某溶液中只含有K⁺、Fe³⁺、NO₃^－、SO₄^2－ 四种离子，已知前三种离子的个数比为3∶2∶1，则溶液中K⁺和 SO₄^2－的物质的量之比为       

A．1∶2                     B．1∶4                   C．3∶4                  D．3∶2

某溶液中只含有K⁺、Fe³⁺、NO₃^－、SO₄^2－ 四种离子，已知前三种离子的个数比为3∶2∶1，则溶液中K⁺和 SO₄^2－的离子个数比为     

A．1∶2      B．1∶4                    C．3∶4        D．3∶2

某无色透明溶液只可能含有下列离子中的若干种：K⁺、Al³⁺、Fe³⁺、Ba²⁺、NO₃^－、SO₄^2－、AlO₂^－、Cl^－、CO₃^2－ 等，取该溶液进行如下实验：

① 用红色石蕊试纸检测该溶液，试纸显蓝色；k+s-5#u 

② 取溶液少许，加入铜片和稀硫酸共热，产生无色气体，该气体遇到空气立即变为红

棕色；k+s-5#u 

③ 取溶液少许，滴加盐酸的过程中有白色沉淀出现过

④ 取溶液少许，滴入氯化钡溶液产生白色沉淀，该沉淀能部分溶解在足量的稀盐酸中

⑤ 取实验 ④ 后的澄清溶液，滴入AgNO₃溶液产生白色沉淀，再加入过量的稀硝酸，

沉淀不消失。

请回答下列问题：

   （1）在实验 ① 中，下图所示的操作中正确的是___________（填代号）

   （2）原溶液中肯定存在的离子是_______________，可能存在的离子是_________，在可能存在的离子中，只要对前述某一实验步骤中的试剂进行改进，改进的方法是____

     _          。

   （3）用离子方程式表示：①中溶液能导致试纸变蓝色的原因_____________________；②产生沉淀的原理_____________________________

（10分）某工业废水中仅含下表离子中的5种，且各种离子的物质的量浓度相等，均为0.1mol/L。

欲探究废水的组成，进行如下实验：

Ⅰ．用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，无紫色火焰（透过蓝色钴玻璃观察）。

Ⅱ．取少量溶液，加入KSCN溶液无明显变化。

Ⅲ．另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变。

Ⅳ．向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl₂溶液，有白色沉淀生成。

请推断：

（1）仅由Ⅰ、Ⅱ判断，溶液中一定不含有的阳离子是           （写离子符号）。

（2）将Ⅲ中所得红棕色气体通入水中，气体变无色，所发生的化学方程式为：

___________________________________

（3）原溶液中所含阳离子是          ，阴离子是             。（写离子符号）

【解析】I中说明没有K⁺，Ⅱ中说明没有Fe³⁺。无色气体遇空气变成红棕色，说明该无色气体是NO，即加入盐酸后发生了氧化还原反应，而所给离子中只有亚铁离子可以被硝酸氧化，因此一定含有亚铁离子和NO₃^－。又因为溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变，所以溶液中不能含有CO₃^2－和SiO₃^2－。Ⅳ说明含有SO₄^2－，因为浓度均是0.1mol/L，且只有5种离子，所以若铜离子和铝离子同时存在，则不能满足溶液呈电中性，所以二者只能含有一种，因此氯离子必须存在。根据离子的浓度大小可以判断，铜离子存在，铝离子不能存在。