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    小强的妈妈要焙制面包.叫小强去商店买回一包纯碱.小强仔细看了包装说明.并产生疑问.回到学校.他取出从家里带来的一小包纯碱样品进行实验:准确称取5.5 g样品放入烧杯中.在滴加盐酸至刚好完全反应时.共用去稀盐酸25 g.所得溶液质量为28.3 g(杂质溶于水但与盐酸不反应).求: (1)生成CO2的质量为 . (2)通过计算判断纯碱样品中碳酸钠的质量分数是否与包装说明相符. [解析](1)根据质量守恒定律.混合后物质减少的质量即为生成CO2质量.25 g+5.5 g-28.3 g=2.2 g. (2)解:设5.5 g纯碱样品中碳酸钠的质量为x. Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 106 44 x 2.2 g 106/44=x/2.2g x=5.3 g 5.3 g/5.5g×100%=96%＜98%.所以该纯碱样品中碳酸钠的质量分数与包装说明不符. [易错点点睛]本题要求同学们不但要会计算.更重要的是要学会分析.即从所给标签中挖掘计算所需要的信息.如物质名称.性质.含量等.然后结合所学的知识进行解答. 11.2007年9月2日.我省清流县一载满浓硫酸的罐车翻倒.导致26 t溶质质量分数为98%的浓硫酸泄漏.流入附近小溪中.闻讯赶来的武警官兵立即垒坝并用石灰浆中和硫酸.计算:中和泄漏的硫酸.理论上需要多少吨氢氧化钙? [解析]本题是利用化学方程式进行的简单计算.由题可知.参加反应的硫酸的质量为26 t×98%=25.48 t.根据化学方程式列出相应的比例式.将此数据代入计算式即可解答. 答案:解:设理论上需要氢氧化钙的质量为x. 硫酸溶液中溶质的质量=26 t×98%=25.48 t H2SO4+Ca(OH)2 = CaSO4+2H2O 98 74 25.48 t x 98/74=25.48 t/x x=19.2 t 答:理论上需要氢氧化钙的质量为19.2 t. [易错点点睛]这是一类比较简单的计算题型.正确解答这类题的关键是将不纯物质的质量转化成纯净物的质量.再代入化学方程式中进行计算. 12.某化学兴趣小组为了测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数.取用8 g石灰石样品.把40 g稀盐酸分4次加入样品中(杂质既不与盐酸反应.也不溶于水).充分反应后经过滤.干燥等操作.最后称量.得实验数据如下: (1)从以上数据可知.这四次实验中.第 次实验后石灰石样品中的碳酸钙已完全反应. (2)求石灰石样品中碳酸钙的质量分数. (3)上表中M的数值应为多少? (4)足量盐酸与100 t这种石灰石反应.能得到二氧化碳的质量是多少? 13.刘明用石灰石(杂质不与酸反应.也不溶于水)和稀盐酸反应制取二氧化碳.在准备将反应后的废液倒进废液缸时.发现实验桌上有一瓶未知质量分数的Na2CO3溶液.他决定利用该废液.测定Na2CO3溶液中溶质的质量分数.他将废液过滤.然后向废液中慢慢滴加Na2CO3溶液.加入Na2CO3溶液的质量与生成沉淀质量的关系如右图所示. (1)在加入Na2CO3溶液的过程中.开始时没有发现沉淀生成.说明废液中的溶质除含有CaCl2外.还含有 . (2)计算Na2CO3溶液中溶质的质量分数. [解析]石灰石与稀盐酸反应后的废液中一定有CaCl2.此外还可能含有反应中过量的稀盐酸.分析坐标图可知.当加入5 g碳酸钠溶液时没有产生沉淀.由此可知废液中除含有CaCl2外.还一定含有盐酸.开始加入的5 g碳酸钠溶液先与废液中剩余的盐酸发生反应.故没有沉淀出现.再由坐标图的拐点知.向废液中加入25 g碳酸钠溶液时产生了5 g沉淀.即与废液中的氯化钙反应的Na2CO3溶液的质量为25 g-5 g=20 g.同时生成5 g碳酸钙沉淀.以此为突破口.根据化学方程式进行计算即可. 答案:解:由图像可知.有25 g-5 g=20 g Na2CO3溶液与氯化钙溶液发生反应.生成5 g碳酸钙沉淀. 设20 g Na2CO3溶液中溶质的质量为x. Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl 106 100 x 5 g 106/100=x/5 g x=5.3 g 该Na2CO3溶液中溶质的质量分数为:5.3 g/20 g×100%=26.5% 答:Na2CO3溶液中溶质的质量分数为26.5%. [易错点点睛]解答坐标图像题的突破口一般为曲线上的两个点.即起点和拐点.准确分析并理解两点对应的纵.横坐标数据的意义是解题的关键.找出解题所需数据后.按照化学方程式计算或溶液中溶质质量分数计算的方法进行解答即可. 14.近年来.“非典 .“禽流感 等由病毒引起的传染病一直困扰着人类.消毒剂的选择.使用以及相关问题的探讨与研究就成了热门话题.常见的消毒剂有:84消毒液.过氧乙酸(CH3COOOH)溶液.双氧水溶液.醋酸(CH3COOH)溶液等.以下是某班同学开展研究性学习的相关问题: (1)为了便于研究.小明计算出过氧乙酸的相对分子质量为 . (2)小敏问小明:相同分子数的过氧乙酸和醋酸.所含氧原子的个数比是多少? 小明答 . (3)小丽想配制2%的双氧水溶液.已经有4%的双氧水溶液100 g.所需水的质量为 . (4)小亮用100 g一定溶质质量分数的醋酸溶液与足量碳酸钠反应.反应的化学方程式为:2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2↑并将生成的气体通入足量的NaOH浓溶液.测得NaOH浓溶液增重4.4 g.请你帮他算出原醋酸溶液的溶质质量分数. [解析]本题融化学式计算.溶液计算和化学方程式计算于一体.两问可由化学式直接计算得出.(3)由4%的溶液稀释为2%的溶液.溶质质量分数减小一半.则需加入相当于原溶液质量的水,也可利用稀释前后溶液中溶质的质量不变.列式计算.(4)本题看似复杂.其实只要理解“增重4.4 g 的意义.也可化为简单的化学方程式计算.“4.4 g 是浓NaOH溶液吸收的二氧化碳的质量.也即醋酸与碳酸钠反应生成二氧化碳的质量.由此根据所给化学方程式可求得醋酸的质量.进而求出醋酸溶液的溶质质量分数. 答案:100 g (4)解:设100 g醋酸溶液中醋酸的质量为x. 2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2↑ 120 44 x 4.4 g 120/44=x/4.4 g x=12 g 醋酸溶液的溶质质量分数=12 g/100 g ×100%=12% 答:略 [易错点点睛]解答有关化学方程式和溶液的综合计算题时要注意:①化学方程式下相对应的物质质量不能直接写溶液质量.而要写参加化学反应的溶质的实际质量,②反应后所得溶液的质量可利用“原溶液的质量+新溶解的物质的质量-反应生成的气体或沉淀的质量 计算得出. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    小强的妈妈要焙制面包，叫小强去商店买一包纯碱，小强仔细看了包装说明（如图），并产生疑问：这包纯碱中Na2CO3的质量分数是否如说明所标注的一样，不小于98%呢？回到学校，小强取出从家里带来的一小包纯碱样品进行实验：准确称取5.5g样品放入烧杯中，向其中滴加盐酸至刚好完全反应（忽略CO2溶于水），共用去稀盐酸25g，得到溶液质量为28.3g（注：杂质溶于水，且与盐酸不反应．碳酸钠与盐酸反应的化学方程式为：
    Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑）
    求：
    （1）生成CO2的质量；
    （2）通过计算判断纯碱样品中碳酸钠的质量分数是否与包装说明相符．（计算结果精确到0.1%）

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    小强的妈妈要焙制面包，叫小强去商店买一包纯碱，小强仔细看了包装说明（如下图）
    并产生疑问：这包纯碱中Na2CO3的质量分数是否如说明所标注的一样，不小于98%呢? 回到学校，小强取出从家里带来的一小包纯碱样品进行实验：准确称取5．5g样品放入烧杯中，向其中滴加盐酸至刚好完全反应（忽略CO2溶于水），共用去稀盐酸25g，得到溶液质量为28．3g（注：杂质溶于水，且与盐酸不反应。碳酸钠与盐酸反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑）
    求：（1）生成CO2的质量；
    （2）通过计算判断纯碱样品中碳酸钠的质量分数是否与包装说明相符。（计算结果精确到0．1%）

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    小强的妈妈要焙制面包，叫小强去商店买回一包纯碱，小强仔细看了包装说明（如下图），并产生疑问。回到学校，他取出从家里带来的一小包纯碱样品进行实验：准确称取5.5 g样品放入烧杯中，在滴加盐酸至刚好完全反应时，共用去稀盐酸25 g，所得溶液质量为28.3 g（杂质溶于水但与盐酸不反应）。求：

               

    （1）生成CO2的质量为____________。
    　　（2）通过计算判断纯碱样品中碳酸钠的质量分数是否与包装说明相符。

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    小强的妈妈要焙制面包，叫小强去商店买回一包纯碱，小强仔细看了包装说明（如下图），并产生疑问。回到学校，他取出从家里带来的一小包纯碱样品进行实验：准确称取5.5 g样品放入烧杯中，在滴加盐酸至刚好完全反应时，共用去稀盐酸25 g，所得溶液质量为28.3 g（杂质溶于水但与盐酸不反应）。求：

    　　　　　

    （1）生成CO2的质量为____________。
    　　（2）通过计算判断纯碱样品中碳酸钠的质量分数是否与包装说明相符。

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    小强的妈妈要焙制面包，叫小强去商店买回一包纯碱，小强仔细看了包装说明（如下图），并产生疑问。回到学校，他取出从家里带来的一小包纯碱样品进行实验：准确称取5.5 g样品放入烧杯中，在滴加盐酸至刚好完全反应时，共用去稀盐酸25 g，所得溶液质量为28.3 g（杂质溶于水但与盐酸不反应）。求：

               

    （1）生成CO2的质量为____________。
    　　（2）通过计算判断纯碱样品中碳酸钠的质量分数是否与包装说明相符。

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