小的顺序为_________________________。
（2）B、C、D的第一电离能由大到小的顺序为_________________________。
（3）A、D、E、H中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：____________________。
(4) E、F的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式                      。
（5）在B所形成的化合物CH₄、CO、CH₃OH中，碳原子采取sp³杂化的分子有　　　　；
与CO分子互为等电子体的分子和离子分别为     　和　       ，根据等电子理
论推测CO分子的结构式可表示成　　　，一个CO分子中有　　个σ键，　个л键。
（6）根据VSEPR理论预测D和H所形成的HD₄^— 离子的空间构型为______________型。
(7)由A、B、C、D、E元素组成的10电子粒子中，含配位键的有        、          ；

下表是元素周期表的一部分。

周期   族	.w.^w.k.&s.5*u.c.#om=	II A	.w.^w.k.&s.5*u.c.#om=	IV A		.w.^w.k.&s.5*u.c.#om=	VII A
1	①	.w.^w.k.&s.5*u.c.#om=
2				②	③	④	⑤
	⑥		⑦			⑧	⑨
.w.^w.k.&s.5*u.c.#om=		⑩		.w.^w.k.&s.5*u.c.#om=

（1）表中所列元素中，最稳定的气态氢化物的化学式           ，

     原子半径最小的元素的元素符号是           。

（2）某元素原子的核外M层电子数是元素②最外层电子数的1/2，则该元素的元素符号是      ，其元素原子结构示意图为                 。

（3）某元素是组成蛋白质的重要成分，蛋白质又是生命的存在形式，因此此元素被称为“生命元

素”，此元素的名称为       ，其单质的电子式为                ，

用化学方程式表示其单质的一种重要的工业用途：                              。

（4）④与⑥形成原子个数之比为1∶1的化合物的电子式为               ，

用电子式表示⑤和⑩形成化合物的过程                                       

（5）写出下列化学方程式

      ⑤的单质通入⑥和⑨形成化合物的水溶液中                                       

⑨的单质通入⑥和形成化合物的水溶液中                                        

下图是元素周期表的一部分，表中的①~⑩中元素，用元素符号或化学式填空回答：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
二	w.w&.w.k. s.5*u.c.#om				①		②
三	③	④	⑤	⑥			⑦	⑧
四	⑨		w.w&.w.k. s.5*u.c.#om				⑩

⑴在这些元素中，化学性质最不活泼的原子的原子结构示意图为                     。

⑵地壳中含量最多的金属元素是                。

⑶写出②与④形成的化合物的电子式　　　　　　　　　　。

⑷这些元素中的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是　　　　，碱性最强的是             ，呈两性的氢氧化物是               。

⑸写出⑤的氢氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：　                     。

⑹写出⑤与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：                                    。 

（10分）下图是元素周期表的一部分，表中的①~⑩中元素，用元素符号或化学式填空回答：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
二	w.w&.w.k. s.5*u.c.#om				①		②
三	③	④	⑤	⑥			⑦	⑧
四	⑨		w.w&.w.k. s.5*u.c.#om				⑩

⑴在这些元素中，化学性质最不活泼的原子的原子结构示意图为                    。
⑵地壳中含量最多的金属元素是                。
⑶写出②与④形成的化合物的电子式　　　　　　　　　　。
⑷这些元素中的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是　　　　，碱性最强的是            ，呈两性的氢氧化物是              。
⑸写出⑤的氢氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：　                    。
⑹写出⑤与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：                                   。 

下表为元素周期表中第四周期的部分元素（从左到右按原子序数递增排列），根据要求回答下列各小题：

K

Ca

Sc

Ti

V

Cr

Mn

Fe

Co

Ni

Cu

Zn

Ga

Ge

（1）在以上元素的基态原子的电子排布中4s轨道上只有1个电子的元素有      （填元素名称）。

（2）根据元素原子的外围电子排布的特征，可将元素周期表分成五个区域：s区、p区、d区、ds区和f区，以上十二种元素分别属于s区、d区和ds区，则属于s区的元素有        种，属于d区的元素有         种。

（3）试比较：第一电离能I₁(Cr)        I₁(Co)（填“＞”、“＜”或“＝”，下同）；

晶格能U(FeO)        U(NaCl)（FeO与NaCl的晶胞结构相似）。

（4）钇钡铜氧是一种新型节能高温超导体，其晶胞结构如下图所示，研究发现，此高温超导体中的Cu元素有两种价态，分别为＋2价和＋3价，Y元素的化合价为＋3价，Ba元素的化合价为＋2价。

①该物质的化学式为：               。

②该物质中Cu²⁺与Cu³⁺的原子个数比为：               。

（5）现有一种含钛的晶体，其组成为TiCl₃?6H₂O，晶体中Ti³⁺的配位数为6。为测定该晶体的化学式，进行了如下实验：取一定质量的该晶体（含0.01molTi³⁺）配成溶液，向其中滴入足量AgNO₃溶液，产生白色沉淀，沉淀完全后过滤，经洗涤干燥后称量，质量为2.87g。试推断紫色晶体的化学式为                        。