（2013?泰州一模）下列框图中的物质均为初中化学常见的物质，其中A是大理石的主要成分，B属于氧化物，下图是它们之间的相互转化关系．

请回答：
（1）操作Ⅰ的名称为：；
（2）A物质中所含阳离子的符号为，物质C的化学式为；
（3）反应①的化学方程式为，该反应为（填“吸热”或“放热”）反应；
（4）若I是红褐色沉淀，请写出G 与F 反应的化学方程式：．

已知干燥剂“碱石灰”的成份是：CaO和NaOH，在潮湿的空气中极易变质．某小组的同学对实验室中一瓶放置已久的“碱石灰”进行了如下的探究：
（1）甲同学猜想：样品只与空气中的水蒸汽发生了作用，则NaOH会潮解，CaO会变质，其反应的方程式为
（2）乙同学猜想：样品中含有Na₂CO₃，且还含有Ca（OH）₂、CaCO₃中的一种，并进行了如图所示的实验：

操作①、②都要用到玻璃棒，其中操作①玻璃棒的作用是，图中操作②的名称是
（3）从操作③的现象分析，样品中肯定还含有，其发生化学反应的方程式为
（4）溶液D中一定含有的阳离子是（填离子符号）．

（2005?荔湾区二模）某同学在实验室做了如下实验：
取一药匙氧化钙粉末放入一洁净的烧杯中，加入适量水，用玻璃棒搅拌，放置至溶液变澄清
（1）写出有关反应的化学方程式；
（2）若选用紫色石蕊试纸来确定上层清液的酸碱性，其操作方法是：；
（3）设计一个简单的实验方案，鉴定上层清液中的溶质成份，请简述操作步骤、实验现象和结论：．

25、大海是取之不尽的化工原料宝库，从海水中可提取各项化工原料，下图是工业对海水进行几项综合利用的示意图，根据图示填空：

（1）在滤液（含氯化镁）中加入生石灰制取氢氧化镁时所发生反应的化学方程式：
、
（2）某课外化学活动小组取海水，蒸发、结晶，然后过滤，得到粗盐，过滤时，必须用到的玻璃仪器有．
（3）若粗盐中尚存在CaCl₂等杂质，为了除去CaCl₂，可在“精制饱和食盐水”时加入过量的
（写化学式）溶液，再过滤，并加入适量的（填试剂名称）即可；如果井水或溪水中含有的Ca²⁺、Mg²⁺较多，这种水称作，日常生活中降低水中Ca²⁺、Mg²⁺的方法是．

28、海水经过晒盐后得到粗盐和苦卤，重结晶后的食盐中还含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙等可溶性杂质，他们在溶液中主要以SO₄^2-、Ca²⁺、Mg²⁺的形式存在，为将这些杂质离子除净，应加入过量的氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠等物质将其转化为沉淀，过滤除去；再加入适量的盐酸，得到精盐水，最后经蒸发即得精盐．以下是某化工厂对海水进行综合利用的示意图：
（1）在苦卤制镁的过程中加入了石灰乳（主要成分是氢氧化钙），石灰乳是用生石灰制得的，请写出制取石灰乳的化学方程式 ．
（2）在制备精盐的过程中，氯化钡和碳酸钠溶液的添加顺序是否可以颠倒 ，理由是 ；
（3）在利用粗盐制备精盐过程的第⑥步操作中，加入适量盐酸的目的是 ．