20.在一次化学研究性学习实验中.某研究小组学生.研究分析某两瓶无标签的试剂.只知道一瓶是固体.另一瓶是液体.取少量两种试剂在试管中混合.立即产生一种无色无味的气体.现请你对此气体开展一系列探究.并完成下列实验报告. (1)①此气体是什么物质?验证它的实验方案如下: 猜想 实验步骤 现象及结论 此气体可能是 产生此气体的化学方程式可能是 ②想制取该气体.采用的发生装置可选用下图A.B.C中的 .收集该气体可选用D中的某一个装置. ③若下图E是收集该气体的装置.气体由 端导入. (2)猜想此无色气体还有无可能是另一种气体.如果有.请写出产生它的化学方程式 . 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

在一次化学研究性学习实验中,某研究小组学生研究分析某两瓶无标签的试剂,一瓶是固体,另一瓶是液体,取少量两种试剂在试管中混合,立即产生一种无色无味的气体。现请你对此气体开展一系列探究,并完成下列实验报告。
(1)著名的科学家牛顿有句名言:没有大胆的猜想,便不可能有伟大的发现和发明。没有猜想的探究是无根之木、无源之水。
①此气体可能是什么物质?(只写出其中可能的一种)请你设计验证它的实验方案填入下表
产生此气体的化学方程式可能是___________________。
②如你想制取少量该气体,可选用图下图中的__________发生装置(填对应装置序号)。收集该气体可选用D中的某一个装置。
③若用图下图装置来收集该气体,则气体由__________端(填“a”或“b”)导入。
(2)猜想此无色气体还有无可能是另一种气体,如果有,请写出产生它的化学方程式___________________(只需写一种)。

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在一次化学研究性学习实验中,某研究小组学生,研究分析某两瓶无标签的试剂,只知道一瓶是固体,另一瓶是液体,取少量两种试剂在试管中混合,立即产生一种无色无味的气体。现请你对此气体开展一系列探究,并完成下列实验报告。

(1)①此气体是什么物质(只写出其中可能的一种)?验证它的实验方案如下:

猜想

实验步骤

现象及结论

此气体可能是____

_________________________

________________________

____________

_____________

__

产生此气体的化学方程式可能是___________________________.

②想制取该气体,采用的发生装置可选用如下图中的__________ (对应填序号)。收集该气体可选用D中的某一个装置。

 

③若右图是收集该气体的装置,

气体由         端(填“a”或“b”)导入。

(2)猜想此无色气体还有无可能是另一种气体,如果有,请写出产生它的化学方程式______             只须写一种)。

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在一次化学研究性学习实验中,某研究小组学生,研究分析某两瓶无标签的试剂,只知道一瓶是固体另一瓶是液体,取少量两种试剂在试管中混合,立即产生一种无色无味的气体。现请你对此气体开展一系列探究,并完成下列实验报告。

(1)①此气体是什么物质(只写出其中可能的一种)?验证它的实验方案如下:

猜想

实验步骤

现象及结论

此气体可能是____

__

产生此气体的化学方程式可能是___________________________

②想制取该气体(用本题中两瓶无标签的试剂),采用的发生装置可选用下图A、B、C中的__________ (对应填序号)。收集该气体可选用D中的        装置。

 ③若下图E是收集该气体的装置,气体由         端(填“a”或“b”)导入。

    E

(2)猜想此无色气体还有无可能是另一种气体,如果有,

请写出产生它的化学方程式______      __                ___(只须写一种)。

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某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况,进行了如下实验.
实验一:配制并标定醋酸溶液的浓度
取冰醋酸配制250mL 0.2mol?L-1的醋酸溶液,用0.2mol?L-1的醋酸溶液稀释成所需浓度的溶液,再用NaOH标准溶液对所配醋酸溶液的浓度进行标定.回答下列问题:
(1)配制250mL 0.2mol?L-1醋酸溶液时需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、
胶头滴管
胶头滴管
250mL容量瓶
250mL容量瓶

(2)为标定某醋酸溶液的准确浓度,用0.200 0mol?L-1的NaOH溶液对20.00mL醋酸溶液进行滴定,几次滴定消耗NaOH溶液的体积如下:
实验序号 1 2 3 4
消耗NaOH溶液
的体积(mL)
20.05 20.00 18.80 19.95
则该醋酸溶液的准确浓度为
0.2000mol?L-1
0.2000mol?L-1
.(保留小数点后四位)
实验二:探究浓度对醋酸电离程度的影响
用pH计测定25℃时不同浓度的醋酸的pH,结果如下:
醋酸浓度
(mol?L-1
0.0010 0.0100 0.0200 0.1000 0.2000
pH 3.88 3.38 3.23 2.88 2.73
回答下列问题:
(3)根据表中数据,可以得出醋酸是弱电解质的结论,你认为得出此结论的依据是:
0.0100mol?L-1醋酸的pH大于2或醋酸稀释10倍时,pH的变化值小于1
0.0100mol?L-1醋酸的pH大于2或醋酸稀释10倍时,pH的变化值小于1

(4)从表中的数据,还可以得出另一结论:随着醋酸浓度的减小,醋酸的电离程度将
增大
增大
.(填“增大”“减小”或“不变”)
实验三:探究温度对醋酸电离程度的影响
(5)请你设计一个实验完成该探究,请简述你的实验方案:
探究温度对醋酸的电离程度的影响,应控制其他条件相同,只有温度存在差异的醋酸溶液H+浓度有差异,能够对溶液中H+浓度区分度较好的仪器是pH计
探究温度对醋酸的电离程度的影响,应控制其他条件相同,只有温度存在差异的醋酸溶液H+浓度有差异,能够对溶液中H+浓度区分度较好的仪器是pH计

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某研究性学习小组用HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法,探究影响反应速率的因素.所用HNO3浓度为1.00mol?L-1、2.00mol?L-1,大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格,实验温度为298K、308K,每次实验HNO3的用量为25.0mL、大理石用量为10.00g.
(1)请完成以下实验设计表,并在实验目的一栏中填出对应的实验编号:
实验编号 T/K 大理石规格 HNO3浓度/mol?L-1 实验目的
298 粗颗粒 2.00 (Ⅰ)实验①和②探究HNO3浓度对该反应速率的影响;
(Ⅱ)实验①和
探究温度对该反应速率的影响;
(Ⅲ)实验①和
探究大理石规格(粗、细)对该反应速率的影响.
(2)实验①中CO2质量随时间变化的关系见图:

依据反应方程式
1
2
CaCO3+HNO3
1
2
Ca(NO32+
1
2
CO2↑+
1
2
H2O,计算实验①在70-90s范围内HNO3的平均反应速率(忽略溶液体积变化,写出计算过程).

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