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    11．随着科学的进步.化学与人类健康的关系越来越密切.食品保鲜可以防止食品腐坏.保持食品的营养和味道.食品保鲜的措施有添加防腐剂.充填气体.放干燥剂和脱氧剂等. (1)包装熟食品时.常加防腐剂苯甲酸钠(C7H502Na).它含有 种元素.其相对分子质量为 . (2)小包装糕点类食品常采用充气包装.氮气是常用的充填气体.请你根据氮气的性质说明选用氮气的主要原因 . (3)生石灰是常用的干燥剂.它属于 . A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物 写出生石灰与H20反应的化学方程式并指出反应类型 (4)某脱氧剂的主要成分为活性铁粉.利用铁与氧气.水反应生成氢氧化铁.来 吸收包装袋中氧气和水蒸气.从而延长食品的保质期.写出反应的化学方程式 . 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    （2011?湖南二模）（1）已知可逆反应：M（g）+N（g）P（g）+Q（g）；△H＞0，请回答下列问题：
    ①在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c（M）=1mol?L-1，c（N）=2.4mol?L-1，达到平衡后，M的转化率为60%，此时N的转化率为
    25%
    25%
    ．此反应的化学平衡常数K=
    0.5
    0.5
    ．
    ②若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为：c（M）=4mol?L-1，c（N）=amol?L-1；达到平衡后，c（P）=2mol?L-1’a=
    6
    6
    mol?L-1．
    （2）随着科学技术的进步，人们研制出了多种类型的甲醇质子交换膜燃料电池，以满足不同的需求．
    ①有一类甲醇质子交换膜燃料电池，需将甲醇蒸气转化为氢气，两种反应原理是：
    A．CH3OH（g）+H2O（g）═CO2（g）+3H2（g）；△H=+49.0kJ/mol
    B．CH3OH（g）+3/O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）；△H=-676.7kJ/mol
    由上述方程式可知，CH3OH的燃烧热
    大于
    大于
    （填“大于”、“等于”或“小于”）676.7kJ/mol．已知水的气化热为44kJ/mol则氢气燃烧的热化学方程式为
    H2（g）+
    1
    2
    O2（g）═H2O（l）；△H=-285.9kJ/mol
    H2（g）+
    1
    2
    O2（g）═H2O（l）；△H=-285.9kJ/mol

    ②图是某笔记本电脑用甲醇质子交换膜燃料电池的结构示意图．甲醇在催化剂作用下提供质子和电子，电子经外电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应，电池总反应为：2CH3OH（g）+3O2═2CO2+4H2O．则c电极是
    负极
    负极
    （填“正极”或“负极”），c电极上发生的电极反应是
    CH3OH-6e-=CO2+6H+
    CH3OH-6e-=CO2+6H+
    ．

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    随着科学技术的进步，人们研制出了多种类型的甲醇质子交换膜燃料电池，以满足不同的需求．
    （1）有一类甲醇质子交换膜燃料电池，需将甲醇蒸气转化为氢气，两种反应原理是：①CH3OH（g）+H2O（g）=CO2（g）+3H2（g）△H=+49.0kJ/mol
    ②CH3OH（g）+3/2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-192.9kJ/mol
    由上述方程式可知，CH3OH的燃烧热
    大于
    大于
    （填“大于”、“等于”或“小于”）192.9kJ/mol．已知水的气化热为44kJ/mol，则氢气燃烧热的热化学方程式为
    H2（g）+
    1
    2
    O2（g）=H2O（l）△H=-124.6kJ/mol
    H2（g）+
    1
    2
    O2（g）=H2O（l）△H=-124.6kJ/mol
    ．
    （2）下图是某笔记本电脑用甲醇质子交换膜燃料电池的结构示意图．甲醇在催化剂作用下提供质子和电子，电子经外电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应，电池总反应为：2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O．则c电极是
    负极
    负极
    （填“正极”或“负极”），c电极上发生的电极反应是
    CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+
    CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+
    ．

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    （1）请用热化学方程式表示：
    A．1mol N2（g）与适量H2（g）起反应，生成2mol NH3（g），放出92.2kJ热量
    N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.2kJ/mol；
    N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.2kJ/mol；
    ．
    B．1mol N2（g）与适量O2（g）起反应，生成2mol NO2（g），吸收68kJ热量
    N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+68kJ/mol；
    N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+68kJ/mol；
    ．
    （2）随着科学技术的进步，人们研制出了多种类型的甲醇质子交换膜燃料电池，以满足不同的需求．有一类甲醇质子交换膜燃料电池，需将甲醇蒸气转化为氢气，两种反应原理是
    A、CH3OH（g）+H2O（g）=CO2（g）+3H2（g）△H=+49.0kJ/mol
    B、CH3OH（g）+3/2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-192.9kJ/mol
    由上述方程式可知，CH3OH的燃烧热
    大于
    大于
    （填“大于”、“等于”或“小于”）192.9kJ/mol．已知水的气化热为44kJ/mol，则氢气燃烧热的热化学方程式为
    H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）△H=-124.6kJ/mol
    H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）△H=-124.6kJ/mol
    ．

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    （共10分）
    （1）已知可逆反应：M(g)＋N(g)P(g)＋Q(g)；△H＞0，请回答下列问题：
    ①若要增大M的转化率，在其它条件不变的情况下可以采取的措施为_______________。

    A．加入一定量MB．加入一定量N
    C．反应温度升高D．缩小容器体积
    E．加入某物质作催化剂        F．分离出一定量P
    ②在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c(M)=" 1" mol·L－1，c(N)="2.4" mol·L－1，达到平衡后，M的转化率为60％，此时N的转化率为_______________。此反应的化学平衡常数K＝_______________。
    ③若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为：c(M)=" 4" mol·L－1，c(N)="a" mol·L－1；达到平衡后，c(P)="2" mol·L－1，a=_______________mol·L－1。
    （2）随着科学技术的进步，人们研制出了多种类型的甲醇质子交换膜燃料电池，以满足不同的需求。
    下图是某笔记本电脑用甲醇质子交换膜燃料电池的结构示意图。甲醇在催化剂作用下提供质子和电子（电子转移的方向如下图所示），电子经外电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应，电池总反应为：2CH3OH＋3O2===2CO2＋4H2O。则c电极是     （填“正极”或“负极”），c电极上发生的电极反应式为_____________________________________________。

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    （5分）（1）将下列科学家与他们的原子结构模型用线连接起来：

    原子结构发展阶段的历史顺序是（用序号A、B、C、D填写）              

    （2）原子结构的演变过程表明             （多项选择，选填序号）

    A．人类对某一事物的认识是无止境的，是发展变化的。

    B．现代原子结构已经完美无缺，不会再发展。

    C．科学技术的进步，推动了原子学说的发展。

    D．科学理论的发展过程中的不完善现象在许多科学领域都存在，随着科学的不断发展将会得到补充和完善。

    （3）在打开原子结构大门的过程中，科学家运用了许多科学方法，除模型方法外，请从下列方法中选择出人们在认识原子结构过程中所运用的科学方法               （多项选择，填写序号）

    ① 实验方法  ②假说方法  ③ 类比方法  ④推理方法

     

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