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    09 mol/L×＝2.5 mol/L×100 mL. x＝70.6 mL. 答案:47.1 70.6mL Ⅳ配制一定物质的量浓度溶液的误差分析 (1)误差的含义 ①浓度误差的含义 实际浓度大于预定浓度.误差为“偏大 ,实际浓度小于预定浓度.误差为“偏小’. ②定容误差的含义 溶液体积大于容量瓶容积.误差为“偏大 ,溶液体积小于容量瓶容积.误差为“偏小 . ③称量误差的含义 溶质实际质量大于预定质量.误差为“偏大 ,溶质实际质量小于预定质量.误差为“偏小 . (2)判断误差的方法 ①浓度误差的判断方法 浓度误差的判断方法是将称量误差和定容误差纳入公式cB中进行判断: a.V一定.nB增大.cB偏大,nB减小.cB偏小. b.nB一定.V减小.cB偏大,V增大.cB偏小. 以配制某浓度NaOH溶液为例分析如下: a.称取时间过长或用滤纸称量.导致n减小.则c偏低. b.向容量瓶内转移溶液时有少量溅出.导致n减小.则c偏低. c.未洗涤烧杯和玻璃棒.导致n减小.则c偏低. d.未冷却至室温即转移入容量瓶.导致V减小.则c偏高. e.定容时加水量过多.用滴管吸出.导致n减小.则c偏低. f.定容时仰视.导致V增大.则c偏低. g.定容时俯视.导致V减小.则c偏高. h.定容后摇匀.发现液面下降又加水.导致V增大.则c偏低. ②定容误差的判断方法 定容的目标是容量瓶的容积.相关的主要方法是平视式.以容量瓶的刻度线为目标.观察液面的凹面与刻度线相切时.液体体积恰好等于容量瓶的体积. a.仰视式观察.溶液体积偏大. b.俯视式观察.溶液体积偏小. ③称量.量取误差的判断方法 a.用托盘天平称量固体溶质质量中误差的判断方法(略). b.用滴定管量取液体溶质体积过程中误差的判断方法. 用滴定管测量液体体积的原理是求差值.如图3-15所示.液面从25.90mL处降到27.50mL处.放出液体的体积为: 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    将4 mol SO3气和4 mol NO置于2 L容器中，一定条件下发生如下可逆反应(不考虑NO2和N2O4之间的相互转化)：2SO3(g)2SO2＋O2　　2NO＋O22NO2

    (1)

    当上述系统达到平衡时，O2和NO2的物质的量分别为n(O2)＝0.1 mol、n(NO2)＝3.6 mol，则此时SO3气体的物质的量为________．

    A．

    c(NO)＝0.35 mol/L或c(NO)＝0.09 mol/L

    B．

    c(NO2)＝0.4 mol/L

    C．

    c(NO2)＝0.35 mol/L

    D．

    c(O2)＝0.2 mol/L或c(NO)＝0.4 mol/L

    (2)

    当上述系统达到平衡时，欲求其混合气体的平衡组成，则至少还需要知道两种气体的平衡浓度，但这两种气体不能同时是SO3和________，或NO和________(填它们的分子式)．

    A．

    c(NO)＝0.35 mol/L或c(NO)＝0.09 mol/L

    B．

    c(NO2)＝0.4 mol/L

    C．

    c(NO2)＝0.35 mol/L

    D．

    c(O2)＝0.2 mol/L或c(NO)＝0.4 mol/L

    (3)

    若在另外一个2 L的容器中只发生反应2NO＋O22NO2，其中NO、O2、NO2的起始浓度依次是0.2 mol/L、0.1 mol/L、0.2 mol/L，当反应达到平衡时，各物质的浓度可能是

    A．

    c(NO)＝0.35 mol/L或c(NO)＝0.09 mol/L

    B．

    c(NO2)＝0.4 mol/L

    C．

    c(NO2)＝0.35 mol/L

    D．

    c(O2)＝0.2 mol/L或c(NO)＝0.4 mol/L

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    在2 L的密闭容器中装有0.4 mol　X和0.2 mol　Y，在一定条件下发生反应：

    2X(g)＋Y(g)＝2Z(g)

    2 s末测得容器中有0.36 mol　Z．下列有关说法中错误的是

    [　　]

    A．

    2 min末X的浓度0.02 mol/L

    B．

    2 s内生成Z的速率为0.09 mol/(L．s)

    C．

    反应一定达到限度

    D．

    2 s末Y的转化率为90％

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    某可逆反应的平衡常数表达式为K＝，恒容时，温度升高H2浓度减小．试回答下列问题：

    (1)该反应的化学方程式为：________．

    (2)温度升高，该反应的K值________(填“增大”“减小”或“不变”)，化学平衡移动达到新的平衡后，CO2和CO体积比________(填“增大”“减小”或“不变”)．

    (3)在一体积为10 L的容器中，通人一定量的CO和H2O，在850℃时发生反应，CO和H2O浓度变化如下图．则0－4 min的平均反应速率v(CO)＝________mol/(L·min)，850℃的化学平衡常数的值K＝________．

    (4)850℃时，在相同容器中发生反应CO2＋H2CO＋H2O(g)，t时刻容器内各物质的浓度分别为：一氧化碳0.09 mol/L、水蒸气0.09 mol/L、二氧化碳0.08 mol/L、氢气0.08 mol/L，此时v(正)________v(逆)(“大于”“小于”或“等于”)

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    将4 mol　SO3气和4 mol　NO置于2 L容器中，一定条件下发生如下可逆反应(不考虑NO2和N2O4之间的相互转化)：?

    2SO3(g)2SO2＋O2　2NO＋O22NO2?

    (1)当上述系统达到平衡时，O2和NO2的物质的量分别为n(O2)＝0.1 mol、n(NO2)＝3.6 mol，则此时SO3气的物质的量为________．

    (2)当上述系统达到平衡时，欲求其混合气体的平衡组成，则至少还需要知道两种气体的平衡浓度，但这两种气体不能同时是SO3和________，或NO和________(填它们的分子式)．

    (3)若在另外一个2 L的容器中只发生反应2NO＋O22NO2，其中NO、O2、NO2的起始浓度依次是0.2 mol/L、0.1 mol/L、0.2 mol/L，当反应达到平衡时，各物质的浓度可能是(填字母代号)________．

    A．c(NO)＝0.35 mol/L或c(NO)＝0.09 mol/L

    B．c(NO2)＝0.4 mol/L

    C．c(NO2)＝0.35 mol/L

    D．c(O2)＝0.2 mol/L或c(NO)＝0.4 mol/L

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    (1) （4分）在带有活塞的密闭容器中发生反应：Fe2O3＋3H2===2Fe＋3H2O，采取下列措施不能改变反应速率的是(　　)

    A．增大Fe2O3的投入量

    B．保持容器的体积不变，增加H2的输入量

    C．充入N2，保持容器内压强不变

    D．充入N2，保持容器体积不变

    （8分）往容积为10 L的密闭容器内通入40 mol N2和120 mol H2，在一定条件下进行反应，经2 s后达到平衡状态，平衡时c(N2)为2 mol/L。

    (2)用H2的浓度变化表示2 s内的平均速率v(H2)＝________。

    (3)氮气的转化率是________。

    (4)平衡时混合气体中氨的体积分数是________。

    (5)容器内反应前后压强比是________。

     

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