了解金属腐蚀.特别是电化腐蚀和金属防护的一般方法. 重点.难点:原电池的化学原理和金属的电化腐蚀教学方法:探索法引入我们知道.物质发生化学反应时必然要有能量的变化.——青夏教育精英家教网—

了解金属腐蚀.特别是电化腐蚀和金属防护的一般方法. 重点.难点:原电池的化学原理和金属的电化腐蚀教学方法:探索法引入我们知道.物质发生化学反应时必然要有能量的变化.也就是说化学能常常与热能.光能等相互转化.比如在一般化学反应里.常表现出放热或吸热的现象.有的化学反应还伴随有发光.产生电流等等.今天我们主要探讨的是有关化学能是如何转变为电能. 实验初中我们就已经学习过.活泼金属能与酸反应放出氢气.而不活泼金属就不能与酸反应置换氢气. (1)把一块锌片和一块铜片平行地插入盛有稀硫酸的烧杯中.观察现象. Zn Cu H2SO4 现象:锌片上有气体放出.铜片上无明显现象. 分析 Zn + 2H+ === Zn2+ + H2 2e 板书金属活动性顺序:K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金属单质失电子能力:强弱金属离子得电子能力:弱强实验 Zn Cu H2SO4 现象:锌片不断溶解.铜片上有气泡.灵敏电流计指针发生偏转. 结论两极发生氧化还原反应.产生电流. 明确 (1) 锌比铜活泼 (2) 氢离子在铜片上获得电子板书电极名称锌片Zn – 2e === Zn2+ 电极材料铜片2H+ + 2e === H2 总化学方程式:Zn + 2H+ === Zn2+ + H2 板书第六节原电池金属的腐蚀与防护一．原电池: 1．原电池形成三条件: (1) 正负电极 (2) 电解质溶液 (3) 电极接触或导线连接 2．原理三要点: (1) 相对活泼金属作负极---- 电子流出-----氧化反应 (2) 相对不活泼金属作正极------电子流入------还原反应有电流通过.使化学能转变为电能 3．原电池:把化学能转变为电能的装置练习下列能发生原电池反应的是 Cu Cu Zn Cu Zn Cu AgNO3 乙醇硫酸硫酸实质电极在电解质溶液中的氧化还原反应结果活泼金属被氧化.被腐蚀. 板书二.金属腐蚀与防护: 1. 金属腐蚀:金属跟周围接触到的气体反应而腐蚀损耗的过程. (1) 本质:金属原子失电子而被氧化 M – ne == Mn+ (2) 分类: 化学腐蚀:金属与其他物质直接氧化反应金属被氧化电化腐蚀:不纯金属或合金发生原电池反应活泼金属被氧化电解质溶液板书 (3)钢铁腐蚀: 铁:负极水膜在钢铁表面形成无数微小原电池碳:正极分类析氢腐蚀吸氧腐蚀条件水膜酸性较强水膜酸性较弱或呈中性负极反应 Fe –2e === Fe2+ 2Fe –4e === 2Fe2+ 正极反应 2H+ + 2e === H2 2H2O + O2 + 4e == 4OH- 总反应 Fe + 2H+ == Fe2+ + H2 2Fe + 2H2O + O2 == 2Fe(OH)2 4Fe(OH)2 + 2H2O + O2= 4Fe(OH)3 Fe2O3.xH2O 次要主要 4. 金属的化学腐蚀: 例如:铁在高温下与氧气直接化合而被腐蚀.在工业生产中氯气跟铁或与其他金属化合使金属锈蚀. 概念:金属跟接触到的物质直接发生化学反应而引起的腐蚀. 特点:反应简单.金属与氧化剂之间的氧化还原反应. 5．化学腐蚀与电化腐蚀的对比 (1) 相同点:金属原子失电子而被氧化的过程.即金属原子转化为阳离子的过程. (2) 不同点: 条件金属与氧化剂直接反应不纯金属与电解质溶液接触现象无电流有电流本质金属被氧化活泼金属被氧化 (3) 相互关系:往往同时发生.电化腐蚀要比化学腐蚀普遍得多. 讨论原电池中的电荷移动方向: e 阴离子阳离子板书几种常见新型原电池 1．铅蓄电池 Pb + PbO2 + 2H2SO4 ==== 2PbSO4 + 2H2O 2. 燃料电池新型电池中.电极的导电材料一般多孔的金属板.负极是通入还原剂的一方.正极是通入氧化剂的一方. 如:氢氧燃料电池.电解质溶液为30%的氢氧化钾溶液: 正极: O2+ 4e + 2H2O === 4OH- 负极: 2H2 –4e + 4OH-=== 4H2O 又如:甲烷燃料电池,电解质溶液为氢氧化钾溶液: 正极:2O2 + 8e + 4H2O === 8OH- 负极: CH4 + 10OH- -8e === CO32- + 7H2O 总反应:CH4 + 2O2 + 2OH- === CO32- + 3H2O 介绍白口铁马口铁板书金属腐蚀的防护 1．金属腐蚀的原因:金属本身的组成和结构是锈蚀的根据,外界条件(如:温度.湿度.与金属接触的物质)是促使金属锈蚀的客观因素. 2．防护: (1) 改变金属内部组成结构.可以增强金属耐腐蚀的能力.如:不锈钢. (2) 在金属表面覆盖一层保护层.以断绝金属与外界物质接触.达到耐腐蚀的效果.(油脂.油漆.搪瓷.塑料.电镀金属.氧化成致密的氧化膜) (3) 电化学保护法:牺牲阳极阴极保护法.外加电流阴极保护法. 作业教材:1.2.3.4.5 练习册【查看更多】

Ⅰ、北京时间11月1日清晨5时58分07秒，中国“长征二号F”遥八运载火箭在酒泉卫星发射中心载人航天发射场点火发射，火箭的第三级使用的推进剂是液氢和液氧。

已知下面在298K时的热化学方程式:

2H₂（g）＋O₂（g）＝2H₂O（l）；ΔH＝–571.6kJ·mol^－¹

CH₄（g）＋2O₂（g）＝CO₂（g）+2H₂O（l）；ΔH＝–890.3kJ·mol^－¹

C（S）＋O₂（g）＝CO₂（g）；ΔH＝–393.5kJ·mol^－¹

根据上面的热化学方程式完成下列问题:

⑴通过计算说明等质量的H₂、C、CH₄完全燃烧时放出热量最多的是　　　　。

⑵根据以上反应，则C（S）＋2H₂（g）＝CH₄（g）的焓变ΔH＝　　　　　。

⑶已知H₂O（l）＝H₂O（g）；ΔH＝+44.0kJ·mol^－¹

试写出甲烷燃烧生成二氧化碳和水蒸气时的热化学方程式：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

Ⅱ、据统计，发达国家每年由于金属腐蚀造成的直接损失约占全年国民生产总值的2%～4%,远远超出水灾、火灾、风灾、地震等自然灾害造成损失的总和。因此，了解金属腐蚀的原因和寻求防止金属腐蚀的方法具有重要意义。