练习册

  • 练习册
  • 试题
    8．根据元素周期表和元素周期律.判断下列有关描述正确的是( ) A.碱金属元素中.金属活泼性最强的是Li B.第3周期元素中.原子半径最大的是Cl C.短周期元素最高价氧化物对应的水化物中.酸性最强的是H2SO4 D.所有元素的气态氢化物中.最稳定的是HF [解析]选D.碱金属元素随着原子序数的递增.金属性逐渐增强.所以Fr是元素周期表中最活泼的金属,同一周期的元素中.随着原子序数的递增.原子半径逐渐减小.所以在第3周期元素中.原子半径最大的是Na,在最高价氧化物对应的水化物中.HClO4的酸性最强,氟元素的非金属性最强.其气态氢化物HF最稳定. [解析]选D.因为电子式中的小黑点表示的是原子的最外层电子数.所以该元素最外层有5个电子.为VA族元素.最高价为+5价.最低价为-3价.所以气态氢化物分子式为RH3. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    砷（As）为第4周期ⅤA族元素，根据元素周期表和元素周期律的知识，下列有关推测不正确的是（　　）

    查看答案和解析>>

    根据元素周期表和元素周期律，判断下列有关描述正确的是（　　）
    A、碱金属元素中，金属活泼性最强的是LiB、第三周期元素中，原子半径最大的是ClC、短周期元素氧化物对应的水化物中，酸性最强的是H2SO4D、所有元素的气态氢化物中，最稳定是HF

    查看答案和解析>>

    （2011?上海）根据元素周期表和元素周期律知识，完成下来填空：
    （1）某元素的原子L层电子数比K层电子数多3个，该元素位于元素周期表中第
    二
    二
    周期，与该元素同一主族的短周期元素是
    P
    P
    ．
    （2）硫元素的非金属性比氯元素的非金属性
    弱
    弱
    （选填“强”、“弱”），能说明这一事实的化学方程式是
    Cl2+H2S=2HCl+S↓
    Cl2+H2S=2HCl+S↓
    （任写一个）．
    （3）关于氟、钠、镁、氯四种元素的性质递变规律，描述正确的是
    cd
    cd
    （填写编号）．
    a．原子半径：Na＜Cl                   b．离子半径：F-＜Mg2+
    c．热稳定性：HF＞HCl                 d．碱性：NaOH＞Mg（OH）2．

    查看答案和解析>>

    （6分）aＡm＋、aBn＋、cＣm－、dDn－为四种短周期元素的离子，它们的核外电子排布相同，已知m＞n。请根据元素周期表和元素周期律的相关知识回答与该四种元素有关的问题。（排序问题均用A、B、C、D表示）
    （1）试比较四种元素以下各数据的大小：
    原子序数：       原子半径：       离子半径：       族序数：      
    ①A﹥B﹥C﹥D     ②A﹥B﹥D﹥C     ③D﹥C﹥A﹥B
    ④B﹥A﹥C﹥D     ⑤A﹥B﹥C﹥D     ⑥C﹥D﹥B﹥A
    （2）用一个等式表示amdn之间的关系：                             
    （3）若m、n均大于2，试写出C、D形成的氢化物的分子式并比较两者的稳定性：    。

    查看答案和解析>>

    根据元素周期表和元素周期律，判断下列有关描述正确的是

    A．碱金属元素中，金属活泼性最强的是Li
    B．第三周期元素中，原子半径最大的是Cl
    C．短周期元素最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是H2SO4
    D．原子序数为11与9的元素能够形成离子化合物，该化合物中存在离子键

    查看答案和解析>>


    同步练习册答案