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    42．(1)生成等物质的量的硝酸铜.用稀硝酸时.消耗原料较少.且产生污染物的量也较少. (2)Cu+4HNO3(浓)＝Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O, 3Cu+8HNO3 (稀)＝3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O, (3)2Cu+O2 2CuO, CuO+2HNO3＝Cu(NO3)+H2O 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    硝酸工业在国民经济、国防工业和航天事业中占有重要地位．随着化学纤维、近代有机合成、火箭、导弹等工业的迅速发展，需要使用大量的硝酸．

    (1)工业生产中用铂系金属作为催化剂，用氨氧化法制取硝酸．写出用铂铑合金作催化剂由氨氧化制备硝酸的第一步反应的化学方程式________．浓硝酸和浓硫酸的混合酸是有机合成中常用的硝化剂，写出将苯滴入浓硝酸和浓硫酸混合液中，并在50℃－60℃反应的化学方程式________．

    (2)铜既能与稀硝酸反应，也能与浓硝酸反应，当铜与一定浓度硝酸反应时，可将方程式表示为：Cu＋HNO3→Cu(NO3)2＋NO↑＋NO2↑＋H2O(方程式未配平)．则硝酸在该反应中的作用是________．如果得到的NO和NO2物质的量相同，写出并配平该反应的离子方程式________，0.6 mol　Cu被硝酸完全溶解后，若用排水法收集这些气体，可得标准状况下的气体体积为________．

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    硫酸铜是一种用途广泛的化工原料。将适量稀硝酸分多次加入到铜粉与稀硫酸的混合物中，加热使之反应完全，通过蒸发、结晶，得到硫酸铜晶体（装置如图所示）。
    (1)图中烧瓶内发生的离子反应方程式为：______________________。
    (2)反应时B瓶内的现象是___________________。
    (3)为符合绿色化学的要求，某研究性学习小组进行如下设计：
    第一组：以空气为氧化剂法把Fe2(SO4)3
    （作催化剂）加入到铜粉与稀硫酸的混合物中，并通入空气或氧气，即发生反应。反应完全后向其中加入物质甲调节pH，产生Fe(OH)3沉淀，过滤、蒸发、结晶，得到硫酸铜晶体，滤渣作催化剂循环使用。 经查阅资料得知，在溶液中通过调节溶液的酸碱性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分别生成沉淀的pH如下
    请回答下列问题：
    ①物质甲是___（填字母序号）。
    a. NH3·H2O b.CuCO3 c.NaOH d.CuO
    ②该方案中调节pH的范围是___。
    第二组：过氧化氢氧化法将铜丝放到稀硫酸中，加入10%的H2O2，微热。充分反应后，经过滤、蒸发结晶、抽滤等操作，用少量95%的酒精淋洗后晾干，得到硫酸铜晶体。请回答：
    ③加热时温度不宜过高的原因是____，晶体采用酒精淋洗的优点是____。

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    硫酸铜是一种用途广泛的化工原料。将适量稀硝酸分多次加入到铜粉与稀硫酸的混合物中，加热使之反应完全，通过蒸发、结晶，得到硫酸铜晶体（装置如图所示）。
    (1)图中烧瓶内发生的离子反应方程式为_______________。
    (2)反应时B瓶内的现象是________________。
    (3)为符合绿色化学的要求，某研究性学习小组进行如下设计：
    第一组：以空气为氧化剂法
    把Fe2(SO4)3作催化剂加入到铜粉与稀硫酸的混合物中，并通入空气或氧气，即发生反应。反应完全后向其中加入物质甲调节pH，产生Fe(OH)3沉淀，过滤、蒸发、结晶，得到硫酸铜晶体，滤渣作催化剂循环使用。
    经查阅资料得知，在溶液中通过调节溶液的酸碱性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分别生成沉淀的pH如下：

    请回答下列问题：
    ①物质甲是________（填字母序号）。
    a. NH3·H2O b. CuCO3 c. NaOH d. CuO
    ②该方案中调节pH的范围是________
    第二组：过氧化氢氧化法
    将铜丝放到稀硫酸中，加入10%的H2O2，微热。充分反应后，经过滤、蒸发结晶、抽滤等操作，用少量
    95%的酒精淋洗后晾干，得到硫酸铜晶体。 请回答下列问题：
    ③加热时温度不宜过高的原因是______________，晶体采用酒精淋洗的优点是______________

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    硫酸铜是一种应用极其广泛的化工原料。制备硫酸铜是无机化学实验教学中一个重要的实验。由于铜不能与稀硫酸直接反应，实验中将浓硝酸分次加入到铜粉与稀硫酸中，加热使之反应完全，通过蒸发、结晶得到硫酸铜晶体（装置如图1、2所示）。

    （1）图1中，A仪器的名称为       ，烧瓶中发生的离子反应方程式为             。

    （2）图2是图1的改进装置，改进的目的是                          。

    （3）为符合绿色化学的要求，某研究性学习小组进行如下设计：

    第一组：空气为氧化剂法

    方案1：以空气为氧化剂。将铜粉在仪器B中反复灼烧，使铜与空气充分反应生成氧化铜，再将氧化铜与稀硫酸反应。

    方案2：将空气或氧气直接通入到铜粉与稀硫酸的混合物中，发现在常温下几乎不反应。向反应液中加FeSO4或Fe2（SO4）3，反应完全后，向其中加物质甲调节pH到3～4，产生Fe（OH）3沉淀，过滤、蒸发、结晶，滤渣作催化剂循环使用。

    （已知Fe（OH）3和Cu（OH）2完全沉淀时的pH分别为3.7、6.4。）

    请回答下列问题：

    ①方案1中的B仪器名称是            。

    ②方案2中甲物质是         （填字母序号）。

    a、CaO        b、CuCO3     c、CaCO3       

    第二组：过氧化氢为氧化剂法

    将3.2g铜丝放到45 mL  1.5mol/L的稀硫酸中，控温在50℃。加入18mL 10%的H2O2，反应0.5h后，升温到60℃，持续反应1 h后，过滤、蒸发结晶、减压抽滤等，用少量95%的酒精淋洗后晾干，得CuSO4?5H2O 10.6g。

    请回答下列问题：

    ③该反应的离子反应方程式为                 。

    ④控制温度在50℃和60℃加热的原因为            ，晶体采用酒精淋洗的优点是

              

    ⑤上述两种氧化法中，更符合绿色化学理念的是       （填“第一组”或“第二组”），理由是                                                        

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    硫酸铜是一种应用极其广泛的化工原料。制备硫酸铜是无机化学实验教学中一个重要的实验。由于铜不能与稀硫酸直接反应，实验中将浓硝酸分次加入到铜粉与稀硫酸中，加热使之反应完全，通过蒸发、结晶得到硫酸铜晶体（装置如图1、2所示）。

    （1）图1中，A仪器的名称为         ，烧瓶中发生的离子反应方程式为             。

    （2）图2是图1的改进装置，改进的目的是                          。

    （3）为符合绿色化学的要求，某研究性学习小组进行如下设计：

    第一组：空气为氧化剂法

    方案1：以空气为氧化剂。将铜粉在仪器B中反复灼烧，使铜与空气充分反应生成氧化铜，再将氧化铜与稀硫酸反应。

    方案2：将空气或氧气直接通入到铜粉与稀硫酸的混合物中，发现在常温下几乎不反应。向反应液中加FeSO4或Fe2（SO4）3，反应完全后，向其中加物质甲调节pH到3～4，产生Fe（OH）3沉淀，过滤、蒸发、结晶，滤渣作催化剂循环使用。（已知Fe（OH）3和Cu（OH）2完全沉淀时的pH分别为3.7、6.4。）

    请回答下列问题：

    ①方案1中的B仪器名称是            。

    ②方案2中甲物质是         （填字母序号）。a、CaO        b、CuCO3     c、CaCO3       

    第二组：过氧化氢为氧化剂法

    将3.2g铜丝放到45 mL  1.5mol/L的稀硫酸中，控温在50℃。加入18mL 10%的H2O2，反应0.5h后，升温到60℃，持续反应1 h后，过滤、蒸发结晶、减压抽滤等，用少量95%的酒精淋洗后晾干，得CuSO4·5H2O 10.6g。请回答下列问题：

    ③该反应的离子反应方程式为                                               。

    ④控制温度在50℃和60℃加热的原因为            ，晶体采用酒精淋洗的优点是                。

    ⑤上述两种氧化法中，更符合绿色化学理念的是       （填“第一组”或“第二组”），理由是        。

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