能源是人类生存和发展的重要支撑因素。常规能源(煤、石油、天然气等)日益减少，促使人们去研究能源的利用率和新能源(如太阳能、氢能、核能等)的开发。

(1)我国目前最主要的能源品种是_____________，能源利用中存在的主要问题是______________________________________。

(2)为减少污染，提高原料利用率，下列措施可以达到目的的是____________________。

a.将城市居民燃煤改为使用气体燃料

b.若将原来烧天然气的灶具改烧石油液化气(主要成分为C₃H₈)，应增大空气进入量和减少液化气的进入量

c.研制燃料电池

d.在农村大力发展沼气

(3)某些科学家对以下三个化学反应很感兴趣：

①3FeCl₂+4H₂OFe₃O₄+6HCl+H₂

②2Fe₃O₄+3Cl₂+12HCl6FeCl₃+6H₂O+O₂

③6FeCl₃6FeCl₂+3Cl₂

科学家想利用上述反应来制取一种很有意义的物质是__________，该物质作为燃料的主要优点有(至少填三点)________________________________。

能源、信息、材料是新科技革命的三大支柱。现有一种叫HEMA的材料，是用来制备软质隐形眼镜的，其名称为聚甲基丙烯酸羟乙酯，则合成它的单体为（    ）

A、B、C三种强电解质，它们在水中电离出的离子如下表所示：

阳离子	Na+、K+、Cu2+
阴离子	SO42— 、OH－

下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的A溶液、足量的B溶液、足量的C溶液，电极均为石墨电极。

接通电源，经过一段时间后，测得乙中c电极质量增加了16g。常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间t的关系图如上。据此回答下列问题：

（1）M为电源的     极(填写“正”或“负”)

电极b上发生的电极反应为                              ；

（2）计算电极e上生成的气体在标准状态下的体积：            ；

（3）写出乙烧杯的电解池反应                            

（4）若经过一段时间后，测得乙中c电极质量增加了16g，要使丙恢复到原来的状态，操作是                   

A、B、C三种强电解质，它们在水中电离出的离子如下表所示：

阳离子	Ag+   Na+
阴离子	NO3-  SO42-   Cl-

下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的A、 B、 C三种溶液，电极均为石墨电极。

接通电源，经过一端时间后，测得乙中C电极质量增加了27克。常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间t的关系图如上。据此回答下列问题：

（1）M为电源的_______极（填写“正”或“负”），甲、乙电解质分别为_______、_______（填写化学式）。

（2）计算电极f上生成的气体在标准状况下的体积：_____________。

（3）写出乙烧杯的电解池反应_____________________________。

（4）若电解后甲溶液的体积为25L，则该溶液的pH为___________ 。

（5）要使丙恢复到原来的状态，应加入_____   __ g             。（填写化学式）

能源问题是人类社会面临的重大课题，甲醇是未来重要的能源物质之一。

（1）合成甲醇的反应为：

CO（g）＋2H₂（g）CH₃OH（g）；△H

下图表示某次合成实验过程中甲醇的体积分数 φ（CH₃OH）与反应温度的关系曲线，若在230℃时，平衡常数K=1。若其它条件不变，将温度升高到500℃时，达到平衡时，K    1 （填“＞、＜ 或 ＝ ”）

 （2）利用甲醇燃料电池设计如下图所示的装置：则该装置中Cu极为        极；写出b极的电极反应式                                  ，当铜片的质量变化为12．8 g时：a极上消耗的O₂在标准状况下的体积为       L。

难（微）溶物	溶度积常数（Ksp）
BaSO4	1×10-10
BaCO3	2.6×10-9
CaSO4	7×10-5
CaCO3	5×10-9

（3）工业中常将BaSO₄转化为BaCO₃后，再将其制成各种可溶性的钡盐（如：BaCl₂）。

具体做法是用饱和纯碱溶液浸泡BaSO₄粉末，并不断补充纯碱，最后BaSO₄转化为BaCO₃。现有足量BaSO₄悬浊液，在该悬浊液中加纯碱粉末并不断搅拌，为使SO₄^2-物质的量浓度达到0.0lmol·L^－1以上，则溶液中CO₃^2-物质的量浓度应≥                   mol·L^－1