氯气在生产生活中应用广泛．实验室可用MnO₂与浓盐酸反应制取，反应原理如下：MnO₂+4HCl（浓）

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MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
（1）若制得标准状况下11.2L Cl₂，则被氧化的HCl为mol．
（2）多余的氯气可用NaOH溶液吸收，反应的离子方程式为．
（3）海底蕴藏着丰富的锰结核矿，其主要成分是MnO₂．1991年由Allen等人研究，用硫酸淋洗后使用不同的方法可制备纯净的MnO₂，其制备过程如图所示：

①步骤Ⅰ中，试剂甲必须具有的性质是（填序号）．
a．氧化性    b．还原性    c．酸性
②步骤Ⅲ中，以NaClO₃为氧化剂，当生成0.050mol MnO₂时，消耗0.10mol?L^-1的NaClO₃溶液200mL，该反应的离子方程式为．
（4）用100mL12.0mol?L^-1的浓盐酸与足量MnO₂混合后，加热，反应产生的氯气物质的量远远少于0.30mol，请你分析可能的原因为．

实验室常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气，反应的化学方程式为：MnO₂+4HCl（浓）MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
（1）如果上述反应使用的是质量分数为36.5%，密度为1.18g．cm^-3的浓盐酸，则该盐酸的物质的量浓度是多少？（要求小数点后保留一位数字）
（2）如果反应产生的氯气在标准状况下的体积为11.2L，请计算参加反应的HCl的物质的量，以及反应中被氧化的HCl的物质的量．

实验室常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气，反应的化学方程式为：
MnO₂+ 4HCl（浓）MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
（1）该反应的氧化剂是__________，氧化产物是________。标出电子转移的方向和数目。
（2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是________（填写编号，多选倒扣分）。
①只有还原性   ②还原性和酸性   ③只有氧化性   ④氧化性和酸性
（3）若用足量的浓盐酸与一定量的二氧化锰反应，产生的氯气在标准状况下的体积为11.2L，则反应中被氧化的HCl的质量为多少？