下列已达平衡状态的各反应体系，若再增大压强或升高温度时，都能使平衡向正反应方向移动的是（    ）

A．CaO (固) + (气)固)－Q

B． (固) + CO (气) (气) + Q

C． (气) (气) +  (气)－Q

D． (气) + (气)2NO (气) + Q

 

下列已达平衡状态的各反应体系，若再增大压强或升高温度时，都能使平衡向正反应方向移动的是（    ）

A．CaO (固) + CO₂ (气)?CaCO₃ (固) △H=+Q

B．Cl₂ (气) + CO (气) ?COCl₂ (气) △H=- Q

C．2NH₃ (气) ?N₂ (气) + 3H₂ (气) △H=+Q

D．N₂ (气) + O₂ (气) ?2NO (气) △H=- Q

 

下列已达平衡状态的各反应体系，若再增大压强或升高温度时，都能使平衡向正反应方向移动的是（    ）

A．CaO (固) + (气)固)－Q

B． (固) + CO (气) (气) + Q

C． (气) (气) +  (气)－Q

D． (气) + (气)2NO (气) + Q

 

下列已达平衡状态的各反应体系，若再增大压强或升高温度时，都能使平衡向正反应方向移动的是（    ）

A．CaO (固) + CO₂ (气)?CaCO₃ (固) △H=+Q

B．Cl₂ (气) + CO (气) ?COCl₂ (气) △H=- Q

C．2NH₃ (气) ?N₂ (气) + 3H₂ (气) △H=+Q

D．N₂ (气) + O₂ (气) ?2NO (气) △H=- Q

 

工业上制备H₂的一种重要方法是： CO(g) + H₂O(g) CO₂ (g) + H₂(g)  △H＝Q kJ/mol 。已知该反应的平衡常数K与温度T的关系如图所示。若在一固定的密闭容器中， 850℃ 时发生上述反应，测得容器内各物质的浓度 (mol/L)随时间的变化关系如下表：


已知：850℃ 时该反应的化学平衡常数K ="1.0" ，请回答下列问题：
（1）Q    0（填“ ＞ ”、“ ＝ ”或“＜” ）。
（2）可以判断该反应达到化学平衡状态的叙述是                   （填字母）。

A．单位时间内减少 CO(g)的浓度等于生成 CO2 (g)的浓度

B．反应容器内的压强不发生变化

C．混合气体中 H2 (g)的浓度不再发生改变

D．氢气的生成速率等于水的生成速率

（3）若在850 ℃时向反应容器中充人H₂O(g) , K 值   (填“增大”、“减小”或“不变”）。
（4）上表中 c₂为    mol/L , CO(g)的转化率为