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    8．H+.H2,下列说法正确的是 A．具有相同的质子数 B．具有不同的电子数 C．这些微粒互称同位素 D．它们是氢元素不同的五种微粒 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    下列说法正确的是（   ）

    A．H、H、H2、H+、H2互为同位素
    B．C60、金刚石、石墨互为同素异形体
    C．H2、D2的性质完全相同
    D．He的最外层电子数为2，所以He具有较强的金属性

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    下列说法正确的是（   ）

    A．H、H、H2、H+、H2互为同位素

    B．C60、金刚石、石墨互为同素异形体

    C．H2、D2的性质完全相同

    D．He的最外层电子数为2，所以He具有较强的金属性

     

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    下列说法正确的是（   ）
    A．H、H、H2、H+、H2互为同位素
    B．C60、金刚石、石墨互为同素异形体
    C．H2、D2的性质完全相同
    D．He的最外层电子数为2，所以He具有较强的金属性

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    下列说法正确的是

    ①活性炭、SO2和HClO都具有漂白作用，且漂白的化学原理相同

    ②第ⅠA族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子

    ③因为氧化性：HClO＞稀H2SO4，所以非金属性：Cl＞S

    ④泥水、淀粉溶液、盐酸分别属于悬浊液、胶体、溶液

    ⑤碳酸氢根离子的电离方程式：HCO＋H2OH3O+＋CO

    ⑥从上到下，卤族元素的非金属性逐渐减弱，故氢卤酸的酸性依次减弱

    ⑦500℃、30 MPa下，将0.5 mol　N2和1.5 mol　H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－38.6 kJ·mol－1

    [　　]

    A．

    全部

    B．

    ④⑤

    C．

    ②③④⑦

    D．

    ②④⑦

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    元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质．下图是元素周期表的一部分．
    （1）根据元素周期律预测：酸性强弱H3AsO4
    ＜
    ＜
    H3PO4（用“＞”或“＜”表示）．
    （2）元素Se的最高正价和最低负价的代数和为
    4
    4
    ；在一定条件下，S与H2反应有一定限度（可理解为反应进行的程度），请判断：在相同条件下Se与H2反应的限度比S与H2反应的限度
    小
    小
    （选填“大”、“小”或“相同”）．
    （3）I2具有一定的氧化性，SO2具有较强的还原性，将适量SO2气体通入碘水后，溶液中主要存在的离子是
    H+、I-、SO42-
    H+、I-、SO42-
    ．
    （4）下列说法不正确的是
    c
    c
    （填序号）．
    a．C、N、O、F的原子半径随着原子序数的增大而减小
    b．Si、P、S、Cl元素的非金属性随着核电荷数的增加而增强
    c．干冰升华、水蒸气的液化都要吸热
    d．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱．

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